2017版高考化学一轮总复习第8章水溶液中的离子平衡第1讲弱电解质

第1讲 弱电解质的电离平衡

课时规范训练 [单独成册]

1．下列有关强、弱电解质的叙述正确的是( )

A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子

C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同

解析：选B。强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，与其浓度有关，故A错误；强电解质也可以是共价化合物，如HCl，故C错误。不同的弱电解质，即使浓度相同，电离程度也不一定相同，电离程度的大小还受其它因素影响，故D错误。 2．下列有关电离平衡的叙述正确的是( )

A．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动

B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

解析：选A。电离平衡是化学平衡的一种，达到平衡时，反应仍在进行，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，各分子和离子的浓度不再变化，与分子和离子浓度是否相等没有关系，所以只有A正确。

3．下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是( ) A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B．电离平衡常数(K)与温度无关

C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同 D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1

解析：选A。电离平衡常数是表示弱电解质电离能力强弱的一个物理量，其值越小，表示弱电解质的电离能力越弱，A正确；电离平衡常数K只与温度有关，B、C错误；多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1＞K2＞K3，D错误。

4．下列关于25 ℃的NaHCO3溶液的相关事实，能够证明H2CO3为弱酸的是( )

2－

A．溶液中存在CO3

＋2－

B．溶液中c(Na)＞c(CO3)

C．与等物质的量的NaOH恰好中和

＋－－14

D．溶液中c(H)·c(OH)＝10

＋2－－

解析：选B。c(Na)>c(CO3)，说明HCO3不能完全电离，则H2CO3为弱酸。

5．(2016·上海市崇明县高三模拟)pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )

A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B．温度下降10 ℃，两溶液的pH均不变 C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等 D．用同浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同

解析：选A。B项，氨水的温度下降，则pH减小。C项，分别加水稀释10倍，氨水的pH大于NaOH溶液的pH。D项，用同浓度的盐酸中和，氨水消耗盐酸的体积大。

6. 向等体积等物质的量浓度的H2S和SO2的水溶液中分别通入不同的气体，一段时间后，如图表示通入气体的量与溶液pH关系的曲线图，下列说法中正确的是( )

1

A．曲线a表示向H2S水溶液中通入O2 B．曲线b表示向SO2水溶液中通入O2 C．曲线c表示向H2S水溶液中通入Cl2 D．曲线d表示向SO2水溶液中通入H2S

解析：选A。由题意知H2S水溶液的pH大于SO2水溶液。A项，2H2S＋O2===2H2O＋2S↓，pH变大，a符合；B项，2SO2＋2H2O＋O2===2H2SO4，pH变小，d符合；C项，H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，pH变小，b符合；D项，SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，pH逐渐变大，最后接近中性，均不符合。

＋

7．(2016·辽宁省沈阳二中高三模拟)将c(H)相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原

＋

来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c(H)仍相同，则m和n的关系是( ) A．m＞n B. m＜n C．m＝n D．不能确定

解析：选B。因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小的过程中氢离子的物质的量增大，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，氢离子的物质的量不变，所以要使稀释后两溶液pH值相同，则醋酸的体积比盐酸的体积要大，就必须使m

8．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是( )

化学式 HClO H2CO3 电离常数 K＝3×10－8 K1＝4×10－7 K2＝6×10－11 2－－A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO3＋2Cl2＋H2O===2Cl＋2HClO＋CO2↑

－－－

B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3＋Cl2===Cl＋ClO＋2CO2↑＋H2O C．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO D．向NaClO溶液中通过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO

解析：选C。HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不

－

能生成CO2，应生成HCO3，故A错误；向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，产物不能生成CO2，故B错误；HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，向NaClO溶液中通少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO，故C正确；向NaClO

－

溶液中通过量CO2，应生成HCO3，故D错误。

9．(2016·福建省厦门市模拟)25 ℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A) 小于c(B)

2

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