无机化学练习题(6)

试确定总反应速率方程。

参考答案

一 选择题

1 .D 2 .A 3 . C 4 .D 5 .A 6 .D 7 .C 8 .B 9 .D 10 .C

11.B分析：表中1、2项比较：［X］不变时［Y］增大一倍，反应速率增加1倍，所以对［Y］是1次方。而比较1、3项：［Y］不变时，增加［X］，速度不变，因此［X］的次方数为0，反应速度与［X］无关。

12.D

13.B 分析：活化分子百分数直接影响了反应速度。

14.B分析：达平衡时K不变（但各物质浓度通常不相等）

15.C 16.B 17. D 18.D 19.B 20.C

二 填空题

1.51; (moldm-3)-1/2s-1 2.不能；不能 3. k=2k/

4. 205.3 5. (1) A (2)D (3)B (4) C (5)A

6.二，v=[NO]2[O2]，1.1310-5 mol? dm-3? s-1

7. mol? dm-3，mol-1/2? dm3/2? s-1

8.反应历程，反应所需的活化能，活化分子百分数

9.同等程度降低，不同，基本不变，不变

10.不变； rHm0=Ea（正）—Ea（逆），只与始终态有关，而lnK0=rHm0 /RT+rSm0/R。

三 问答题

1. 答

2. 答

3. 答

4. 答

5. 答

四 计算题

1.解：

2. 解： 根据lg

K2Ea(T2?T1)= K12.303RT1T2lgK2=

Ea(T2?T1)+lgK1

2.303RT2T182?103?(400?300)=+lg（1.2310-2） 2.303?8.314?400?300=3.57-1.92 =1.65

K2=44.72Lmol-1s-1

3.解：根据阿仑尼乌斯公式：lgK=

?Ea+lgA

2.303?R?650?EalgK650=+lgA

2.303R?650?EalgK670=+lgA

2.303R?670EaEalgK650+=lgK670+

2.303R?6502.303R?670Ea=2.303R{

K650?670}lg670

670?650K650650?670}lg7.0310-5/2.0310-5

670?650 =2.30338.313{

=2.273105J/mol

4.解：设反应开始时反应物浓度为cmol/L，且反应过程中体积不变，则在T1=400K

和T2=430K时反应的平均速度为：

(0.50?1.00)cc=（molL-1min-1） v1=

1.503(0.50?1.00)cc=（molL-1min-1） v2=

0.503设在T1和T2时反应的速度机理不变，则反应的速度方程式不变， 因此有v∝k，

∴k2/k1=c/（c/3）=3

∴Ea=

2.303RT1T2K2.303?8.314?430?400lg2=lg3

430?400T2?T1K1=5.233104J/mol

=52.3KJ/mol 5.解：

6.解：（1）v=k[B] 0 k=v=0.0050（mol? dm-3? s-1）

（2）v=k[B] k=v/[B]=0.0050/0.200=0.025（s-1）

（3）v=k[B]2 k=v/[B]2=0.0050/（0.200）2=0.13（ dm 3?mol-1? s-1）

7. 解：

8. 解：已知T1=400K，K1=1.4 s-1，T2=450K，K2=43s-1。

由Ea=

2.303RT1T2Klg2

T2?T1K1=（lg43/1.4）32.3038.313（4003450）/（450-400）

=102.53103 J? mol-1=102.5 KJ? mol-1

9.解：由于反应2A+B→A2B是基元反应，所以 v=kc2（A）?c（B） 依题意，c（A）=c（B）=0.01 mol? dm-3 v=2.5310-3 mol? dm-3? s-1

带入上式可得 k=2.53103 dm 6?mol-2? s-1

当c（A）=0.015 mol? dm-3，c（B）=0.030 mol? dm-3时，

v=（2.5310330.015230.030）mol? dm-3? s-1 = 1.69310-2 mol? dm-3? s-1

10.解：反应机理中各步反应都是基元反应，总反应的速率由速率最慢的那一步基元反应决定。所以总反应的速率方程为 v=k2[N2O2][H2] ① N2O2是反应（1）的产物，该步反应为快反应，立即达平衡，则K1=[ N2O2]/[ NO]2 ，即[ N2O2]= K1[ NO]2 带入①得 v=k2K1[ NO]2[H2]=k[ NO]2[H2]

第四章 化学平衡

本章总目标：

1：了解化学平衡的概念，理解平衡常数的意义； 2：掌握有关化学平衡的计算； 3：熟悉有关化学平衡移动原理。 各小节目标： 第一节：化学平衡状态

1：熟悉可逆反应达到平衡的特征——反应体系中各种物质的生成速率分别等于其消耗的速率，各种物质的浓度将不再改变。 2：了解平衡常数、平衡转化率这两个概念的意义。 第二节：化学反应进行的方向

学会运用标准平衡常数判断化学反应的方向：Q?K?时，反应向逆向进行。

Q?K?向正反应方向进行。Q?K?时体系达到平衡状态。

?第三节;标准平衡常数K?与?rGm的关系

?1：掌握化学反应等温式(?rGm??rGm?RTlnQ)，当体系处于平衡状态的时候

?Q?K???rGm??RTlnK?。

???2：重点掌握运用公式?rGm进行热力学数据之间的计算。 ??rHm?T?rSm第四节：化学平衡的移动

1：熟悉温度、浓度、压强对化学平衡的影响， 2：熟练地根据条件的改变判断平衡移动的方向。。

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