第73练混合物的分离与提纯

1．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②39%的乙醇溶液，③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、萃取、蒸馏 C．分液、蒸馏、萃取

B．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液

2．(2015·南昌二模)除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是( )

序号 A B C D 物质 甲烷 氯化亚铁溶液 苯 乙酸乙酯 杂质 乙烯 氯化铁 溴 乙酸 试剂 酸性高锰酸钾 过量铁粉 足量NaI溶液 饱和碳酸钠溶液 方法 洗气 过滤 分液 蒸馏 3.(2015·衡阳一中冲刺)下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是( ) A．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物 B．用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3 C．用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物

D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

4．(2015·大连20中上期初)为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是( )

选项 A B C D 被提纯的物质 己烷(己烯) 淀粉溶液(NaCl) CH3CH2OH(CH3COOH) CO2(SO2) 除杂试剂 溴水 水 CaO Na2CO3溶液 分离方法 分液 过滤 蒸馏 洗气 5.(2015·上海六校联考)下列叙述中错误的是( ) A．过滤时，漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热

D．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

6．(2015·天津河西模拟)通常状况下能共存，且能用碱石灰干燥的一组气体是( ) A．H2，N2，SO2 C．HCl，NO2，NH3 7．下列叙述正确的是( )

B．H2，N2，O2 D．O2，NO2，NO

A．①分液、②过滤、③分馏、④重结晶都是混合物分离常用方法，其中根据粒子大小分离的只有②

B．欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10 g 硫酸铜晶体溶于90 g水中 C．中和滴定时，滴定前滴定管必须洗净并烘干 D．可用如图装置干燥、储存并吸收多余的HCl气体

8．(2015·江西九校3月联考)下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( ) 选项 A B 实验操作 向CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤 蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，未出现红色沉淀 C2H5OH与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液 实验目的或结论 H2S的酸性比H2SO4强 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 蔗糖未水解 C D 检验制得气体是否为乙烯 9.(2015·成都嘉祥外校三模)某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

试回答下列问题：

(1)过滤用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是________________________________________________________________________。 (2)由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是____________，理由是_______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (3)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是____________、____________、____________。 (4)H2O2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛。在滤渣F中加入稀硫酸和H2O2来制取胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总化学方程式为_________________________________________。

答案解析

1．C [①汽油和氯化钠溶液是互不相溶的液体，采用分液的方法；②39%的乙醇溶液，乙醇与水互相溶解，但沸点不同，采用加生石灰后蒸馏的方法；③氯化钠和溴在水中和其他有机溶剂中的溶解度不同，采用萃取的方法。]

2．B [乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，引入新的杂质，A错误；2Fe3＋Fe===3Fe2，B正确；溴和碘都易溶于苯，虽然除去了溴，但也引入新的杂质碘，C错误；除去乙酸乙酯中混有的乙酸，加饱和碳酸钠溶液分液即可，不需要蒸馏，D错误。]

3．A [Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液均可透过滤纸，则不能利用过滤法分离，应选渗析法，A错误；NaCl和KNO3的溶解度受温度影响不同，则用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3，B正确；乙醇和苯酚互溶，但沸点不同，则选择用蒸馏法分离，C正确；Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤即可，D正确。]

4．C [己烷为液体，己烯与溴水反应后与己烷混溶，不能利用分液分离，应选蒸馏法，A错误；淀粉与溶液均可透过滤纸，不能过滤分离，应选渗析法分离，B错误；CH3COOH与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，C正确；二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，D错误。]

5．C [过滤时漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁，可避免滤液溅出，A正确；蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，可测量馏分的温度，B正确；蒸发时，当有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干，避免温度过高而导致溶质分解，C错误；分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免液体重新接触而污染，D正确。]

6．B [H2、N2、SO2之间不发生反应，但SO2与碱石灰反应，不能够用碱石灰干燥，A错误；H2、N2、O2之间不反应，都不与碱石灰反应，可以用碱石灰干燥，B正确；NH3、HCl之间能够反应，且HCl、NO2为酸性气体，能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，C错误；O2、NO之间能够发生反应生成二氧化氮，一氧化氮与氧气不能共存，且不能用碱石灰干燥二氧化氮气体，D错误。]

7．A [过滤是固液分离的常用方法，根据是粒子大小，A正确；硫酸铜晶体含有结晶水，故称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中所得的硫酸铜溶液的质量分数小于10%，B错误；中和滴定时，滴定前滴定管不需要烘干，但需要用待装的液体润洗，C错误；用排空气法收集氯化氢时，由于氯化氢的密度比空气大，故应左侧用长导管，右侧用短导管，D错误。] 8．B [向CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀CuS，是由于CuS更难溶于水或酸，事实H2S的酸性比H2SO4弱，A错误；含有少量FeCl3的MgCl2溶液中存在Fe3的水解，加入足量Mg(OH)2粉末可促进水解，从而除去MgCl2溶液中少量FeCl3，B正确；检验蔗糖是否水解时，要先中和起催化作用的硫酸，C错误；C2H5OH与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体中可能混有

＋

＋

＋

SO2，通入酸性KMnO4溶液褪色，不一定是乙烯，D错误。] 9．(1)玻璃棒、漏斗

(2)Ⅱ 因为滤液A是偏铝酸钠和氢氧化钠溶液，按途径Ⅰ直接向A中加入足量盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化钠杂质；按途径Ⅱ通入二氧化碳气体，得Al(OH)3沉淀，将Al(OH)3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液 (3)蒸发浓缩 冷却结晶 过滤

(4)Cu＋H2SO4＋3H2O＋H2O2===CuSO4·5H2O

解析 含有铝、铁、铜的合金加入氢氧化钠溶解，只有铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，所以滤渣B为铁和铜，再经稀硫酸反应过滤的滤液为氯化亚铁，进一步转化成绿矾，滤渣F为铜单质，进一步转化成胆矾；滤液A则为偏铝酸钠、烧碱溶液，加过量盐酸经途径Ⅰ生成氯化铝溶液，而滤液A通足量气体C经途径Ⅱ生成沉淀D，根据氢氧化铝只溶于强酸、强碱，所以气体C为二氧化碳，沉淀D为氢氧化铝，与盐酸反应生成氯化铝溶液。(1)根据以上分析，该流程需要过滤操作，所以还需的玻璃仪器为玻璃棒、漏斗；(2)途径Ⅰ偏铝酸钠和过量的盐酸反应生成氯化铝和氯化钠的混合物，而途径Ⅱ向偏铝酸钠中通入足量的二氧化碳，会得到纯净的氢氧化铝沉淀，再用盐酸溶解，所得溶液的成分只有氯化铝，所以途径Ⅱ更合理；(3)用混合液来制备绿矾时应先将溶液加热浓缩，然后冷却结晶，即可得到绿矾；(4)滤渣F是金属铜，Cu中加入稀硫酸和H2O2可以制备胆矾晶体，反应方程式为Cu＋H2SO4＋3H2O＋H2O2===CuSO4·5H2O。

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