新人教版九年级化学下册第十单元《课题1：常见的酸和碱》教案(2)

这种方法不但产量低，而且用浓硫酸制取浓盐酸也是不太经济的。因此，从19世纪开始，便建立了电解氯化钠水溶液的工厂。在电解时，阳极上产生氯气，阴极上产生氢气。把氯气和氢气混合起来，便产生氯化氢气体。把氯化氢气体溶解在水中，就可制造盐酸。电解时还产生有用的氢氧化钠，所以这是一种大规模生产盐酸的方法。盐酸也是一种强酸，是无色透明的液体，工业产品中因为含有氯化铁和氯气而带黄色。盐酸中所含的氯化氢容易挥发，当氯化氢气体挥发后遇到空气中的水蒸气时，就会结合成盐酸小液滴而形成酸雾。因此，打开盛盐酸的玻璃瓶的瓶盖时，会冒白烟，而且有强烈的刺激性气味。盐酸的用处不比硫酸少,例如用锡进行焊接时，也要在焊接处涂点焊药，焊锡才能牢固地把金属焊住。把锌片溶解在稀盐酸里，便生成了氯化锌和稀盐酸溶液，它便是最简单的焊药。把焊药涂在要焊接的地方，焊药便与金属表面的锈层（金属氧化物）相互作用，生成溶解于水的氯化物，这样就把锈层除去，金属表面被清理干净，保证焊锡和金属表面牢固地结合在一起。盐酸能使木材变成葡萄糖。木材由纤维素、半纤维素和木质素构成。纤维素是由千万个葡萄糖基用“氧桥”连接而成的物质。如果能找到一把“剪刀”，把“氧桥”剪断，葡萄糖基便会和水结合，生成葡萄糖。这个反应叫做水解反应，盐酸便是剪断“氧桥”的“剪刀”。于是工业上可以用木屑和盐酸制造葡萄糖，进一步还可以通过葡萄糖发酵，分解为酒精和二氧化碳，这种方法可以大大节约粮食。在人体内的胃液里也含有一定量的盐酸，叫做胃酸，它能促进食物消化，并能杀死某些病菌。如果人喝水太多，就会把胃酸冲淡，减弱了杀菌能力，这时病菌侵入人体，就有可能患病。如果胃酸过多，就容易得胃痛病。

硫酸

最早制得的酸和被古代利用的酸大概要算醋了。古人利用空气将发酵的水果汁（实际上就是一种果子酒）氧化来制造醋，即酒被氧化便得到了醋。不过这种醋不是纯的醋酸，而是一种不纯的很稀的醋酸溶液。现在，醋酸并不是最重要的酸，最有用的是硫酸、盐酸和硝酸。实验室一般用石蕊试纸检验酸的存在，酸能将试纸由蓝色变为红色。古时候制造硫酸的方法是，将硫酸铁放在蒸馏器中蒸馏，得到一种油状物的产品，就是硫酸。随着对硫酸需要量的增加，开始用铅室法生产硫酸。所用的原料是硫铁矿，让硫铁矿在铅室中燃烧，与空气反应生成二氧化硫，再用一氧化氮做催化剂（能改变化学反应速率而本身的量和化学性质并不改变的物质），使二氧化硫转化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸。由于铅不与硫酸发生反应，因此铅不会被腐蚀，所以当时考虑用铅室做反应器。但是生产中所用的铅室很大，需要用很多金属铅建造，成本很高，而且产品硫酸的溶质的质量分数只有82%，不是浓硫酸溶质的质量分数98%，因此铅室法不久就彼淘汰了。现在生产硫酸的方法是接触法，原料仍然是硫铁矿。将硫铁矿在空气中氧化生成二氧化硫，再用五氧化二钒、氧化铁和氧化亚铜做催化剂，将二氧化硫氧化为三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸。所得的硫酸为98%，称为浓硫酸。浓硫酸是一种强酸，是无色透明的液体，具有很强的腐蚀性。如果不小心将浓硫酸溅到衣服上，它会立即使衣服的纤维素碳化，在衣服上出现小洞。浓硫酸有很强的脱水性，把它加到白糖中，糖中的氢原子和氧原子按2∶1的比例（水分子的组成比）脱掉，剩下的是黑色的炭。硫酸大量用于清洗钢铁的表面。在钢铁进行冷轧、冷拔和冲压等加工之前，必须清除钢铁表面的氧化铁，否则，在冷轧、冷拔和冲压时氧化铁就可能被压入钢铁中，使钢铁的表面很粗糙，甚至造成废品。氧化铁的存在也会使轧辊或冲模等工具很快被磨损。在金属表面镀镍或镀铬时，也要用硫酸清洗金属表面，否则镀层很容易脱落下来。硫酸还是生产化肥的原料。把氨通入75%硫酸中，可以生成硫酸铵。这个反应放出大量的热，这些热量用来将水分蒸发，便可得到硫酸铵晶体。硫酸铵和尿素都是重要的氮肥。硫酸也是生产过磷酸钙肥料的原料。在石油精炼中，要用浓硫酸除去汽油和润滑油中的杂质──硫化物和不饱和碳氢化合物，每精炼1t石油要用24kg浓硫酸。在有机化工中，硫酸是生产农药敌百虫、以及合成洗涤剂烷基苯磺酸钠的原料。很多基本有机化工原料如甲酸、草酸、柠檬酸、苯酚、

乙酸乙酯也要用硫酸做原料。在无机化工生产中，硫酸用于生产氢氟酸、铬酸、磷酸、硫酸铜、硫酸铝、硫酸锌、硫酸镍以及钛白粉、立德粉等颜料。总而言之，在肥料、冶金、石油精炼、农药、炸药、纺织、染料、塑料、油漆、电池、制革、颜料、药品和洗涤剂等工业中，处处都离不开硫酸。

干燥剂

能除去物质（固体、液体、气体）中水分的物质称为干燥剂。实验室中干燥气体常用的干燥剂有无水氯化钙、氧化钙、五氧化二磷、碱石灰、浓硫酸、分子筛等，适合干燥有机化合物的干燥剂除上所述，还有无水硫酸钙、无水硫酸铜，无水硫酸镁、无水硫酸钠等。对干燥剂的要求有：

（1）和被干燥物质不发生任何化学反应，例如酸性物质不能用碱性干燥剂，碱性物质不能用酸性干燥剂。

（2）干燥速度快，干燥力强。

（3）不溶于被干燥的液体中，例如固体氢氧化钠能溶解于低级醇中。

（4）对有机溶质或溶剂无催化作用，例如强碱性干燥剂氧化钙、氢氧化钠能催化某些醛类或酮类发生缩合、自动氧化等反应。

（5）价格经济，以少量干燥剂即可干燥大量物质。

二：常见的碱： 1：几种常见的碱

物质 性质、用途 物 理 性 质 观察颜色、状态 放在表面皿上一会儿 各取少量加入有水的试管中，并用手摸试管外壁，并观察溶解情况 分别滴入紫色石蕊试液或无色的酚酞试液观察 通入CO2后观察 氢氧化钠（化学式 ） 氢氧化钙（化学式 ） 俗名： 俗名： 白色 固体 易溶于水 白色粉末 微溶于水 化 学 性 质 现象 反应式 现象 反应式 现象 反应式 现象 反应式 滴入无色的酚酞后再滴入盐酸 在CuSO4溶液中滴入NaOH，在石灰水中滴入Na2CO3溶液 用途 现象 反应式 现象 反应式 （1）氢氧化钠的物理性质。(l)白色固体，能吸收空气中水分而潮解。(2)极易溶于水，溶解时放出大量热。(3)水溶液有涩味和滑腻感。(4)有强烈的腐蚀性。 NaOH俗称苛性钠、火碱、烧碱的原因，氢氧化钠为何可做干燥剂？ 氢氧化钙：由生石灰(CaO)制取熟石灰[Ca(OH)2] CaO+H2O=Ca(OH)2

注意：水要少量滴加，到块状固体刚好成为粉末为止。

用熟石灰制取水溶液。加蒸馏水，不断搅拌得乳状悬浊液、静置、上层清液即为氢氧化钙水溶液，俗称石灰水 氢氧化钙的物理性质。

白色固体（粉末）微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小）有腐蚀性水溶液有滑腻感 （2）碱的通性：

碱有相似化学性质原因： a：碱溶液能使紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色。 b：碱和非金属氧化物（酸性氧化物）反应，生成

Ca(OH)2+CO2－ 2NaOH+CO2－ 2NaOH+SO2 －

酸性氧化物： c：碱和酸发生中和反应，生成 2NaOH+H2SO4－ Ca(OH)2+2HNO3－

d：碱与某些盐反应，生成 注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。如：NaOH+CuSO4－

NaOH+FeCl3－ Ca(OH)2+Na2CO3－ 氢氧化钠的用途

（1）制造肥皂。肥皂的主要成分是高级脂肪酸的钠盐，通常用油脂和氢氧化钠为原料经过皂化反应而制成。

（2）精炼石油。石油产品经硫酸洗涤后还含有一些酸性物质，必须用氢氧化钠溶液洗涤，再经水洗，才能得到精制产品。

（3）造纸。造纸的原料是木材或草类植物，这些植物里除含纤维素外，还含有相当多的非纤维素（木质素、树胶等）。加入稀的氢氧化钠溶液可将非纤维素成分溶解而分离，从而制得以纤维素为主要成分的纸浆。

（4）纺织。人造纤维如人造棉、人造毛、人造丝等，大都是粘胶纤维，它们是用纤维素（如纸浆）、氢氧化钠、二硫化碳（CS2）为原料制成粘胶液，经喷丝、凝结而制得。

（5）印染。棉织品用烧碱溶液处理后，能除去覆盖在棉织品上的蜡质、油脂、淀粉等物质，同时能增加织物的丝光色泽，使染色更均匀。 用石灰改良土壤

在土壤里，由于有机物在分解过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质。另外，使用无机肥料如硫酸铵、氯化铵等，也会使土壤呈酸性。施用适量石灰能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中Ca2+增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙素。 氢氧化钠的保存方法

氢氧化钠在保存过程中一定要注意密封。因为氢氧化钠容易潮解，更重要的是氢氧化钠容易跟空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，这样氢氧化钠就变质了。所以保存固体氢氧化钠或氢氧化钠溶液都要密封。还要注意存放氢氧化钠溶液的玻璃瓶不能用玻璃塞，因为普通玻璃的组成中含有较多的二氧化硅，氢氧化钠能和二氧化硅反应： 2NaOH + SiO2=Na2SiO3 + H2O

当水分蒸发后，Na2SiO3（硅酸钠）能使玻璃瓶与瓶塞牢固地粘连在一起，所以实验室中盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶都用胶塞或软木塞。 书写碱的化学式应该注意什么

碱是由金属元素和氢氧根所组成。这是书写碱的化学式的依据。其命名是“氢氧化某”

或“氢氧化亚某”。这决定碱的化学式的书写顺序。

具体方法要注意两点：(1)顺序问题：先读的后写；后读的先写。如氢氧化铜，先写金属铜元素后写氢氧根，氢氧根写成OH，而不能写成HO且符号均为大写。

(2)括号问题：如果碱的组成中有一个氢氧根，则不必用括号，用了不仅多余，而且是错误。在碱的组成中有两个以上的氢氧根，则必须用括号，如果不用便是错误。如氢氧化钙的化学式写成Ca(OH)2。

漂白粉

CaCl2与Ca(ClO)2混合物，有效成分为次氯酸钙Ca(ClO)2有效氯约35％，高级品可达70％。是白色粉末，微溶于水，有氯的气味。暴露在空气里会潮解失效。遇水或酒精会分解。在漂白时因稀酸或二氧化碳的作用，使漂白粉生成次氯酸而氧化掉有色有机物。工业上用熟石灰吸收氯气制取。用为漂白、消毒和杀菌剂。

主要成分是次氯酸钙Ca(ClO)2和碱式氯化钙CaCl2·Ca(OH)2·H2O。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，它水解后产生次氯酸，因此有漂白作用：

Ca(ClO)2+2H2O→Ca(OH)2+2HClO 2HClO→2HCl+O2 HClO+HCl→H2O+Cl2

漂白粉可被二氧化碳分解；在潮湿空气中，会逐渐分解，不易保存。漂白粉的有效氯含量为35％左右。氯气作用于消石灰即得漂白粉。它除作漂白剂外，还可作水的杀菌剂和野外作业中用于制备氯气。商品名称为漂粉精，高级漂白粉的有效氯含量可达70％，由氯气通入氢氧化钙溶液制得，主要成分是Ca(ClO)2，它比普通漂白粉易溶于水，其漂白能力接近纯氯。

溶液的导电性：

实验（注意实验现象） 物质（化合物） 食盐晶体 硝酸钾晶体 氢氧化钠晶体 蔗糖晶体

能否导电 溶液 食盐溶液 硝酸钾溶液 能否导电 熔化状态物质 熔化的食盐 熔化的硝酸钾 熔化的氢氧化钠 熔化的蔗糖 水 能否导电 氢氧化钠溶液 蔗糖溶液 酒精溶液 硫酸溶液

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