巴楚县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(2)

（2）CO2是碳元素重要的氧化物，回答下列有关问题：

①利用CO2与Na2O2反应，可向呼吸面具中提供氧气，其反应方程式为_________________。 ②工业上可由CO2和NH3在一定条件下合成尿素，反应方程式为2NH3+CO2

CO（NH2）2+H2O当

n?NH3?:n?CO2??4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示．

A点的逆反应速率v逆?CO2?__________B点的正反应速率v正?CO2? （填“大于“小于”或“等于”），NH3的平衡转化率为____________。

③随着对环境问题认识的深入，CO2的转化捕获问题已成为科研热点之一，以附着纳米银的惰性电极作阴极，可电解CO2转化为CO，装置示意图如下：

写出通CO2侧电极反应式_________________。

④CO2可用于生产碳酸饮料。苯甲酸钠（可写为C6H5COONa）也是某些饮料的添加剂，具有抑菌

防腐的作用。研究表明苯甲酸（C6H5COOH）的抑菌能力显著高于苯甲酸钠。在生产的某饮料的过程中，除了添加苯甲酸钠外，还需加压充入CO2气体。若忽略碳酸的二级电离，试写出碳酸与苯甲酸钠反应的离子方程．．式__________________，经计算该反应的化学平衡常数为______________，加压充入CO2后，该饮料的抑菌能

力

明

显

增

强

，

结

合

上

述

离

子

方

程

式

分。

析

其

原

因

_______________

计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知： 反应I：4NH3（g） +5O2（g）反应 II：4NH3（g）+3O2（g）（1）

23．NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863

4NO（g） +6H2O（g） △H=―905.0 kJ·molˉ1 2N2（g） +6H2O（g） △H

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化学键 H—O O=O N≡N N—H 496 942 391 键能kJ·molˉ1 463 △H=__________________ 。

（2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是__________________。

A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率 B．若测得容器内4v正（NH3）=6v逆（H2O）时，说明反应已达平衡 C．当容器内

n?NO?n?NH3?=1时，说明反应已达平衡

（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如下图：

①该催化剂在高温时选择反应____________ （填“ I ”或“ II”）。 ② 520℃时，4NH3（g）+5O2

要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。

③有利于提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有_______________ A．使用催化剂Pt/Ru B．使用催化剂Cu/TiO2

C．增大NH3和O2的初始投料比 D．投料比不变，增加反应物的浓度 E．降低反应温度

（4）采用氨水吸收烟气中的SO2，

4NO（g） +6H2O（g）的平衡常数K=____________________________ （不

①若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈_____性（填“酸”或“碱”）常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水：Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1；H2SO3 ：Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1，Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1

②上述溶液中通入______气体可使溶液呈中性，（填“SO2”或NH3”）此时溶液离子浓度由大到小的顺序_________________________________。

24．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

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铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题： （1）画出基态Cu原子的价电子排布图_______________；

（2）已知高温下Cu2O比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下Cu2O更稳定的原因_________ ________；

（3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是 ，配体中提供孤对电子的原子是 。C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是_______________（用元素符号表示）。 （4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示，则晶体铜原子的堆积方式为 。

（5）M原子的价电子排布式为3s3p，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）。

2

5

①该晶体的化学式为_____________。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于________化合物（填“离子”、“共价”）。 ③已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，已知该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为___________pm（写出计算列式）。 36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）G中官能团名称是 ；反应②的反应类型为 。 （2）反应①的化学方程式为 ；反应⑥的化学方程式为 。 （3）C的结构简式为 ；E的结构简式为 。 （4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式： 。

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Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应 Ⅱ．能发生银镜反应

Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1 （5）仿照H的合成路线，设计一种由 合成

路线 。

的合成

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巴楚县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 D 11 D 2 C 12 C 3 C 13 C 4 B 14 C 5 D 15 D 6 A 16 B 7 A 17 B 8 D 18 C 9 D 19 C 10 C 20 B 二、填空题 21．

（1）① a c ② 吸收：NH3?H2O?CO2?NH4HCO3 再生：NH4HCO3???NH3?H2O?CO2 （2）Fe3O4（s）+4H2（g）

△

（3）① CH4② H2O?2e??H2?O2?、O2?4e??2O2?③14CH4?12H2O?O2?14CO?40H2

22．同素异形体 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 小于 30% CO2 +2H+ +2e- =CO +H2O H2CO3 + C6H5COO-

HCO3- + C6H5COOH 6.67×10-3 （6.672×10-3） 加压充入二氧化碳后，碳酸浓度增大平衡向正向移动（反应向正向进行），C6H5COOH浓度增大（或生成了C6H5COOH），抑菌能力增强

3Fe（s）+4H2O（g），加入H2O（g）后抑制Fe3O4被H2进一步还原

0.24?0.9623．△H=―1260kJ·molˉ A I E 碱 SO2 c（NH4+）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H+）=c450.4?1.451

（OH-） 24． （1）

（2）亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态（1分） （3）sp2、sp3 （2分） N（1分） N>O>C（2分） （4）面心立方最密堆积（2分）

（5）①CuCl（2分） ②共价（1分） ③36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分） （1）酯基（1分） 取代反应（1分） （2）

+HCHO+HCl

+H2O；（2分）

（2分）

34?99.53?1010（2分） 4?NA第 10 页，共 11 页

（2分）

（3）（2分） ；；（2分）

（4） ；（2分）

（5）

（3分）

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