河南省濮阳市油田教育中心2016届高三上学期第一次市统考(化学)

濮阳市油田教育中心2016届高三上学期第一次市统考

化 学

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间为90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65

第I卷（选择题，共45分）

选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．1．化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是 A．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体

B．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害 C．光导纤维中所用材料为晶体硅

D．NOx、SO2、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨 2．下列实验操作正确的是

A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

B．配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒 C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 3．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA B．常温下，pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH离子数为0.01NA C．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2 NA

D．含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA

4．已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示。则甲和X 不

可能是

A．甲为C，X为O2

B．甲为NaOH溶液，X为SO2 C．甲为Fe，X为Cl2

D．甲为AlCl3，X为NaOH溶液

5．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入

过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是 A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物 B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性

－

1

C．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＞I2＞SO2

＋

D．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应

6．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象 A． B． C． D． 稀盐酸 浓硝酸 新制氯水 浓盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 用砂纸打磨过的铝条 淀粉碘化钾溶液 二氧化锰 立即产生气泡 产生红棕色气体 溶液变蓝色 产生黄绿色气体

7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=14的溶液中：K+、Ca2+、HCO3-、SO42-

c(OH-) ﹣－－

B．常温下， + =1010 的溶液中：Na+、NH4+、SO42、NO3

c(H) ﹣﹣－－－

C．c(ClO)=1.0mol·L1的溶液中：Na+、SO32、S2、SO42 D．0.1 mol·L

﹣1

的NaAlO2溶液中：NH4+、Fe3+、Cl、I

﹣

﹣

－

8．下列表示对应反应的离子方程式正确的是

A．向稀 HNO3 中滴加 Na2SO3 溶液：SO32+2H+=== SO2↑+H2O B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I+2H+＝I2+ 2H2O

－

C．向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量 NH3?H2O：Al3++4NH3?H2O === AlO2+ 4NH4+ + 2H2O

－

D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

9．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

A．锌电极上发生还原反应

B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42）减小

﹣

C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中 电荷平衡

10．下列关于普伐他汀的水解产物（结构简式如下图）的说法正确的是

A．含有两种官能团

B．能发生加成、酯化、氧化反应

C．1mol该物质与足量Na反应，产生2.5gH2

D．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同

11．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是 ．．．

A．X、W、Z元素的气态氢化物的热稳定性依次递减

X Y Z W T 2

B．液态WX3气化需克服分子间作用力

C．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性

D．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

12．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新

的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是 ．．．A．X是电源的负极

B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ

CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ

C．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1 D．总反应可表示为：H2O＋CO2

H2＋CO＋O2

13．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：

2N2O5(g)

4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0。一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分

实验数据见下表：

时间/s c(N2O5)/mol/L 下列说法中错误的是

A．500 s时O2的浓度为0.075 mol/L

B．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小 C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度

D．1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/L＜c(N2O5)＜0.50 mol/L 14．室温下向10mL0.1 mol·L1NaOH溶液中加入0.1 mol·L

－

－1

0 0.50 500 0.35 1000 0.25 1500 0.25 的一元酸HA溶液pH的变化

曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．b点所示溶液中c(A—)> c(HA) D．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)

15．铁、铜混合粉末 18.0 g 加入到 100 mL 5.0 mol/LFeCl3 溶液中，剩余固体质量为 3.2 g。下列说法 正确的是

A．剩余固体是铁、铜混合物 C．反应后溶液中 n(Fe3+)=0.10 mol

B．原固体混合物中铜的质量是 9.6 g D. 反应后溶液中 n(Fe2+)+ n(Cu2+)=0.5 mol

第II卷（非选择题 共55分）

3

第II卷包括必考题和选考题两部分。第16题～第19题为必考题，每个试题考生都必须做答。第21题～第23题为选考题，考生选择一道题做答。 16.（7 分）

某消毒液的主要成分为 NaClO（混有少量 NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实。

（1）该消毒液可用NaOH溶液吸收 Cl2 制备，化学方程式为____________________。 （2）该消毒液的 pH 约为 12，离子方程式为_____________________________。

（3）向 FeSO4 溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为： ________________________________________________。

（4）该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用，否则会产生中毒危险。若将二者混合，每产生 1 mol Cl2，转移电子个数约为_________________。 17.（8 分）

某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质，当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为 。 （2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应）。

（3）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 ．

（4）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L（标准状况）。 ①用碱石灰除去的物质为 ；

②该产气药剂中NaN3的质量分数为 。 18．(12分)

(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。 【查阅资料】 (NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。

【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。

4

（1）仪器X的名称是________________。

（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。

a．盛装0.2000mol/L NaOH溶液 b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗 c．读数、记录 d．查漏、清洗 e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 （3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol

实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32，无SO42。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

－

－

（4）检验装置D内溶液中有SO32，无SO42的实验操作和现象是_____________。

－

－

（5）装置B内溶液吸收的气体是____________。

（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是______________________。 19．（15分）

运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和

温度的关系如右图所示，根据右图回答下列问题：

①2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)的△H______0（填“>”或“<”）。

②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是___________（填字母编号）。

a．体系的密度不发生变化 b．SO2与SO3的体积比保持不变

c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化 d．单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3 e．容器内的气体分子总数不再变化

（2）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)。图1表示在此反应

过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

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