乙：铝镁合金测得剩余固体的质量ag
丙：铝镁合金溶液测得沉淀的质量2.9g
⑴写出实验设计甲有关反应的离子方程式：
； ； 该方案能否测定出镁的质量分数？_________（填“能”或“不能”）
⑵实验设计乙所加入的试剂是_________，测得的镁的质量分数为_______（用含代数式表示）⑶实验设计丙，加过量的NaOH溶液充分反应后，经_________（填一种分离方法）、洗涤、烘干沉淀等操作，测得沉淀的质量为2.9g，则镁的质量分数为（保留小数点后一位小数）_________；如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
30．(6分)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16 g白色沉淀，再向所得浊液中逐滴加入1.00 mol·L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。
－1
(1)A点的沉淀物的化学式为________。
(2)写出A点至B点发生反应的离子方程式：_________________________________。 (3)原混合物中MgCl2的质量是________ g，AlCl3的质量是________ g，NaOH的质量是________ g。
2013-2014学年下学期高一化学第一阶段考试答案
1-5； CDCBC 6-10；DADAC
6
11-15；CCBDC 16-20；DDDAA 21-24；CBCB
25．（10分）（1）①2MgO·SiO2 ② Al2O3·2SiO2·2H2O （2）HCl Cu(OH)2CO3+ 4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O
182324（3）16O O Na 881112Mg 5 4
26．（4分）(1)氮 碳 氢 (2)NH3 27．（8分） (1)K2SO4、(NH4)2SO4
高温
(2)2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3
(3)Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－ (4)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 28．（12分）（1）K；F； （2）Ar；；
（3）HClO4；KOH；Al(OH)3； （4）Na；Cl；
（5）Cl2；Cl2 + 2NaBr == 2NaCl + Br2。
29．（12分）（1）2Al+6H+===2Al3++3H2↑；Mg+2H+====Mg2++H2↑ 能
（2）NaOH溶液； （3）过滤；30.8%；偏大
30．（6分）(1)Mg(OH)2 加入10.0 mL HCl恰好中和过量NaOH，再加HCl沉淀增多，说明[Al(OH)4]－转化为Al(OH)3，故A点沉淀物为Mg(OH)2
(2)[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O (3)1.90 2.67 5.20
7
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