河北省唐山市2017-2018学年高三化学二模试卷 Word版含解析

2017-2018学年河北省唐山市高考化学二模试卷

一、选择题

1．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人…得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根．”这里的“黄芽”是指（ ） A．金 B．硫磺 C．黄铜 D．黄铁矿

2．设NA为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ） A．1 mol FeCl3 水解生成的Fe（OH）3胶粒数为lNA

B．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C一H键数目一定为0.5NA C．标准状况下，11.2 L CO2 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA D．1 mol/L AlCl3溶液中含有3NA个Cl﹣

3．雌二醇的结构简式如图，下列说法不正确的是（ ）

A．能与Na、Na0H溶液、Na2CO3溶液反应 B．能发生加成反应、取代反应、消去反应 C．该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内

D．可与FeC13溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 4．如表实验操作正确且能达到预期目的是（ ） 实验目的 操作 A 欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 滴入酸性KMnO4溶液 B 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 C 证明SO2具有漂白性 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 D 确定碳和硅两元素非金属性强弱 测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH A．A B．B C．C D．D 5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+

B．碘水中通入适量的SO2：I2+SO2+2H2O═2I﹣+SO42﹣+4H+

C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+

D．0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+═BaSO4↓+H2O

6．X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别同主族．Z在短周期元素中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R的原子序数是Y的2倍．下列叙述错误的是 （ ）

A．原子半径：W＞Y B．最高价含氧酸酸性：W＞R C．气态氢化物稳定性：Y＞R D．简单离子半径：Y＞Z 7．常温下，下列有关叙述正确的是（ ）

A．NaB溶液的pH=8，c（Na+）﹣c（B﹣）=9.9×10﹣7mol/L

B．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）

C．pH相等的①NH4NO3、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小顺序为：①＞②＞③

D．10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V（总）=20mL

二、解答题（共3小题，满分43分）

8．亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行多角度探究： （一）鉴别NaCl和NaNO2 甲同学用沉淀分析法：

=2×10﹣8，Ksp=1.8×10﹣10．经查：常温下Ksp（AgNO2）（AgCl）分别向盛有5mL 0.0001mol/L

两种盐溶液的试合中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有 溶液的试管．

乙同学侧定溶液pH：

用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性．该溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式解释）．

（二）该小组用如图装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠 已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4一反应生成NO3一和Mn2+? （1）使用铜丝的优点是 ．

（2）装置A中反应方程式为 ． 装置C 中盛放的药品是 ；（填字母代号）

A．浓硫酸 B．NaOH 溶液 C．水 D．四氯化碳 仪器F的作用 ． （3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250.0mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如表所示：

1 2 3 4 滴定次数 消耗KMnO4溶液体积/mL 20.70 20.12 20.00 19.88 ①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 （填字母代号）． a．锥形瓶洗净后未干燥

b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 c．滴定终点时仰视读数

②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为 ． ③该样品中亚硝酸钠的质量分数为 ．

9．Cl﹣、H+、Fe2+、Cu2+）利用酸性含锰废水（主要含Mn2+、可制备高性能磁性材料（MnCO3）及纯净的氯化铜晶体（CuCl2?2H2O）．工业流程如图：

已知：几种金属离子沉淀的pH如表

Fe2+ Fe3+ Cu2+ Mn2+ 金属离子 开始沉淀的pH 7.5 3.2 5.2 8.8 完全沉淀的pH 9.7 3.7 6.4 10.4 回答下列问题： （1）过程①中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为 （2）过程②中，所得滤渣W的成分是 ． （3）过程③中，调pH=6.4目的是 ．

（4）过程④中，若生成的气体J可使澄清的石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是 ．

（5）将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过 ，过滤、洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化铜晶体（CuCl2?2H2O）．

（6）过程④中，298K、c（Mn2+）为1.05mol/L时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如图据图中信息，你选择的最佳pH是 ；理由是 ．

（7）从滤液C可得到的副产品是 （填化学式）． 10．目前人们对环境保护、新能源开发很重视．

（1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体．

4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1200kJ?mol﹣1

对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，如图1图象正确的是 （填代号）．

（2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如表：

0 10 20 30 40 50 时间/min 浓度/（mol/L） NO 1.0 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 CO2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 ①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0﹣20min的平均反应速率v（CO2）= ；计算该反应的平衡常数K= ．

②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 （填字母代号）．

a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO c．适当缩小容器的体积 d．加入合适的催化剂

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则达到新平衡时NO的转化率 （填“升高”或“降低”），△H 0（填“＞”或“＜”）． （3）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]．已知： ①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=﹣l59.5kJ/mol

②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol ③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 ．

（4）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液．

电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；

请写出通入图2中a气体一极的电极反应式为 ；每消耗3.4g NH3转移电子的物质的量为 ．

三、[化学选修2化学与技术]

11．某化工厂将钛、氯碱工业和甲醇联合生产，大大提高了原料的利用率，并减少环境污染．流程如图1所示：

回答下列问题：

（1）写出以石墨为电极电解饱和食盐水的离子方程式 图2所示是典型氯碱工业的关键设备﹣﹣离子交换膜电解槽，该电解槽的特点是用离子交换膜将槽分隔为左右两室，它能够阻止一些物质通过，也能允许一些物质通过．下列有关说法正确的是 （填字母代号）．

A．离子交换膜的特点是允许气体分子通过，而不允许阴离子通过 B．图2中X是指氧气

C．电解槽右室的电极反应式为2H++2e一=H2↑ D．电解槽左室也称为阴极室

（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学反应方程式 ； 生成2mol四氯化钛时转移的电子的物质的量为 mol．

（3）利用生成的甲醉和NaOH溶液可以生产甲醇燃料电池，负极电极反应式为 ． （4）钛广泛应用于航天领域．氩气在冶炼钛的流程中所起的作用是 ． （5）利用CO和H2制备甲醇 ①已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（1）的燃料热分别为﹣285.8kJ?mol﹣1、﹣283.0kJ?mol﹣1

和﹣726.5kJ?mol﹣1．写出CO和H2制备液态甲醇的热化学方程 ． ②假设联合生产中各原料利用率为100%，若得到6mol甲醇，则需再补充标准状况下的H2 L．

四、[化学选修3物质结构与性质]

12．自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用．

（1）请写出Fe的基态原子核外电子排布式 ．

（2）金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如表：

I2 I3 I4 电离能（KJ/mol） I1 A 932 1821 15390 21771 则A原子的价电子排布式为 ． （3）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO（Ac﹣代表CH3COO﹣），其反应是：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac[醋酸羰基三安合铜（I）]△H＜0 ①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 ②配合物[Cu（NH3）3CO]Ac中心原子的配位数为

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