第3节 氧化剂和还原剂学案

第3节 氧化剂和还原剂学案(第一课时)

【学习目标】

1、认识并建立氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的本质是电子转移。

2、认识并建立氧化剂、还原剂的概念，能根据元素的化合价预测物质的氧化性和还原性。

【重点】用化合价升降的观点理解氧化还原反应。 【难点】理解氧化还原反应的实质是电子转移。

【课前预习】

一、氧化还原反应

1.氧化还原反应 2.氧化反应

还原反应

3.氧化还原反应的特征：__________ 。也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。

4.氧化还原反应的实质 5.氧化还原反应中，化合价的______的总数相等，且化合价______的总数等于____的转移总数，得失______总数相等，。 二、氧化剂和还原剂

列举你知道的氧化还原反应,指出氧化剂和还原剂

练习

1.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 ( ) A.Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O B.CaO+H2O＝Ca(OH)2 C.CaCO3CaO+CO2↑ D.2CO +O2 2CO2

氧化还原反应的有关概念是互相独立，又互相依存的，其关系如下：

氧化剂（具有 性）—— 电子——化合价 被 ——发生 反应——得到 产物；

还原剂（具有 性）—— 电子——化合价 被 ——发生 反应——得到 产物。

氧化剂 还原剂

2.分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。

(1)CuO＋CO=====Cu＋CO2

氧化剂：__________，还原剂：__________，氧化产物：________，还原产物：________。

1

△

(2)2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑

氧化剂：__________还原剂：__________，氧化产物：________，还原产物：________。

【课内探究】

一、氧化还原反应

1、化学反应与元素化合价的变化1 分析P49反应

（1） 从反应过程中元素化合价有无变化的角度，如何对上述反应分类？

（2） 如何判断一个反应是否属于氧化还原反应?

失e- → 化合价 → 反应 得e- → 化合价 → 反应 2、氧化还原反应的实质:

交流研讨2

（1）写出Zn与CuSO4反应的离子方程式，判断它是否是氧化还原反应？

（2）讨论电流计的指针为什么会偏转？

（3）分析氧化还原反应的实质是什么？

（4）讨论化合价升降与电子转移有何关系？两者与氧化反应、还原反应的关系是什么？

（5）钠和氯气反应是否属于氧化还原反应？氯化钠是如何形成的？

精讲点拨 总结氧化还原反应的实质：

交流研讨3

下列反应属于四种基本反应类型中的哪一种？是否属于氧化还原反应？

Cu + Cl2 == CuCl2 CaO+H2O == Ca(OH)2 2H2O2 == 2H2O +O2↑ CaCO3 == CaO + CO2 ↑

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ Fe2O3+3CO == 2Fe + 3CO2 Cl2 + H2O == HCl + HClO 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

二、氧化剂和还原剂 分析分析P52交流研讨 1、 哪些属于氧化还原反应？

2

2、 哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质？指

出氧化剂和还原剂。 3、从化合价升降和电子转移角度讨论，氧化剂、还原剂与氧化还原反应有何关系？ 4、氧化性：氧化剂所表现出的______电子(或电子对______)的性质

还原性：还原剂所表现出的______电子(或电子对______)的性质 5.氧化产物

还原产物

氧化剂 电子，化合价 ，发生 反应。还原剂 电子，化合价 ，发生 反应。

1、以KMnO4和KI为例，讨论元素的化合价与物质的氧化性、还原性有何关系？ 2、价态与氧化性还原性的关系 精讲点拨

失e- → 化合价升高 → 氧化反应 → 还原剂 → 还原性 得e- → 化合价降低 → 还原反应 → 氧化剂 → 氧化性

含有最高价态的元素的物质具有 性；含有最低价态的元素的物质具有 性；含有 中间价态的元素的物质既有 性又有 性。 3、常见的氧化剂和还原剂 物质种类 氧 化 剂 部分非金属单质 含有高价态元 素的化合物 活泼的金属单质 还 原 剂 某些非金属单质 某些非金属氧化物 常见物质 ____、______等 __________、________、________、______等 ____、____、____等 ___、____等 ___、____等 练习：判断下列哪些物质具有氧化性，哪些物质具有还原性，哪些物质既有氧化性又有还原性？

氯化氢 钠 氯气 水 浓硫酸 硝酸铜 二氧化硫 FeCl2 FeCl3

【我的收获】 请同学们自己总结本节课所学主要内容。然后填写下表： 氧化反应 还原反应

得氧失氧观点 化合价升降观点 3

电子转移观点 氧化还原的关系 氧化还原反应 说明：1、从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的，有其局限性； 2、从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应（特征表现）。 3、电子转移是氧化还原反应的本质。

【课后拓展】

1.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）

A.Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O B.CaO+H2O＝Ca(OH)2 C.CaCO3

CaO+CO2↑ D.2CO +O2

2CO2

2.在下列反应类型中，一定属于氧化还原反应的是 （ ）

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素 （ ）

A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化又可能被还原 D.以上都不是

4.氧化还原反应的实质是 （ ）

A.化合价的升降 B.分子中各原子重新组合 C.电子的得失或偏移 D.氧原子的得失

5.对于硫元素来说，下列物质只有氧化性的是 （ ）

A.S B.H2S C.SO3 D.SO2

6.P单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3 中的变化是 （ ）

A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原 7. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 （ ）

A．MnO2→MnSO4 B．AlCl3→Al(OH)3 C．KI→KIO3 D．HNO3→NO 8．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 （ ） A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C． 食物腐败 D．点制豆腐

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