广东省惠州市2015-2016学年高二上学期期末学分认定考试化学《反(2)

(4) 已知：

物质 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH

① 试剂C的使用是为了调节溶液的pH，使Fe3转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用

＋

Fe(OH)3 2.3 3.7 Cu(OH)2 4.8 6.7 _______：

A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．CuO

② 为完全除去溶液c中的Fe3而又不使Cu2沉淀，则应调节溶液pH的范围为

＋

＋

_______。

(5)请设计一种实验方案检验溶液中Fe3是否完全除去(写出操作步骤、现象和结

＋

论)_________________________________________________ _____ _________________________________________________________________ 。

23.（10分）碳及其化合物有广泛的用途。 （1）反应C(s)＋ H2O(g)

CO(g) ＋H2(g) ΔH= +131.3 kJ?mol-1，达到平衡后，体积不

变时，以下有利于提高H2产率的措施是 。

A．增加碳的用量 B．升高温度 C．用CO吸收剂除去CO D．加入催化剂 （2）已知，C（s）+ CO2（g）

则反应 CO（g）+H2O（g）

2CO（g） △H=+172.5kJ?mol-1

CO2（g）+H2（g） 的△H= kJ?mol-1。

（3）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，

发生以下反应：CO(g)＋H2O(g)

t / min n(H2O)/mol 2 0.12 CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据： 4 0.11 7 0.10 9 0.10 1 其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。 ○

2 该温度下，此反应的平衡常数K=______ _____； ○

3 其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，达到平衡时CO的体积分数______(填○

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“增大”、“减小”或“不变”)。

24.（10分）某化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO3)2，并探究其化学性质。

Ⅰ、他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取硝酸铜。

(1)如果直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜，可能导致的两个不利因素是______________________________、____________ ________。

(2)实验中铜粉应该放在_____(填“蒸发皿”“坩埚”或“烧杯”)中灼烧。欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序分别是_____、____、过滤。

Ⅱ、为了探究Cu(NO3)2在酸性条件下跟铁单质的反应。他们取一支试管，加入Cu(NO3)2

溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质。

(3)该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验。请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。

实验操作步骤 步骤1：观察样品 溶液呈蓝绿色，①_________(填“能”或“不能”)确定产物中铁元素的价态 步骤2： 取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液 ②_________________________________ ____________________________________________ __________ 步骤3：③______________________________ ________________________________

25.（10分）某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用下图所示装置进

－－1

行实验。将CN的浓度为0.2 mol·L的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置②三颈烧瓶中，充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，关闭活塞。

若溶液变为红色，说明产物中含＋3价的铁元素；若溶液颜色无明显变化，则说明产物中不含＋3价的铁元素 预期现象与结论

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已知装置②中发生的主要反应依次为：

－－－－－+－－

CN+ ClO=CNO+ Cl ； 2CNO+2H +3C1O=N2↑+2CO2↑+3C1+H2O （1）①和⑥的作用是 。

（2）装置②中，生成需由装置③除去的物质的化学方程式为 。 （3）反应结束后，缓缓通入空气的目的是 。

（4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定 的质量。

-（5）若CN的处理效率可高达90%，产生的CO2在标准状况下体积为 L。

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2015-2016学年上学期惠州市高中质量检测高二化学

参考答案及评分说明

（第一部分 100分）

一、选择题 (本题14小题，每题4分，共56分。每小题只有一个选项符合题意) ．．．．1、 B 2 \\B 3 C 4 A 5 A 6 D 7 B 8 C 9 B 10 C

11、B 12、D 13、B 14、A

二、选择题 (本题5小题，每题6分，共30分。每题有个选项符合题意) ．1．．15、B 16、B 17、C 18、A 19、B 三、填空题（14分） 20．（14分）（1）Fe3++3H2O共扣1分）

（2）Na2SiO3 （2分）；（3）还原剂（2分）；

（4）4Ce(OH)3+O2+2H2O==4Ce(OH)4 （3分，没配平扣1分）；（5）77.1g（3分） （6）加入硫酸可使平衡向左进行，使Ce3+进入水层（或加硫酸，平衡左移 2分）。

Fe(OH)3（胶体）+3H+ （2分，没配平或没写胶体或没写

（第二部分 50分）

四、填空题（50分）

21．（10分） (1) 富集(或浓缩)溴元素（2分）；(2) C （2分）；

(3) 3 3 1 5 3（2分）

(4) SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4（2分，没配平扣1分）； (5) BD（2分，选一个对的得1分）.

22.（10分）(1) H2SO4（1分） 过滤（1分）；

(2) Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋3H2O＋CO2↑（2分，没配平扣1分）。 (3) B（1分） ；(4) D（2分） 3.7～4.8（1分）

(5)取待检溶液少许，加入KSCN溶液，若溶液不变红色，说明Fe已完全除去；若溶液变红色，则说明Fe未完全除去 （2分）

23．(10分) （1） BC（2分，答1个对的得1分，全对得2分，见错0分）

（2）- 41.2（2分，没有“－”扣1分，数据算错得0分，全对得2分） （3）○1 < （2分）； ○2K=9/25或0.36（2分）；○3 不变 （2分） 24．(10分)

3＋

3＋

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(1) 生成等物质的量硝酸铜时消耗的硝酸多；产生污染物NO（2分） (2) 坩埚（1分）；蒸发浓缩、冷却结晶（2分）

(3) ① 不能（1分）；② 若KMnO4溶液的紫红色褪去或变浅，说明产物中含＋2价铁元素；若KMnO4溶液不褪色或红色不变浅，说明产物中不含＋2价铁元素（2分）。

③ 另取少量溶液，滴加KSCN溶（2分）。

25.（10分）

（1）排除空气中CO2对实验的干扰（2分）；

－－+

（2）ClO+Cl+2H=Cl2↑+H2O（2分，没配平扣1分）

（3）使装置内残留的CO2全部进入装置⑤而被吸收（2分）； （4）装置⑤反应前后的质量或沉淀（2分）； （5）0.4L（2分）；

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