高中化学 3.3.2《原子晶体与分子晶体》第2课时教案 鲁科版选修3

第3节 原子晶体与分子晶体

第2课时 分子晶体

【教学目标】

1.了解干冰的宏观性质，明确分子晶体的概念。 2.理解分子晶体的空间结构特点及微粒的堆积方式。

3.知道分子晶体熔沸点高低与晶体结构及微粒间作用力的关系。 【教学 重难点】掌握分子晶体的结构与性质特点。 【教学方法】

1.利用多媒体手段展示图片，激发学生学习兴趣，引导学生去探究分析分子晶体的结构特点。 2.利用图片、模型以及教材上的“联想·质疑”“交流·研讨”等栏目，承上启下，使课堂学习环环相扣。

3.课堂上利用学案导学，通过学生自学、小组讨论、上黑板展示、师生评价等形式，完成学习目标。并通过迁移应用、当堂反馈等习题的设置，巩固所学知识、检测学生的学习效果，使教学更有针对性。 【教学过程】 教学活动 学生活动 设计意图 启发学生思考：冰、干冰、碘的性质与离子晶体、金属晶体、原子晶体的区别。 [板书]二、分子晶体 [板书]1.分子晶体的概念 [讨论]（1）干冰的宏观性质和应用有哪些？ 观察碘晶体和 通过设干冰晶体的晶胞，熟悉置的讨论题可典型分子晶体的结构。 加深学生对分【引入问题情景】我们已知道，冰易融化，干冰易气聆听、观看图片 化，碘晶体易升华，你知道这些晶体为什么具有上述的特殊性质吗？它们的结构是怎样的呢？（利用多媒体展示冰融化，干冰气化，碘晶体升华等图片） （2）分子晶体中分子的排列是否采取紧密堆积的方 讨论给定的有关问子晶体结构特式？为什么？ （3）分子晶体的结构特点有哪些？ 题 学生思考讨论并展点的认示结论，学生之间相互识。

[思考]CO2中C原子和O原子之间以共价键相结合，评价。 通过迁移应故CO2形成的晶体为原子晶体。你认为正确吗？为什[讨论题答案：（1）常用，使学生学么？ （教师对学生的讨论结果做出评价并用多媒体展见的干冰呈块状或丸以致用，达到示） 状，在低温实验、人工巩固提高的目[迁移·应用]下列物质形成的晶体中属于分子晶体的降雨等场合常用做致的。 化合物是（ ）。 A.NH3、H2、C10H8 B.H2S、CO2、H2SO4 C.SO2、SiO2、P2O5 D.CH4、Na2S、H2O 冷剂。 （2）分子晶体中分子的排列采取紧密堆积的方式，因分子间的相互作用不具有方向性。 （3）分子以分子间作用力相互结合形成晶体，并采取紧密堆积方式排列。 思考题答案：不正确，因为CO2中C原子和O原子之间虽然以共价键相结合，但CO2分子与分子之间是通过分子间作用力相结合而形成的分子晶体。 迁移应用答案：B] [板书]2.冰晶体的结构与性质 [阅读思考] （1）冰晶体中微粒间的作用力有哪几种？ 阅读教师指定内容，参 考课本图示，思考、讨通过思考和组论学案提出的问题。 内、组间的交（2）冰晶体的结构特点如何？冰中水分子的排列是否（1）六人一组，组内流，让学生自采取紧密堆积的方式？为什么？ 合作，集思广益。 （2）己发现规律和（3）由水变为冰，水的密度如何变化？为什么？ （指各小组上黑板展示问方法。

导学生思考问题） 题的结论。 [迁移·应用]冰晶体中，在每个水分子周围结合的水（3）有问题的先同组分子的个数为 。 （教师对学生的结论作出评价并用多媒体展示） 内同学改，再小组之间改。 [思考题答案：（1）范德华力和氢键 （2）冰晶体主要是水分子依靠氢键而形成的。因氢键具有一定的方向性，故冰中水分子不能采取紧密堆积方式。 （3）密度减小；因冰中水分子的间距教大，分子的排列比较松散。 迁移应用答案：4] [板书]3.分子晶体的物理性质 [阅读思考] （1）分子晶体的物理性质有何特点？ 阅读教师指定内容，思 考、讨论学案提出的问以问题的形式题。（1）六人一组，组将内容具体（2）分子晶体的熔点为什么比原子晶体和离子晶体的内合作，集思广益。 化，使学生在熔点低？ （2）各小组上黑板展探究、讨论问题的过程中掌（3）与同族元素的氢化物形成的分子晶体相比，为什示问题的结论。 么水的熔沸点相对较高？ （3）有问题的先同组握学习目（4）如何判断组成和结构相似的分子晶体的熔沸点的内同学改，再小组之间标。 相对高低？为什么？ （指导学生阅读相关内容，完成改。 学案提出的问题） 对于迁移应用给出的 [迁移·应用] 1.下列各组物质按熔点由低到高的顺题目，学生独立完成， 序排列的是 。 然后同桌之间相互批 A.F2、Cl2、Br2、I2 阅，指出合理或不合理

B.H2O、H2S、H2Se C.CO2、H2O、 D.白磷、金刚石 2.试解释甲烷晶体在常温常压不能存在的原因是什么？ （教师对迁移·应用答案进行评析） 【板书】4. 哪些晶体属于分子晶体 较典型的分子晶体有： 之处。 [阅读思考答配以适当的练案：（1）熔沸点低、硬习，巩固所学度较小，有较强的挥发知识。 性。 （2）分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力，而原子晶体或离子(1)所有非金属氢化物，如水、硫化氢、氨、氯化晶体熔化时破坏的是氢、甲烷，等等； (2)部分非金属单质，如卤素(X2)(如图3-9的化学键，故分子晶体的熔点较低。 碘)、氧(O2)(如图3-10)、硫(S8)、氮(N2)、白磷（3）水分子间除了分(P4)、碳60(C60)(如图3-10)，等等； 子间作用力外，还有氢(3)部分非金属氧化物，如CO2、P4O6、P4O10、SO2，键。 等等 （4）对组成和结构相似且晶体中不含氢键的物质来说，相对分子质量越大，物质的熔沸点越高。因相对分子质量越大，分子间作用力越大。 迁移应用答案：1. C 2.AC 3.甲烷形成的晶体是分子晶体，分子间依靠范德华力相结合，因范德华力较弱，故其熔点低，在常温常压下只能以气体形式存在。]

[小结]教师引导、启发学生总结本节所学主要知识内回忆、概括整合： 分再现本节课主容框架（多媒体展示本节主要内容） [开拓思考] 金刚石与石墨的熔点均很高，那么二者熔点是否相同？为什么？若不相同，哪种更高一些？ [板书]5.混合晶体 【学生】阅读教材归纳总结结构特点 子间通过分子间作用要学习过程。 力结合形成的晶体称抓住要点。 为分子晶体。分子晶体中的分子以范德华力或氢键相结合，并采取紧密堆积方式。由于分子间作用力较小，因此分子晶体的熔点和硬度都比较低。 【板书设计】 二、分子晶体 1.分子晶体的概念 2.冰晶体的结构与性质 3.分子晶体的物理性质 4、哪些晶体属于分子晶体 [板书]5.混合晶体

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