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图中： ① 为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH 溶液．并置于水浴中； ③ 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④ 的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤ 为尾气吸收装置。请填写下列空白：
( l )制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰．通过_____________________（填写
仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在① 与② 之间安装盛有_____________________（填写下列编号字母）的净化装置。 A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液 ( 2 )比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是：
______________________________________________________ 反应完毕经冷却后，② 的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_____________________（填写编号字母）；
从②的试管中分离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称） (3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：___________________________________________
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
实验现象 原因
溶液最初从紫色逐渐变为____色 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 随后溶液逐渐变为无色 _______________________________________________ 然后溶液从无色逐渐变为____色 _______________________________________________ 四、（本题包括2小题，共22分）
24. （12分）1943年我国著名的化工专家侯德榜博士发明了联合制碱法，后被命名为侯氏制碱法。侯德榜制碱法原理与索尔维法基本相同，不同之处，在析出碳酸氢钠后的母液中继续加入食盐，通入氨气，使氯化铵析出，从而得到了两种物质：碳酸纳和氯化铵，侯氏制碱法震惊了全世界，为中国人赢得了荣誉和尊重。侯氏制碱法的循环工艺流程如下：
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仔细阅读上图，完成下列问题：
(1) 写出碳化反应方程式： 。
(2) 气体B的分子式为 。向饱和食盐水中应先通入气体 ，再通入气体 （填气体名称）才能得到物质D，其原因是 。
(3) 在下列方框内画出实验室中向饱和食盐水中
通入气体B的装置图。
(4) 操作Ⅰ的名称是 ，操作Ⅱ的 名称是 。进行操作Ⅱ所需要的玻璃仪 器是：玻棒、烧杯、 。在实验室里进 行煅烧所用的主要仪器是 。
(5) 上述生产过程中能循环使用的物质是：C、B、F、 、 。（填：物质编号） 25. (10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)＋O2(g)催化剂2SO3(g)。某温度下，SO2
△的平衡转化率(??)与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：
①将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于____________。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；?H =－574 kJ/mol CH4(g)＋4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；?H =－1160 kJ/mol
若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_____________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_________kJ。 (3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：
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请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式______________________________________(不必配平)。
—2—3—
26. （10分）磷酸（H3PO4）在溶液中能够以H3PO4、H2PO4、HPO4、和PO4四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化。下图是H3PO4溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线：
（1）设磷酸总浓度为c（总），写出c（总）与各粒子浓度间的关系式 。
（2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为 。当pH=7时，溶液中主要存在
—
的阴离子（OH离子除外）是 。
（3）从图中推断NaH2PO4溶液呈 性（填“酸”、“碱”、或“中”），其原因是 。
+3—
（4）在Na3PO4溶液中，c（Na）/ c（PO4） 3（填“>”、“==”、或“<”）；
+3—
向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c（Na）/ c（PO4）的值减小，原因是 。 五、（本题包括1小题，共10分）
27.咖啡酸（下式中的A）是某种抗氧化剂成分之一，A与FeCl3溶液反应显紫色。
1molB与2molNaOH
溶液恰好完全反应 C 足量NaHCO3溶液 Br2/CCl4溶液 B A (C9H5O4Na3) D （1）咖啡酸中含氧官能团的名称为 。 （2）咖啡酸可以发生的反应是 （填写序号）。 ①氧化反应 ②加成反应 ③酯化反应 ④加聚反应 ⑤消去反应
（3）咖啡酸可看作1，3，4一三取代苯，其中两个相同的官能团位于邻位，取 代基中不含支链。则咖啡酸的结构简式为 。
（4）3.6g咖啡酸与足量碳酸氢钠反应生成气体（标准状况） mL。 （5）蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C12H16O4，该物质在一定条件下
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可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇，且分子结构中无甲基，则咖啡跟该芳香醇在
一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为 。
六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。28小题为“有机化学基础”内容的试题，29题为“物质结构与性质”内容的试题） 考生注意：
28、29题为选做题，考生可任选一题。先在答题卡指定位置填写你所选择的试题号，再按要求答题，如果不填试题号，一律按0分计。28题适合选修《有机化学基础》模块的考生解答，29题适合选修《物质结构与性质》模块的考生解答。
28.仔细体会下列有机合成过程中碳骨架的构建及官能团的引入和转化，完成下题：
肉桂醛F（分子式为C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：
CH2=CH2H2O1催化剂加热、加压O22ACu、△BOH－5△E6FCH2ClNaOH水溶液3CO24Cu、△D 已知：反应⑤为羟醛缩合反应。请回答：
（1）肉桂醛F的结构简式为： 。E中含氧官能团的名称为 。 （2）反应①～⑥中符合原子经济性的是 。
（3）写出下列转化的化学方程式：② ，③ 。 写出有关反应的类型：② ⑥ 。
（4）符合下列要求的E物质的同分异构体有 种（苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类）。
29．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
22
①X元素原子价电子排布式为nsnp，且原子半径是同族元素中最小的。
②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。
－1
③Z元素的电离能数据见下表（kJ·mol）： I1 I2 I3 I4 ? 496 4562 6912 9540 ? 请回答： （1）Z2Y2的电子式为 ，含有的化学键类型为 ，Z2Y2为 晶体。 （2）X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为 ；XY2的结构式为 ，分子空间构型为 。 （3）X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是 （填“名称”）；晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是 。
－323－
（4）ZW晶体的结构示意图如下。已知：ρ(ZW)=2.2 g·cm，NA=6.02×10 mol
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3eud教育网 http://www.3edu.net 百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！ 1，则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离为
参考答案 题号 答案 题号 1 11 2 12 3 13 4 14 5 15 6 16 7 17 8 18 9 19 10 20 答案 三、（本题包括2小题，共29分） 21．（每空2分，共10分）
（1）没有沉淀生成 在所得的黄色沉淀中滴加浓KI溶液，黄色沉淀溶解
---－
（2）加入硝酸溶液后，HNO3将I氧化，使I浓度减小，平衡AgI+I[AgI2]逆向移
动
（3）AgI、AgCl的溶解度 在黄色的AgI沉淀中滴加NaCl溶液，沉淀未转化为白色 22. (8分) ⑴100mL容量瓶，胶头滴管；（各1分）⑵活性炭，过滤；（各1分）
⑶溶液颜色与物质的量浓度成正比（2分）
⑷2CH3CHOHCOOH+Fe → （CH3CHOHCOO）2Fe+H2 （2分）
23. (11分) ( l ) 分液漏斗(1分) B(1分)
（2）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同(1分) M(1分) 过滤(1分)
－－一
（3）Cl2 + 2OH→ClO + Cl＋H2O (2分) （4） 红(1分) 氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质(1分) 黄绿(1分) 继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色(1分)
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