广东省广州市番禺区2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题
文（含解析）
本试卷共8页，60题，满分100分。考试用时60分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，
只有一项最符合题意。
1．“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来”诗人在远处能闻到梅花香味，表
明（ ）
A．分子很小 B．分子可再分 C．分子之间有间隙 D．分子在不停地运动 【答案】D
【解析】诗句中说到在远远的地方就能闻到梅花的香味，是因为梅花中含有香味的分子在不
断的运动，飘入到作者鼻孔中的原因．说明了分子中不断地运动，故选D。 2．氢有三种同位素：
、
和
，它们之间存在差异的是（ ）
A．中子数 B．电子数 C．原子序数 D．质子数 【答案】A 【解析】
、
和
为氢元素的同位素，具有相同的质子数，不同中子数，其质量数也不
同，故选A。
【点睛】本题考查同位素，侧重概念的理解，把握“同”为质子数相同、化学性质几乎相同。
要知道原子符号
的含义，元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，
中子数=质量数-质子数。
3．具有9个质子和10个电子的微粒是（ ）
A．Na B．O C．F D．Ne 【答案】C
＋
2―
—
- 1 -
【点睛】本题考查微粒中的质子数和电子数，学生应注意中性微粒质子数等于电子数，离子
中质子数=电子数±所带电荷数，阳离子中质子数=电子数+所带电荷数，阴离子中质子数=电子数-所带电荷数。
4．化合物UF6在原子能工业有重要作用，其中元素U的化合价是（ ）
A．-6 B．+2 C．+3 D．+6 【答案】D
【解析】氟为活泼非金属元素，通常表现-1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可
得UF6 中元素U的化合价为：x+(-1)×6=0，则x=+6，故选D。 5．标准状况下呈液态的物质为（ ）
A．Fe B．N2 C．CH3CH2OH D．CO 【答案】C
【解析】标准状况下Fe为固体，N2、CO为气体，CH3CH2OH含有氢键，沸点较高，在标准状况
下为液体，故选C。
6．生理盐水是指质量分数为0.9﹪的NaCl溶液。下列有关该溶液说法正确的是（ ）
A．100g溶液中含有0.9 g NaCl B．100 g水中含有0.9 g NaCl C．100 g溶液中含有0.9 mol NaCl D．100 g水中含有0.9 mol NaCl 【答案】A
【解析】质量分数为0.9%的NaCl溶液是指：100g溶液中含有0.9 g NaCl，或者99.1g水中
含有0.9 g NaCl，故选A。
7．下列各组物质中，组成元素完全相同的是（ ）
A．石墨与金刚石 B．水银与银 C．水晶与石灰石
D．青铜与铜
【答案】A
【点睛】本题考查物质的组成，注意物质的俗称，明确俗称对应的化学物质来得出元素组成，
在平时学习中应多记忆接触到的物质的俗称。
8．科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕。下列有关镁和
铝的说法正确的是
- 2 -
A．镁的金属性比铝弱
B．镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应 C．镁和铝原子的最外层电子数都为3
D．镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应 【答案】B
【解析】A．金属活动顺序表分析，镁在铝前面，金属活泼性镁比铝强，故A错误；B．氧化
镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，都可以和盐酸反应生成盐和水，
MgO+2HCl=MgCl2+H2O，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故B正确；C．镁和铝原子的最外层电子数分别为2、3，故C错误；D．氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，氧化镁和氢氧化钠溶液不反应，氧化铝和氢氧化钠溶液反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故D错误；故选B。
9．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ）
A．K2CO3和K2O都属于盐 B．KOH和Na2CO3都属于碱 C．H2SO4和HNO3都属于酸 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 【答案】C
【解析】A、K2CO3属于盐，K2O属于氧化物，故A错误；B、 KOH属于碱，Na2CO3属于盐，故B
错误；C、H2SO4和HNO3都属于酸，故C正确；D、Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，故D错误；故选C。
【点睛】本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念，注意这几个概念的区别。电离时生成的阳
离子全部是氢离子的化合物叫酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐；由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
10．下列实验操作不正确的是（ ）
A．用量筒量取25 mL蒸馏水 B．用分液漏斗分离乙醇和水 C．用烧杯溶解FeCl3试样 D．用托盘天平称量NaCl固体5.8g 【答案】B
- 3 -
【点睛】本题考查较为综合，涉及物质的分离、计量仪器的使用等知识，为高频考点，侧重
于学生的化学实验操作的考查。要注意天平只能精确到0.1g，量筒只能精确到0.1mL，酸、碱式滴定管精确到0.01mL等。
11．实验室检验溶液中是否存在SO4，可选用的化学试剂依次为（ ）
A．KCl(aq)，HCl(aq) B．HNO3(aq)，KNO3(aq) C．HCl(aq)，BaCl2(aq) D．NaNO3(aq)，HNO3(aq) 【答案】C
【解析】检验 SO42- 时要避免 SO32- 的影响，就不要加入稀硝酸，因为稀硝酸能把SO32- 氧
化为SO42-，从而干扰SO42- 的检验；要先加入过量稀盐酸，以除去 SO32-、CO32- 等离子的影响，同时，当加入稀盐酸时没有沉淀，可排除Cl-的影响，再加入BaCl2溶液，看有没有白色沉淀产生，故选C。
【点睛】本题考查了硫酸根离子的检验，侧重于学生的分析、实验能力的考查，掌握常见离
子的检验方法是解答的关键，注意排除其它离子的干扰。注意不能使用HNO3(aq)，Ba(NO3)2(aq)。
12．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是（ ）
A．碳酸钠 B．乙醇 C．氯化钾 D．一氧化碳 【答案】A
【解析】A．碳酸钠中钠离子和碳酸根离子之间存在离子键、C-O原子之间存在共价键，故A
正确；B．乙醇分子中C-H、C-C、C-O、O-H原子之间只存在共价键，故B错误；C．氯化钾中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；D．CO中只存在C-O原子之间的共价键，故D错误；故选A。
13．糖类与我们的日常生活息息相关。关于糖类物质的说法正确的是（ ）
A．糖类均有甜味 B．淀粉和纤维素均不是糖类 C．糖类均不可水解 D．糖类都含有C、H和O元素 【答案】D
【解析】A．糖类不一定有甜味如多糖，故A错误； B．淀粉和纤维素属于多糖，属于糖类，
故B错误；C．二糖和多糖能水解，单糖不能水解，故C错误；D．糖类含有C、H、O三种元素，故D正确；故选D。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的组成、官能团与性
质的关系等为解答的关键。本题的易错点是A，要注意糖类包括单糖，二糖和多糖。
- 4 -
2―
14．下列关于硫酸的叙述正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性 B．稀硫酸可用铁罐贮存 C．稀硫酸能使蔗糖脱水 D．SO2溶于水，可得到稀硫酸 【答案】A
【解析】A．浓硫酸具有吸水性，故A正确；B．稀硫酸不具有强的氧化性，能够与铁反应，
不能用铁罐贮存，故B错误；C．浓硫酸具有脱水性，稀硫酸不具有脱水性，不能是蔗糖脱水，故C错误；D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，得不到硫酸，故D错误；故选A。 15．铝热反应可用于焊接钢轨，其反应方程式为：2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3，该反应为
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分
解反应
【答案】A
【解析】由化学方程式可知，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，
故选A。
16．下列实验过程中，溶液的pH大于7的是( )
A．向NaCl溶液中滴加醋酸 B．向KNO3溶液中滴加稀H2SO4 C．向稀HCl溶液中滴加稀HNO3 D．向NaOH溶液中滴加Na2CO3溶液 【答案】D
【点睛】本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确溶液酸碱性与溶液pH之间的关系为
解答关键。溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性。本题中NaOH溶液显碱性， Na2CO3溶液显碱性，混合液一定呈碱性。
17．井水冒泡、有异味和变浑浊是地震的常见征兆，其中可能涉及地下硫铁矿(FeS2)发生的反
应：FeS2+H2O===Q+S+H2S↑ (已配平)，则物质Q是（ ）
A．Fe2O3 B．FeO C．Fe(OH)2 D．Fe(OH)3 【答案】B
【解析】已知FeS2+H2O═Q+S+H2S↑，反应中S元素即失电子又得到电子，Fe的化合价不变，
所以由原子守恒可知，Q为FeS，故B正确；故选B。
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【解析】A．造成温室效应的主要物质是二氧化碳，故A正确；B．造成酸雨的主要物质是二
氧化硫等，与臭氧无关，故B错误；C．氟利昂能使臭氧生成氧气，故C错误；D．二氧化氮是形成光化学烟雾的主要污染物，故D错误；故选A。
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