高中化学 (知识清单 对点训练 课后作业)第二单元第1课时 原电池(2)

应是Cu＋2Fe===Cu＋2Fe，并没有单质铁的析出；向盛有锌粒和盐酸的试管中，滴入几

2＋2＋

滴CuCl2溶液，发生反应：Zn＋Cu===Zn＋Cu，置换出的Cu与剩余的Zn接触，置于盐酸

＋－

中，构成了原电池，加速2H＋2e===H2↑的反应，可观察到气泡放出速率加快。

9．银器皿日久表面会逐渐变成黑色，这是由于生成硫化银，有人设计用原电池进行“抛光”，其处理方法是：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银恢复光泽，且不会损失，试回答：

(1)食盐的作用是

________________________________________________________________________。 (2)在此原电池反应中，负极发生的电极反应为

________________________________________________________________________， 正极发生的电极反应为

________________________________________________________________________。 (3)反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，溶液中发生的反应为

________________________________________________________________________， 原电池总反应方程式为

________________________________________________________________________。 (4)实际操作中，配制食盐水时，通常还加入一定量的小苏打，其主要作用是

________________________________________________________________________， 这一反应的化学方程式是

________________________________________________________________________。 答案 (1)作电解质起导电作用

－3＋

(2)2Al－6e===2Al

－2－

3Ag2S＋6e===6Ag＋3S

3＋2－

(3)2Al＋3S＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑ 2Al＋3Ag2S＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2S↑＋6Ag (4)除去生成的H2S，防止污染空气 H2S＋NaHCO3===NaHS＋H2O＋CO2↑

解析 (1)形成原电池需要电解质导电，因此NaCl是作电解质起导电作用。 (2)根据题给信息“黑色褪去而银不会损失”，必然发生Ag2S―→Ag变化。

3＋－3＋2－

铝比银活泼，为负极，失电子变成Al，反应为：Al－3e===Al。Ag2S变为Ag和S，

－2－

得电子，是原电池的正极，反应为：Ag2S＋2e===2Ag＋S。

(3)溶液中

3＋2－

2Al＋3S＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑ 因此，总反应为：

2Al＋3Ag2S＋6H2O===6Ag＋2Al(OH)3＋3H2S↑

(4)硫化氢有毒，需除去，因此，NaHCO3的作用是除去生成的H2S，防止污染空气，反应为：H2S＋NaHCO3===NaHS＋H2O＋CO2↑。

练综合拓展

＋2＋

10．依据氧化还原反应：2Ag(aq)＋Cu(s)===Cu(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图所示。

3＋2＋2＋

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________；

(2)银电极为电池的__________极，发生的电极反应为______________________；

6

X电极上发生的电极反应为________________________________________________； (3)外电路中的电子是从__________电极流向__________电极。 答案 (1)铜 AgNO3溶液

＋－－2＋

(2)正 Ag＋e===Ag Cu－2e===Cu (3)Cu Ag

解析 根据所给氧化还原反应的化学方程式，结合原电池反应原理以及所给原电池装置，Cu应作负极，AgNO3溶液为电解质溶液，从而推知：

(1)X的材料为铜，Y是AgNO3溶液。

＋－

(2)银为原电池的正极，发生的电极反应式为Ag＋e===Ag。X电极上发生的电极反应式

－2＋

为Cu－2e===Cu。

(3)外电路中的电子从铜(负)电极流向银(正)电极。

11．某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使

－1

用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L的稀H2SO4中，乙同学将电极放入6

－1

mol·L的NaOH溶液中，如图所示。

(1)写出甲池中发生的有关电极反应的反应式：

负极_________________________________________________________________，

正极__________________________________________________________________。 (2)写出乙池中发生的有关电极反应的反应式：

负极___________________________________________________________________，

正极___________________________________________________________________。

总反应离子方程式为____________________________________________________。 (3)如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。

(4)由此实验，可得到如下哪些结论？________。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质 B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应条件多变，应具体问题具体分析 (5)上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序表直接判断原电池中正、负极”的做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，则请你提出另一个判断原电池正、负极可行的实验方案______________________________________________________________。

－2＋＋－

答案 (1)Mg－2e===Mg 2H＋2e===H2↑

－－－

(2)2Al＋8OH－6e===2AlO2＋4H2O

－－

6H2O＋6e===6OH＋3H2↑

－－

2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑ (3)Mg Al (4)AD

(5)不可靠 将两种金属电极连上电流表而构成原电池，利用电流表检测电流的方向，从而判断电子的流动方向，再来确定原电池的正、负极

解析 (1)甲池中电池总反应方程式为Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，Mg作负极，电极反应式

－2＋＋－

为Mg－2e===Mg，Al作正极，电极反应式为2H＋2e===H2↑。

(2)乙池中电池总反应方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，负极上为Al被氧

7

化生成Al后与OH反应生成AlO2，电极反应式为2Al－6e＋8OH===2AlO2＋4H2O；正极产

－－

物为H2，电极反应式为6H2O＋6e===6OH＋3H2↑。

(3)甲池中Mg为负极，Al为正极；乙池中Al为负极，Mg为正极，若根据负极材料金属比正极活泼，则甲判断Mg活动性强，乙判断Al活动性强。

(4)选AD。Mg的金属活动性一定比Al强，金属活动性顺序表是正确的，应用广泛。 (5)判断正、负极可根据回路中电流方向或电子流向等进行判断，直接利用金属活动性顺序表判断原电池的正、负极是不可靠的。

3＋－－－－－

8

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