2018-2019学年高考化学一轮复习针对训练(原电池原理及应用

2018-2019学年高考化学一轮复习针对训练

原电池原理及应用

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1.判断下图中装置,哪些能形成原电池( )

A.

B.

C.

D. 2.下列叙述中正确的是( )

A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B.用惰性电极电解氢氧化钠溶液,电解过程中溶液的pH保持不变 C.马口铁(镀锡铁)破损时, 锡更易被腐蚀了

D.蓄电池充电时,标有“+”的一端与外加电源的正极相连

3.将反应Cu(s)+2Ag(aq)Cu(aq)+2Ag(s)设计成原电池,某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示,下列有关叙述正确的是( )

+

2+

A.KNO3盐桥中的K移向Cu(NO3)2溶液 B.工作一段时间后,AgNO3溶液中c(Ag)减小

C.电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液 D.Cu作负极,发生还原

4.可用于电动汽车的铝—空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是( )

A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:O2+2H2O+4e=4OHB.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH-3e-=Al(OH)3↓ C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极 5.下列关于图装置的说法中,正确的是( )

---

+

+

A.该装置能将电能转化为化学能 B.铜棒上发生还原反应

C.该装置工作时溶液中SO4向正极移动

D.正极反应为Zn-2e=Zn

6.锌空气电池(下图)具有蓄电量大、充电循环次数多等优点。下列有关说法错误的是( )

-2+

2-

A.电池放电时Zn电极逐渐溶解 B.石墨为正极

C.电子由石墨经导线流向Zn片

D.电池放电时实现了化学能向电能的转化 7.一个原电池的反应的离子方程式是Zn+Cu( ) 2+

Zn+Cu,该反应的原电池的正确组成是

2+

正极 负极 A Zn Cu B Cu Zn C Zn Ag D Fe Zn 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2 A.A B.B C.C D.D 8.下图是氢氧燃料电池的装置示意图,有关说法正确的是( )

A.该装置工作时是将电能转化成了化学能 B.该装置工作时,通入的氢气发生还原反应 C.该装置工作时,通入氢气的一极为正极

D.该装置工作时,电子从通入H2的一极通过导线流向通入氧气的一极 9.下列有关电池的说法不正确的是( ) A.手机上用的锂离子电池属于二次电池

B.燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的利用方式 C.所有的氧化还原反应都可以设计成原电池

D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置 10.下列说法正确的是( ) A.在原电池中,电子由正极流向负极 B.在电解池中,物质在阴极发生氧化反应 C.在原电池中,物质在负极发生氧化反应 D.在电解池中,与电源正极相连的电极是阴极

11.为了抵御海水的侵蚀,往往会在船体上安装大型的锌块,利用原电池反应:2Zn+2H2O+O2 = 2Zn(OH)2。下列说法正确的是( )

A.锌块作为原电池的负极,发生还原反应而被腐蚀 B.海水中的电解质如NaCl起到了导电的作用

C.正极的电极反应式为:Zn-2e=Zn

D.实际应用中,需用锌块覆满船体,完全隔绝海水以防止钢铁被腐蚀

12.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池的总反应如下:2AgCl+Mg=Mg+2Ag+2Cl有关该电池的说法正确的是( ) A.该电池可用于海上应急照明供电 B.负极反应式为AgCl+e=Ag+ClC.该电池不能被KCl 溶液激活

--

2+

--2+

D.电池工作时,每消耗1.2g Mg,溶液中的Cl增多0.2mol

13.用下图表示铜锌原电池中一些物理量的关系。x轴表示流入正极电子的物质的量,则y轴表示( )

-

A.c(H) B.c(SO4) C.铜棒的质量 D.锌棒的质量

+

2-

14.—种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气,其总反应为2C2H6?4K2CO3??1?0H2O,有关此电池的推断正?7O2??8KOH?确的是( )

A.负极反应为14H2O?7O2?28e??B.放电一段时间后,负极周围pH升高

C.每消耗1 mol C2H6,则电路上转移的电子为14 mol

D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变

15.科研人员设想用如图所示装置生产硫酸,下列说法正确的是( )

28OH?

A.a为正极,b为负极

B.生产过程中a电极质量减轻 C.电子从b极向a极移动

D.负极反应式为:SO2+2H2O-2e=SO4+4H

16.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。该电池工作时,下列说法正确的是( )

-2-+

A.Mg电极是该电池的正极

B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C.石墨电极附近溶液的pH增大 D.电子从石墨电极移向Mg电极

17.下图是一种铁的电化学保护模拟装置,有关叙述正确的是( )

A.此装置属于电解池 B.电子从铁经导线流向锌 C.铁电极上发生氧化反应

D.该方法称为\牺牲阳极阴极保护法\18.下列描述不正确的是( )

A.纯锌与稀硫酸反应比粗锌的反应速率快

B.用稀硫酸与锌制取氢气时,加入少量硫酸铜溶液,可加快反应的速率

C.纯铁比生铁更难发生电化学腐蚀 D.钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀 二、填空题

19.将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表:根据以上实验记录,完成以下填空:

金属 电子流动方向 电压/V Fe Zn A B Fe → Cu Zn → Cu Cu → A B → Cu +0.78 +1.10 -0.15 +0.3 1.Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是__________。

2.Cu与A组成的原电池,__________为负极,此电极反应式为__________。

3.A、B形成合金,露置在潮湿空气中,__________先被腐蚀,这时正极电极反应式为__________.

20.如图为原电池装置示意图:

1.若A为铜,B为铁,电解质为FeCl3溶液,则铜为__________极(填“正”或“负”),负极反应现象为__________;写出正极反应式:__________。

2.若A为镁,B为铝,电解质为NaOH溶液,则镁为__________极(填“正”或“负”),写出负极反应式:__________。此原电池工作时,电解质溶液的pH会__________。(填“不变”、 “逐渐变大”、或“逐渐减小”)。

3.若A、B均为铂片,电解质为KOH溶液,分别从A、B两极通入H2和O2,该电池即为燃料电池,通入H2的一极发生__________反应(填“氧化反应”或“还原反应”),该电池的正极反应为:__________。当外电路中通过0.8mol电子时,此时消耗氧气的体积是__________(标准状况下)。

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