2．如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol·L束时，下列微粒在体系中一定大量存在的是 ( )
①NO3 ②Fe ③H ④NO ⑤NO2 ⑥H2 A．①⑥ C．②④⑤
B．①⑤ D．①②③⑤
－
3＋
＋
－1
的硝酸并加热，待反应结
B [Fe与浓HNO3反应时，开始生成的还原产物是NO2，并且若铁少量时，还原产物只有NO2；当铁过量时，氧化产物是Fe，当HNO3过量时，氧化产物是Fe。因产物有硝酸盐，故溶液中一定还有NO3。]
硝酸与金属反应的规律
(1)HNO3与金属反应一般不能产生H2。
(2)还原产物一般为HNO3(浓)→NO2，HNO3(稀)→NO；很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2、NH3、NH4。
(3)硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。
(4)浓硝酸与铜反应时，若铜过量，反应开始时浓硝酸被还原为NO2，但随着反应的进行，硝酸变稀，其还原产物变为NO。
(5)铁与稀硝酸反应时，铁过量，氧化产物为Fe；铁不足，氧化产物为Fe；二者的量在一定范围内，可能生成Fe和Fe的混合物。
(6)NO3(H)不能与Fe、I、SO3、S等还原性较强的离子大量共存。 角度2 硝酸与金属反应的有关定量分析
3．(2016·武汉调研)一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是( )
①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少
②硝酸浓度不同，生成的Fe(NO3)3的物质的量相同 ③硝酸浓度越大，产生的气体越少
④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同 A．只有② C．③④
B．②④ D．①②③
－
＋
2＋
－
2－
2－
2＋
3＋
2＋
3＋
＋
－
2＋
3＋
B [依据Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O及Fe＋6HNO3(浓)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O可知，硝酸浓度越大，消耗的硝酸越多，①错；根据铁元素守恒，最后生成的Fe(NO3)3
6
百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库版高考化学一轮总复习第3章自然界中的元素第2节氮的循环检测鲁科(2)在线全文阅读。
相关推荐：