物化各章习题-基本概念(上册)(4)

bB;16.小于;17. ???V?;18.775kPa;19.下降,升高,降低 ??n?B?T,p,nC判断题答案:

1.√;2.Х; 3.Х; 4.√; 5. Х;6.×;7. ×;8.√;9.Х;10.Х;11.Х;12.√;13.Х;14.Х; 15.√;16.√; 17.√

第五章 化学平衡

一、选择题

1. PCl5的分解反应PCl5(g) == PCl3(g) + Cl2(g) 在473 K达到平衡时PCl5(g) 有48.5%分解，在573 K 达到平衡时，有97 %分解，则此反应是（ ） （A）吸热反应；(B）放热反应；（C）反应的标准摩尔焓变为零的反应；（D）在这两个温度下标准平衡常数相等的反应。

2.设有理想气体反应A(g)+B(g)==C(g)，在温度T，体积V的容器中，三个组分的分压分别为pA、pB、pC时达到平衡，如果在T、V恒定时，注入物质的量为nD的惰性组分，则平衡将（ ）。

(A)向右移动 (B)向左移动 ( C )不移动 (D)不能确定

3. 设反应 aA(g ) == yY(g) + zZ(g), 在101.325 kPa、300 K下，A的转化率是600 K的2倍，而且在300 K下系统压力为101 325 Pa的转化率是2×101 325 Pa的2 倍，故可推断该反应 ( )

（A）标准平衡常数与温度，压力成反比； （B）是一个体积增加的吸热反应 （C）是一个体积增加的放热反应； (D)标准平衡常数与温度成正比，与压力成反比。 4.将20克CaCO3（s）和60克的CaCO3（s）分别放入抽真空、同容积的A容器和B容器中，且与同一定温热源相接触，达到化学平衡时CaCO3（s）部分分解为CaO(s)和CO2 (g),若忽略固体体积,则两容器中CaCO3（s）的分解量为( )

（A）A容器中的多 （B）B容器中的多 （C）一样多 （D）不确定5.

?理想气体反应N2O5（g）== N2O4（g）+1/2O2（g）的?rHm为41.84kJ×mol-1。要增加

N2O4（g）的产率可以（ ）

（A）降低温度 （B）提高温度 （C）提高压力 （D）定温定容加入惰性气体 6.影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为：（ ）

(A) 催化剂 (B) 温度 (C) 压力 (D) 惰性组分 7.有二个反应：

2(g)+(1/2)O2(g)===SO3(g) , K1

???? 2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g) , K2 ,则K1与K2的关系是： （ ） (A) K1?K2 (B) K1?????2?? ?K2 (C) ?K2??K1? (D) 2K2?K1??28.已知反应2NH3===N2+3H2的标准平衡常数为0.25。

同一条件下反应(1/2)N2+(3/2)H2 ====NH3的标准平衡常数为（ ）。

(A) 4 (B)0.5 ( C)2 (D) 1

9.对于化学反应K?与T的关系中，正确的是（ )

??(A) 若?rHm>0，T增加， K?增加; (B) 若?rHm<0，T增加， K?增加

??(C) ?rHm<0或?rHm>0 ，T变而K?不变 ; (D) 以上答案均不正确

10.温度升高时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（ ）（A）降低；（B）增大；（C）恒定；（D）无法确定。11.反应 2NO(g) + O2(g) == 2NO2(g) 是放热的, 当反应在某温度、压力下达平衡时，若使平衡向右移动。则应采取的措施是：（ ）（A）降低温度和减小压力；（B）降低温度和增大压力；（C）升高温度和减小压力；（D）升高温度和增大压力。

12.已知纯理想气体反应： aA + bB == yY + zZ 已知

??BB（ ）。 ?0,，则对于该反应，等温等压下添加惰性组分，平衡将：

（A）向左移动；（B）不移动；（C）向右移动; (D) 以上答案均不正确

13.下列措施中肯定使理想气体反应的标准平衡常数改变的是（ ）

(A)增加某种产物的浓度 (B)加入惰性气体 (C)改变反应温度 (D)增加系统的压力 14.在刚性密闭容器中，理想气体反应A(g)+B(g)===Y(g)达平衡，若在定温下加入一定量的惰性气体，平衡（ ）

(A)向右移动 (B)向左移动 ( C)不移动 (D)不能确定 15.在T=600K的温度下，理想气体反应：

?(1) A(g) + B(g) = D(g), K1?0.25; ?(2) D(g) = A(g) + B(g), K2?( )

(A)0.25 (B)0.0625 ( C)4.0 (D)0.50 16. 在T=380K,总压p=2.00kPa下，反应 C6H5C2H5(g) = C6H5C2H3(g) + H2(g) 的平衡系统中，加入一定量的惰性组分H2O(g)，则反应的标准平衡常数K（ ），C6H5C2H5(g)的平衡转化率α（ ）。

(A)变大 (B)变小 ( C)不变 (D)条件不全无法确定

17.在T=300K,反应：A(g) + 2B(g) = D(g)的K??1。在一抽成真空的容器中，通入A,B

?及D三种理想气体，在300K时pA?pB?pD?100kPa,在此条件下，反应（ ）。(A)向左移动 (B)向右移动 ( C)反应处于平衡状态 (D)无法确定 18.已知反应 2A(g) + D(g) = C(g)的标准平衡常数与温度的关系为: lgK??149?6T/K?/?11.45,

p??100kPa下的

?rH????m??k?1,?J???m?r?11-95.20?o?lS (B)1.50, Jm(A)-12.45,

K-11.45 ( C)-28.64, -219.2 (D)28.64, 219.2

已知反应 2A(g) + D(g) = B(g)的标准平衡常数与温度的关系为: lnK?3444.T/K/?7???，D(g)的平衡转化率??26.6（5 ）K?3?? (A)

变大 (B)变小 ( C)不变 (D)条件不全无法确定 20. 在T,p及组成恒定，且不作非体积功的任一化学反应。 (1)当反应能自动进行时，此反应的化学亲和势A??;?rGm??;Jp/K???; ?;?rGm??;Jp/K???; ?;?rGm??;Jp/K???。

(2)当反应不能自动进行时，此反应的化学亲和势A?(3)当反应处于平衡状态时，此反应的化学亲和势A?(A) >0 (B) >1 ( C) =0 (D) =1 (E) <0 (F) <1 二、填空题

1.723℃时反应Fe(s)+CO2 (g)===FeO(s)+CO(g)的标准平衡常数为1.82，若气相y(CO2)=0.65，y(CO)=0.35，则反应将( )。（选填“向右进行” “向左进行” “达到平衡”） 2.写出标准平衡常数的定义式：( )，写出标准平衡常数与温度的关系式（范特荷夫方程式）( )。

3.在温度T时将NH4HS(s)置于抽空的容器中，当反应NH4HS(s)===NH3 (g)+H2S(g)达到平衡时，测得总压力为p，则反应的标准平衡常数为 ( )。4. 某气相反应A ==Y+

θ

Z是吸热反应, 在 25 ℃时其标准平衡常数K=1 , 则25 ℃时反应的?rSmθ( )0，此反应在40 ℃时的Kθ( )25℃时的Kθ。 (选填 > ，=，<) 5．化学反应等温方程：?rGm??rGm?RTlnJp中，表示系统标准状态下性质的是( ) ，用来判断反应进行方向的是( )，用来判断反应进行限度的是 ( )。 6．在一定T、P下，反应A(g)=Y(g)+Z(g)达平衡时A的平衡转化率为XA,1eq,当加入惰性气体而T、P保持不变时，A的平衡转化率为XA,2eq，则XA,2eq ( ) XA,1eq（ 填 < ，= ，> 号 ）。

?7．恒温时在A-B双液系中，若增加A组分，使其分压pA上升，则B组分在气相中的分压pB将( )。（填上升、下降或不变）

8．已知反应2NO(g)+O2(g)= 2NO2(g)的ΔrHmθ(T)<0，当上述反应达到平衡后，若要平衡向产物方向移动，可以采取( )（升高或降低）温度或( )（增大或减少）压力的措施。

9．反应C(s)+H2O=CO(g)+H2(g)在400℃时达到平衡，ΔrHmθ=133.5kJ/mol，为使平衡向右移动，可采取的措施有( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 。 10．反应（ⅰ）SO2+0.5O2= SO3 Kⅰθ(T)(ⅱ) 2SO2+O2= 2SO3 K2θ(T),则Kⅰθ(T)与K2θ(T)的关系是( )。

11.在T、P及组成一定的条件下反应0=∑νB B的?rGm与此反应的反应进度ξ，K?，JP,?rH m,?rSm及化学势μB之间的定量关系式为?rGm= ( ) =( ) =( )= ( )。

12．在某一温度T的抽空容器．反应B3(s) ===3B(g)达平衡时总压力为60 kPa,则此反应的标准平衡常数Kθ= ( )。

13．某反应的?r Hθm与T的关系为?rHθm(J·mol-1)=83.145T/K －0.83145, 则此反应的

dlnK?/dT?( )。

三、判断题

1.对于一个化学计量系数之和为零的放热反应，温度升高时，反应物的平衡转化率也

升高。( ) 2.某一反应在定温、定压且无非体积功的条件下，当该反应的标准平衡常数K大于分压商J时，则该反应能正向进行。( )

3.对于真实气体混合物的反应，该反应的标准平衡常数K?仅仅是温度的函数。( ) 4.对于反应:N2(g) +3H2(g) = 2NH3(g),在一定温度下增加系统的压力平衡向右移动( )。 5．对于反应 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)，恒压下升高反应系统的温度，此反应的标准平衡常数K增大。（ ）

6．对于理想气体反应，定温定容下添加惰性组分时，平衡不移动。（ ）

???7.任何一个化学反应都可以用Δr G m?来判断反应的方向。（ ）

8.因为Δr G m?==－RTlnK?，所以Δr G m?是在温度T时，化学反应达到平衡状态时的吉布斯函数变。（ ）

9．标准平衡常数改变平衡一定会移动，反之，平衡移动了标准平衡常数也一定会改变。（ ）

??10．如果某一化学反应的?rHm不随温度变化，那么其?rSm也不随温度变化，但是?其?rGm却与温度有关。（ ）

11.已知反应CuO(s)=Cu(s)+0.5O2(g)的ΔrSmθ（T）>0，则该反应的ΔrGmθ（T）将随温度的升高而减小。（ ）

12.已知反应B3(s) = 3B(g) 达到平衡时总压力为60kPa,则此反应的标准平衡常数

K??0.216( ).

13.对于乙苯脱氢制苯乙烯的反应：C6H5C2H5(g) = C6H5C2H3(g) ＋ H2(g),在温度和总压不变时，增加惰性组分平衡向生成产物方向移动（ ）。

?14. 反应N2(g) +3H2(g) = 2NH3(g)的标准平衡常数为K1则反应1/2N2(g) +3/2H2(g) ?4，?= NH3(g)的标准平衡常数为K2。 ?2（ ）

?15. 反应N2(g) +3H2(g) = 2NH3(g)的标准平衡常数为K1则反应NH3(g) =1/2N2(g) ?4，

?+3/2H2(g)的标准平衡常数为K2。 ?0.5（ ）

16.如果某一化学反应的ΔrHmθ（T）<0,该反应的K?随着温度升高而减小。（ ） 17.恒温恒压且不涉及非体积功条件下，一切吸热且熵减小的反应，均不能自动发生( )。 18.对于理想气体反应：0???B?g?，在恒温恒压下??BBBB?0时，随着惰性气体

的加入而平衡向右移动（ ）。

19. 对于理想气体反应，等温等容条件下添加惰性组分时，平衡将向体积减小的方向移动（ ）。

20. 某一反应在恒温、恒压且无非体积功的条件下，当该反应的ΔrGm(T)<0时，该反应能正向进行（ ）。 选择题答案:

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