2016北京理综化学试卷解析

2016年普通高等学校招生全国统一考试化学(北京卷)

6．我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是 A．徐光宪建立稀土串级萃取理论B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C．闵恩泽研发重油裂解催化剂D．侯德榜联合制碱法 【答案】B 【知识点】

【考察能力】分析和解决（解答）化学问题的能力

【解析】本题考查与化学有关的时事话题，作为2016年中国最大的科研焦点，屠呦呦先生获得生物医学诺贝尔奖，但是在合成氢化青蒿素时利用了化学上的有机合成思想，所以答案选B． 【难度】易 【分值】6分

7．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 A．冷水浸泡 B．加热煎制 C．箅渣取液 D．灌装保存 【答案】C 【知识点】分离、提纯混合物的常用物理方法 【考察能力】化学实验与探究能力

【解析】A、冷水浸泡属于物质的溶解，故错误；B、加热煎制属于加热，故错误；C、箅渣取液属于过滤操作，故正确；D、灌装是液体转移，故错误。 【难度】易 【分值】6分

8．下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是 A．抗氧化剂 【解析】 【答案】 A

【知识点】化学与健康

【考察能力】分析和解决（解答）化学问题的能力

【解析】本题考查反应速率影响因素。调味剂，着色剂，增稠剂都是改变物质的性质添加剂，与物质自身化学反应无关；抗氧化剂考查氧化还原过程，抗氧化剂自身通过反应竞争优先被氧化，从而保护其他物质,使得其氧化过程被减弱。 【难度】易 【分值】6分

9．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：

1

B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂

沸点/℃ 熔点/℃ 下列说法不正确的是 A．该反应属于取代反应 B．甲苯的沸点高于144℃

对二甲苯 138 13 邻二甲苯 144 25 间二甲苯 139 47 苯 80 6 C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来

D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 【答案】B

【知识点】有机物常用的分离、提纯方法；重要的有机反应类型 【考察能力】分析和解决（解答）化学问题的能力

【解析】A选项两分子甲苯间进行取代反应，１个断苯环和甲基之间的C—C键，１个断苯环上C—H 键；B选项熔沸点主要与相对分子质量和分子间距离有关，甲苯相对分子质量介于二甲苯和苯之间，因此熔沸点介于80-138℃；C选项二甲苯混合物和苯沸点有很大的差异，可以利用沸点不同进行分离，即蒸馏；D选项二甲苯混合物相互间沸点相近，熔点差异大，利用冷却结晶可以控制在13℃左右，对二甲苯结晶析出。故选B。 【难度】中 【分值】6分

10．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O进行下列实验：

2 CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液

结合实验，下列说法不正确的是 A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原

C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 【答案】D

【知识点】化学平衡移动

【考察能力】分析和解决（解答）化学问题的能力

【解析】A、在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，故正确；B、②中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，故正确；C、②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，故正确；D、若向④溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，故错误。 【难度】中 【分值】6分

2

11．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。 下列分析不正确的是 ．．．

A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH– C．c点，两溶液中含有相同量的OH– D．a、d两点对应的溶液均显中性

【答案】C

【知识点】比较离子浓度的大小和规律

【考察能力】分析和解决（解答）化学问题的能力

【解析】A，从方程式分析，当氢氧化钡与硫酸完全反应时，溶液的导电能力最小，故1为滴加硫酸的曲线。故正确。B．b点是加入硫酸氢钠进行反应2,溶液中含有氢氧化钠，故正确。C．c点两溶液导电能力相同，但是①中主要溶质为硫酸，显酸性，②中溶质为Na2SO4与NaOH，显碱性，故溶液中不可能含有相同量的OH-，故C错误。

结合上述解析a点溶液几乎为纯水，d点主要溶质为Na2SO4，溶液均显中性，故D正确。 【难度】中 【分值】6分

12．用石墨电极完成下列电解实验。 装置 实验一 实验二 现象 a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；两个石墨电极附近有气泡产c处无明显变化 生；n处有气泡产生；…… 【答案】D 【知识点】电解原理的应用 【考察能力】化学实验与探究能力

【解析】本题表面上考查电化学的有关知识，但实际在考查实验探究，题目非常新颖，要求学生根据实验现象进行分析的能力非常强。通过实验一、二的现象可以艰难的分析出这是两个―串联电路的电解池．

实验一中的a、b、c、d分别为阴极、阳极、阳极、阴极，所以才有了题干中的实验现象，而且c极的Fe为活性的阳极，优先失电子，而d 为阴极，H+得电子，所以c 极附近显碱性而变蓝；同理可以分析出实验二中的m极为阳极而n极为阴极，所以m处有Cu溶解而不应该是Cu析出，故D选项错误。 【难度】难 【分值】6分

25．（17分）

3

功能高分子P的合成路线如下：

（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是___________________。 （2）试剂a是_______________。

（3）反应③的化学方程式：_______________。

（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团：_______________。 （5）反应④的反应类型是_______________。 （6）反应⑤的化学方程式：_______________。

（5）已知：2CH3CHO。

以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。 【答案】

（1）

（2）浓硫酸和浓硝酸

（3）

（4）碳碳双键、酯基 （5）加聚反应

（6）

（7）

【知识点】有机合成题

【考察能力】分析和解决（解答）化学问题的能力

【解析】试题分析：根据高分子P的结构和A的分子式为C7H8，可以推出，D为对硝基苯甲醇，那么A应该为甲苯，B为对硝基甲苯，C为一氯甲基对硝基苯，（1）A的结构式为

，

4

答案为：

浓硫酸和浓硝酸；

（2）甲苯和硝酸在浓硫酸催化作用下生成对硝基苯，所以试剂a为浓硫酸和浓硝酸，答案为：（3）反应③是一氯甲基对硝基苯在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应生成对硝基苯甲醇，反应

的化学方程式为：

，答案为：

（4），在根据P的结构式，结合E的结构式可以推出E的结构。所含官能团有碳碳双键和脂基。 （5），F 是E发生加聚反应的高分子化合物。

（6）

（7）乙烯和水可以直接加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛发生已知条件中的反应既可以使碳链增长，在氧化醛基为羧基，3-羟基丁酸消去即可得2-丁烯酸，羧酸和乙醇发生酯化反应，即可得物质E，合成路线。 【难度】易 【分值】17分

26．(13分)

用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3）已成为环境修复研究的热点之一。 （1）Fe还原水体中NO3的反应原理如右图所示。

—

—

①作负极的物质是________。 ②正极的电极反应式是_________。

（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：

初始pH NO3的去除率 24小时pH —pH=2.5 接近100% 接近中性 pH=4.5 ＜50% 接近中性 铁的最终物质形态 pH=4.5时，NO3的去除率低。其原因是________。 — （3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：

—

Ⅰ． Fe2+直接还原NO3；

—

Ⅱ． Fe2+破坏FeO(OH)氧化层。

② 做对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是_______。

②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入

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