高二化学学业水平知识点整理（冲刺复习讲义）

高二化学学业水平知识点整理（冲刺复习讲义）

必修一 第一章 从实验学化学 一﹑化学实验安全

1﹑取用药品的注意事项

不能用手直接接触药品，不能品尝药品的味道。

节约药品，严格按要求量取。若没有说明用量，液体取1 mL~2mL，固体只要盖满试管底部。

剩余的药品一般不放回，也不乱丢弃，更不能带出实验室，要放在指定容器内（并非所有药品都不能放回原容器，如钠﹑金等）。

固体药品放在广口瓶里，液体盛放在细口瓶里，见光分解的放在棕色试剂瓶里。 托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0.1mL。 2﹑使用酒精灯的注意事项

禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯。

禁止向燃着的酒精灯里添加酒精（用漏斗加）。 熄灭酒精灯用灯帽。

酒精灯里的酒精洒出着火，用抹布盖灭。 3﹑加热的注意事项

可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚、燃烧匙。 需垫石棉网的仪器：烧杯﹑烧瓶﹑锥形瓶。

加热前应将仪器外壁的水擦干，烧的很热的仪器不能用水立即冲洗。 4﹑其它注意事项

点燃可燃气体前要验纯。

制备有毒气体要在通风厨中进行，还要进行尾气处理。

若用加热法制气体，排水法收集时，为防止倒吸，结束时要先移走导管，再熄灭酒精灯。在尾气处理中，吸收一些在水中溶解度较大的气体（如氨气），也要防倒吸（常见防倒吸装置有：倒立漏斗式，安全瓶式等）。

5﹑实验事故处理方法

酒精等易燃物小面积着火应迅速用湿抹布盖灭，钠﹑磷着火用细沙盖灭，更大火情拨打119。

眼睛的化学灼伤，应用大量水冲洗，边冲边眨眼。若为碱灼伤再用20％硼酸溶液淋洗，若为酸灼伤再用3％碳酸氢钠溶液淋洗。

误食重金属盐，应立即服用蛋清或牛奶（如氯化钡中毒）。 汞洒落后，应洒上硫粉，并打开风扇通风。

浓酸﹑浓碱沾到皮肤上，应先用抹布擦，再用大量水冲洗。 熟悉一些常用危险化学品的标志（书P4）。 二﹑混合物的分离和提纯

分离：混合物中各组分分离。 提纯：除去杂质，留下需要的组分。 1﹑过滤和蒸发 粗盐提纯：溶解

过滤：（一贴﹑二低﹑三靠）主要用于不溶固体与液体的分离 蒸发：用于可溶性固体和液体的分离

2﹑蒸馏和萃取

蒸馏：利用互溶的液态混合物各组分的沸点不同，分离组分或除去易挥发﹑难挥发的杂质。 蒸馏水的制备实验（P8）

萃取：利用溶质在两种互不相溶的容剂中的溶解性不同，将溶质从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中的方法。

碘水的萃取实验（P9）步骤：检漏，装液，振荡，静置，分液 三﹑物质的量 1﹑物质的量（n）：表示物质含指定粒子多少的物理量。 注：专有名词，表示微观粒子。 ．．

12．．中所含碳原子数为1mol 单位：摩尔（mol），简称为摩。规定0.012kg．．．．．．．C．

阿伏加德罗常数 NA =6.02×10mol 计算公式：n=N/ NA

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2﹑摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量。 单位：g/mol 或 g﹒mol-1 计算公式：M=m/n 四﹑气体摩尔体积

1﹑物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒的距离。 气体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的距离。

固体、液体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的大小。 2﹑气体摩尔体积(Vm)：单位物质的量的气体所占的体积。 单位：L/mol 或 L﹒mol-1

标况下Vm＝22.4 L﹒mol-1 , 常温常压下Vm＝24.8L﹒mol-1 计算公式： Vm=V/n

3﹑等温等压下，物质的量相等的气体它们的体积相等。 4﹑混合气体的平均摩尔质量：M=m(总)/n(总) 五﹑物质的量浓度（cB） 1﹑物质的量浓度（cB）：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。 单位：mol / L 或 mol﹒L -1 计算公式：cB＝nB/V 或 c=1000ρ BB．．．．．．．．．w/M．．．

六﹑一定物质的量浓度溶液的配制

1﹑仪器：容量瓶－长颈梨形平底玻璃瓶

规格：100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL等。

使用：不可用于固体溶解﹑浓溶液稀释或反应容器，使用前需先检漏。 2﹑配制步骤：

计算，称量（或量取），溶解（或稀释），转移，洗涤（2－3次），定容，摇匀 3﹑误差分析

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第二章 化学物质及其变化

一、分散系及其分类

（1）分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。 被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂。 （2）胶体

①胶体的本质特征：分散质粒子在1—100nm之间 ②胶体的分类：

按分散质分类：分子胶体（如蛋白质胶体、淀粉胶体） 胶体粒子（如氢氧化铁胶体） ③胶体的性质：

光学性质——丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫做丁达尔效应。 二﹑电解质﹑非电解质﹑强电解质和弱电解质

电解质：在水溶液中或熔融状态下可（自身电离出自由移动离子而）导电的化合物。 ．．．．

常见电解质有：酸、碱、盐 、水 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。 ．．．．常见非电解质有：蔗糖、乙醇、CO、CO2等 强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。 ．．常见强电解质有：强酸、强碱、大部分盐 弱电解质：在水溶液中不完全电离的电解质。 ．．．

常见弱电解质有：弱酸、弱碱、水 三、离子反应及其发生的条件 1﹑离子反应方程式的书写：写

拆（强酸、强碱、可溶性的盐需要拆，其余都不拆）

删

查（三大守恒：质量、电荷、得失电子守恒） 2、常见离子检验方法： 离子 常用检验方法 Cl CO32 ——加入HNO3酸化的AgNO3，有白色沉淀 加入HCl产生无色无味的使澄清石灰水变浑浊的气体 先加入HCl溶液，再加入BaCl2，有白色沉淀 焰色反应为黄色 透过蓝色钴玻璃焰色为紫色 加入HCl溶液有白色沉淀 滴加KSCN溶液呈血红色或加NaOH溶液有红褐色沉淀 滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀再变成灰绿色最后变成红褐色 滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解 SO42 —Na+ K+ Ag+ Fe3+ Fe2+ Al3+ NH4+ 滴加NaOH溶液产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 四﹑氧化还原反应 1﹑氧化还原反应三大定义

综述定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。 特征定义：有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应

本质定义：有电子转移（得失或偏移）的反应就是氧化还原反应。 2﹑氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

氧化剂（有氧化性）→得电子（或共用电子对偏向）被还原→化合价降低→还原产物 还原剂（有还原性）→失电子（或共用电子对偏离）被氧化→化合价升高→氧化产物 3﹑氧化还原反应中电子得失情况的表示方法

（1）双线桥——表示电子得失的结果（涉及到元素化合价的变化） －

失2×e，化合价升高，被氧化

＋4 －1 ＋2 0

△

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MnO2 ＋ 4HCl ＝ MnCl2 ＋ Cl2↑ ＋ 2H2O

得2×e，化合价降低，被还原

－

注：（1）双箭号（从反应物指向生成物）；

（2）箭号起、止所指为同一种元素（化合价要发生变化）； （3）标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）。 ．．（2）单线桥——表示电子转移情况

注：（1）单箭号（在反应物之间）；

（2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素； （3）只标转移电子总数，不标得与失（得失电子数相等）。 ．．五﹑氧化还原方反应程式的配平

配平步骤：先标价，列变价，求倍数（最小公倍数），配系数，查相等（三大守恒）

注：三大守恒：质量守恒，化合价升降守恒（即电子得失守恒），电荷守恒

如： 3 Cl2 ＋ 8 NH3 ＝ 6 NH4Cl ＋ N2

↓1×2×3 ↑3×1×2

六﹑氧化性和还原性的强弱判断

1﹑据氧化还原反应方程式：

氧化性： 氧化剂 ＞ 氧化产物 还原性： 还原剂 ＞ 还原产物

2﹑据金属活动性顺序表：

K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，(H)，Cu，Hg，Ag，Pt，Au

金属单质的还原性减弱，对应金属阳离子的氧化性增强 3﹑据置换反应： 4﹑据化合价：

最高价——只具氧化性

同种元素 最低价——只具还原性

中间价——兼有氧化性和还原性

注意：（1）含有同一种元素的高价化合物与低价化合物，当有中间价态时，才有可能反应；若无中间价

态，肯定不反应，且反应时，元素化合价不发生交叉。

（2）一种还原剂同时和几种氧化剂相遇，氧化性最强的氧化剂优先发生反应；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇，还原性最强的还原剂优先发生反应。

（3）越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子；难失电子的物质不一定易得电子，难得电子的物质不一定易失电子。

第三章 金属及其化合物

一、钠和钠的化合物

1、钠的物理性质： 银白色 、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质 软 、密度小（小于水，大于煤油）、熔点低(低于水的沸点)

2、钠的核外电子排布： ，最外层只有一个电子，很容易失去，显强 还原性 。 所以，自然界无游离态钠，钠元素以化合态，主要以NaCl形式存在。

工业制钠： 3、钠与水反应的现象及解释：

①浮：（说明钠的密度比水的密度 小 ）②熔：（说明钠的熔点 低 ；放热反应） ③游：（说明有气体产生） ④嘶：（说明有气体产生） ⑤红：溶液中滴入酚酞显红色（说明生成的溶液呈 碱 性）。

钠与水反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

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电解

2NaCl（熔融） 2Na + Cl2↑

离子方程式为 2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH?＋H2↑

4、钠与氧气反应：常温 4Na+O2=2Na2O ，点燃或加热 2Na+O2Na2O2 (淡黄色固体) 。 5、与酸的反应 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑；2Na + 2H+ = 2Na++ H2↑ 6、与盐

Na2CO3 NaHCO3 性质比较 性质 溶液

俗称 纯碱或苏打 小苏打 反应：

溶解性：Na2CO3 > NaHCO3 水溶性 易溶于水 溶于水 钠不

同浓度Na2CO3的碱性大于能置溶液酸碱显碱性 显碱性 NaHCO3的碱性 换出性 溶液NaHCO3的热稳定性比2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+HNaCO差，用于除杂质。 中的热稳定性 稳定 232O 金属，

等物质的量时Na2CO3耗酸与酸 反应剧烈 反应更剧烈 钠是

—量大于NaHCO3 反应 CO32- +2H+＝H2O +CO2↑ HCO3+ H+ ＝ H2O + CO2↑ 直接

易与Ba(OH)2、Ca(OH)2反与水与碱 能与可溶碱反应生成碳酸正盐和应生成BaCO3、CaCO3沉淀反应。反应 水 和NaOH 反应后的碱再与溶液中的其

他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2 ↑。 7、钠的保存：煤油中或石蜡油中。 8、氧化钠与过氧化钠： 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式与化合价 颜色状态 与H2O反应 与CO2反应 与酸反应 Na2O ?1?2Na2O2 ?1?1白色固体 Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 钠与O2常温下反应： 4Na+O2＝2Na2O 淡黄色固体（粉末） ．．．2Na2O2+2H2O＝4 NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+ O2 2Na2O2+4HCl＝4NaCl+ O2↑+2H2O 钠燃烧：2Na?O2?点燃Na2O2生成条件 空气中加热氧化钠：2Na2O?O22Na2O2用途 供氧剂、强氧化剂、漂白剂 9、碳酸钠和碳酸氢钠 第- 5 -页·共22页

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