2010年高考化学无机框图推断题压题复习

无机框图推断题

题目主要来源于北京、浙江、江苏、湖南、湖北等地区最新模拟试题

1．（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。

已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物。其中B、D是常见金属，且组成B的元素属于过渡元素。又知A在C中点燃有苍白色火焰，M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。请回答下列问题：

（1）W的电子式是_______________。

（2）写出N的化学式 ，并任写一种N的主要用途 。 （3）写出下列反应的离子方程式：

反应① ，

反应③__________________________________________________________， K溶液和过量氨水反应__________________________________________________。 2．（12分）27．（14分） ．A．B．C．D．E是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为α、b． c．d．е；且3 （a+b） = 2 （a+c） = 3 （d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H2O已略去）：

（1）Y的电子式为 ，构成D单质的元素在周期表中位于 周期 族

（2）反应③的离子方程式为 E的氧化物与D在一定条件下反

应的化学方程式为： 。

（3）固体N常温下即挥发，183℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和H2O中，据此判断

N为 型晶体

（4）25℃时，PH＝5的W和N的水溶液中由H2O电离出来的H离子浓度之比为 3.（14分）、A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。

已知：（Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。

（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

（Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。 请回答下列问题： （1）上述反应中属于置换反应的是 （填序号）。 （2）G生成B有多种途径。若在G的溶液中加入与G等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式： （3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因 （4）实验室制取C的化学方程式为 对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为3.612×10个。请按照要求填空： 实验步骤 将少量气体通入淀粉KI溶液 继续通入气体 溶液逐渐变成无色 实验现象 用化学用语解释 （用离子方程式表示） （用化学方程式表示） 4．（14分）短周期元素组成的单质X2、Y ，标准状况下X2的密度为3.17g·L，；常温下， Y为浅黄色固体。Z是一种化合物，焰色反应呈浅紫色（透过钴玻璃）；0.1mol·L Z的水溶液pH=13 。X2、Y 和Z之间有如下转化关系（其他无关物质已略去）：

A X2 Y △ C -1-123 ＋

反应③（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式 溶液最初变成 色 Z B D （1）写出单质X2与Z反应的离子方程式： （2）已知16g单质Y完全燃烧放出148kJ热量。写出热化学方程式： （3）已知C能与硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体

①D的化学式是： ；D的水溶液pH>7，原因是（用离子方程式表示）： ；D的水溶液中离子浓度大小顺序为

②将20mL 0.5mol·LC溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，

-1

-1

溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式： （4）石墨和铁做电极，用隔膜电解槽电解A的溶液，阳极产生X2 。

写出电解A溶液的离子方程式： 5． (16分)下列16种物质之间有如下转化关系，部分产物已省略：

己知：(a) W、P、N、X、F是单质，其中F是金属单质，其它均是化合物。 (b) A是金黄色矿物。M是浅绿色的晶体。K与Y均是10电子分子。 (c)B与C两种化合物均由同主族的两种短周期元素组成。 (d)W元素的原子最外层电子数是次外层的两倍。 （e）反应②、③、④分别是工业制K、D、F的重要反应。反应⑤是实验室制M的重要反应。 请回答下列问题： (1) 元素F在周期表中的位置是 ▲ 。 (2) 写出M的化学式 ▲ 。要从M的溶液中得到M晶体，其操作方法是 ▲ 。 (3)下列说法正确的是 ▲ ①M是离子晶体。 ②稳定性：K

23－

2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) △H=－1675.7KJ·mol1

2 写出Al的单质和FO反应的热化学方程式 ▲ 。

6．（16分）已知化合物A与B、丙与丁的元素组成相同，且四种物质中都含有同一种元素。A与B在常温下均呈液态。D与F都为固体单质，且D、 F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量气体产生。（相关转化部分反应条件和生成物未标出）。

A的水溶液 MnO2 B C ②①丁 甲 ③D G E F （I）A的结构式 ， E与F的反应是 （填反应名称），在工业生产

中此反应有什么用途？ 、 。 （II）若反应①除生成甲外，还生成丙，回答（1）、（2）小题：

（1）写出过量D与甲稀溶液反应的离子方程式： （2）以D、F为电极，NaOH溶液为电解质溶液可以组成原电池，原电池正极的电极

反应为： （III）若A与丙可以化合生成甲；甲与D加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B，乙、丙、B常温下又可以反应生成甲和另一化合物X。 回答（2）、（3）小题： （3）写出下列方程式 ②： ③： （4）将含有1.2molX的水溶液调至中性，通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈黄色，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为 。

7.（14分） A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：

[来源:Ks5u.com]丙 乙 B

气体C 固 体 A D （1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，B的溶液 E溶于NaOH溶液的离子方程式是 ；工业上冶炼A白色沉淀E 的化学反应方程式是 。 （2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是 ；1 mol C完全燃烧生成液态水时放热1300 kJ·mol，则C完全燃烧的热化学方程式是 。A与盐B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是 。 8．（15分）A—J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。 回答下列问题：

（1） B的化学式： ， E的电子式_________。

（2）写出反应⑦的离子方程式 __________________________。 （3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式

-1

_____________________。

（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_____________（填“阴、阳”）

极附近溶液由无色变为红色，其原因是_________________ 。

9．（15分）下列物质有如下转化关系（有的生成物未列出），其中：D为碱，G为酸，金属

甲在G 的浓溶液中会钝化；F的溶液中只含一种溶质。

A、B、C、D,E均由Q,R、x、T四种短周期元素中的两种或三种组成，且Q、R、X、T原子序数依次增大；X的最外层电子数是电子层数的3倍；R和X相邻；Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素。则： （1）X在周期表中的位置是 ，R、X、T的原子半径从小到大的顺序为 （用元素符号表示）； （2）A和G等物质的量反应产物的水溶液显 性，其原因用离子方程式表示为 ； （3）A和X2反应的化学方程式为 ； （4）pH均为12的D溶液和F溶液中，水电离出的c（OH-）之比为 ； （5）为保护环境，通过安装汽车尾气处理装置，使尾气中的E和CO反应转化为两种空气的成分，当反应转移l mol电子时，生成的气体在标准状况下的总体积为 L。

10.（15分）下图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：

A B C 催化剂 △ D E A H2O G H NaOH I △ F A 放电 D HCl J SO2 △ K （1）B的电子式为 ；

（2） 写出B和C反应的化学方程式 ； （3）写出E与G的稀溶液的离子方程式，并标出电子转移数目： ；

（4）J、K均是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程

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