分析化学作业

二、填空题

1. 配位滴定中，由于 的存在使 参加主反应能力降低的现象，称为酸效应。酸度越大，EDTA的有效浓度[Y4-]越(填大或小) ，酸效应系数越(填大或小)， 配合物的稳定性越(填好或差) 。 2. EDTA与金属离子配合物的条件稳定常数K'(MY)随溶液的酸度而改变，酸度越大，K'(MY)

越 ，配合物越（稳定与不稳定） ，滴定的pM突跃越（大或小） 。 3. 用EDTA标准溶液滴定0.01 mol?L-1 Mg2+溶液(lgK(MY) = 8.69)，pH = 5, lg?Y(H) = 6.45，

则此时，lgK'(MY) = ，此滴定不能直接准确进行，其理由是 。 4. EDTA配位滴定中化学计量点附近是 发生突跃，影响突跃范围大小的主要因素 和 。 5. 配位滴定通常在 中进行，以保持整个滴定过程中溶液的 恒定。 6. 在配位滴定中最常用的配位剂是乙二胺四乙酸，其可简写为 。而实际

中用它的二钠盐Na2H2Y?2H2O，其原因为 。 三、判断题

1. 用EDTA标准溶液滴定无色金属离子时，终点所呈现的颜色是EDTA-M配合物的颜色

（ ） 2. 配位滴定中能够准确滴定的条件是配合物的稳定常数K(MY) > 108

（ ）

3. lgK'(MY) = lgK(MY) - lg?Y(H)式中可知，lg?Y(H)越小，配合物越稳定，所以配位滴定时把溶液的pH值调的越高越好。 （ ） 4. 当两种金属离子最低pH相差较大时，有可能通过控制溶液酸度进行分别滴定。 （ ） 5. 标定EDTA用的金属锌不纯会导致系统误差。 四、计算题：

1. 将0.1000 g Al(OH)3凝胶溶解，加入HAc-NH4Ac缓冲溶液使溶液的pH = 5，加入0.01000 mol?L-1的EDTA 45.00 mL，加热数分钟，以0.01000 mol?L-1的Zn2+标准溶液滴定过量的EDTA，达到终点时，消耗15.00 mL，求凝胶中的?(Al2O3), M(Al2O3) = 101.96 g?mol-1。 2. 准确称取0.9434 g EDTA溶解后在250 mL容量瓶中定容，计算c(EDTA) =?，如用该EDTA溶液测定水硬度时，取100.0 mL水样，以铬黑T为指示剂，在pH = 10时滴定，消耗EDTA21.65 mL至终点，计算该水样的总硬度(以CaO mg?L-1表示) M(EDTA)=372.24 g?mol-1，M(CaO)= 56.08 g?mol-1

（ ）

6

沉淀滴定分析作业

一、选择题

1. 用莫尔法测定KBr含量时，K2CrO4指示剂用量过多将使测定结果产生

A. 负误差

B. 正误差

C. 正负误差皆可能

（ ）

D. 无影响

（ ）

2. 莫尔法测定Cl-含量时，要求溶液的pH值在6.5-10.0范围内，如酸度过高则

A. Ag2CrO4沉淀不易形成 C. AgCl沉淀不完全

B. AgCl沉淀易形成胶状沉淀 D. AgCl沉淀对Cl-的吸附力增强

3. 用佛尔哈德法测定氯化物时，为防止沉淀的转化，在加入过量AgNO3滴定液后，应加

入一定量的 （ ）

A. NaHCO3

B. 硝基苯

C. 硝酸

D. 硼砂

（ ）

4. 4、在银量法中要用到的基准物质是

A. Na2CO3

B. NaCl

C. 邻苯二甲酸氢钾

D. 硼砂

（ ）

5. 下列离子能用莫尔法测定的是

A. Cl-

二、判断题

B. Ag+ C. SCN- D. I-

1. 根据确定终点所使用的指示剂不同，银量法可分为莫尔法，佛尔哈德法和法扬斯法三种。 （ ） 2. 用莫尔法测定Cl-时，溶液酸度偏低会使测定结果偏高。 3. 测定NaCl和Na3PO4混合物中Cl-时，不能采用莫尔法。

（ ） （ ） （ ）

4. 莫尔法测定Cl-时，不能在中性或弱碱性溶液中进行滴定。

7

氧化还原滴定分析作业

一、选择题

1. 在1mol?L-1 HCl介质中，用FeCl3 (??'(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V)，滴定SnCl2 (??'(Sn4+/Sn2+) =

0.14 V)，理论终点的电位是 （ ）

A. 0.35 V

B. 0.54 V

C. 0.56 V

D. 0.46 V

（ ）

2. KMnO4法在酸性溶液中进行，调节酸度时应用

A. H2SO4

B. HNO3

C. HAc

D. HCl

（ ）

3. 间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是

A. 滴定开始前 C. 滴定至中途

B. 滴定至接近终点时 D. 滴定指点的颜色褪去

4. 已知某氧化还原指示剂的半反应为：In(Ox) + 2e = In(Red)

??'(In(Ox)/In(Red) = 0.80 V，其理论变色范围为：

A. 0.70-0.90

B. 0.77-0.83

（ ）

C. 0.74-0.86 D. 0.60-0.80

5. 用1 mol?L-1 H2SO4溶液中，以0.05 mol?L-1 Ce4+溶液滴定0.05 mol?L-1Fe2+溶液，其化学计量点的电极电位为1.06 V，则对此滴定最适合的指示剂是 （ ）

A. 二苯胺(??' = 0.76 V) C. 二苯胺磺酸钠(??' = 0.84 V)

B. 邻二氮菲-亚铁(??' = 1.06 V)

D. 硝基邻二氮菲-亚铁(??' = 1.25 V)

6. 以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02 mol?L-1 K2Cr2O7滴定。设试样含铁以Fe2O3

计约为50%，则试样称取量为应为 （ ）

A. 约0.1 g 7. 条件电位是

B. 约0.2 g

C. 0.4-0.6 g

D. 约1 g

（ ）

A. 标准电极电位

B. 任意温度下的电极电位 C. 在特定条件下，氧化型和还原型的总浓度均为1 mol?L-1时，校正了各种外界因素（酸度、配合等）影响后的实际电极电位

D. 电对的氧化型和还原型的浓度都是等于1 mol?L-1的电极电位

8. 下列哪一个反应的计量点对滴定突跃两端对称，且其突跃大小与反应的初始浓度无关

（ ）

A. Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O B. 2Fe3+ + Sn2+ =2Fe2+ + Sn4+ C. Ce4+ + Fe2+ =Ce3+ + Fe3+

D. MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ =Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O E. I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- 9. 测定KBrO3含量的合适方法有

A. 酸碱滴定法

（ ）

B. KMnO4法

C. EDTA法 D. 碘量法

8

10. 在1mol?L-1 H2SO4中，已知??'(MnO4-/Mn2+) = 1.45 V，??'(Fe3+/Fe2+) = 0.68 V，在此条件

下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点电位值为 （ ）

A. 0.38 V

B. 0.73 V

C. 0.89 V

D. 1.32 V

（ ）

11. KMnO4在HCl介质中滴定Fe2+，则结果

A. 不能确定

二、填空题

B. 偏低

C. 无影响 D. 偏高

1. 在氧化还原滴定中，用草酸钠标定KMnO4溶液时必须考虑的滴定条件是

、 、 。

2. 氧化还原滴定分析中所用的指示剂可分为三大类 、

、 、

3. 碘量法的主要误差来源是 和 。

4. 我们实验中，标定Na2S2O3溶液选用的基准物质是 ，采用的测定方法

是 ，所用的指示剂是 ，指示剂的加入时间是 。 5. 直接法配制I2标准溶液时，需加入足量的KI， 使I2呈 ，以提高碘

的 ，降低 。 6. 从滴定方式看，佛尔哈德法测定Cl-属 ，K2Cr2O7标定Na2S2O3

属 。

7. 氧化还原指示剂的变色点? = ，变色范围? = ，酸碱指示

剂的理论变色点 ，理论变色范围 。 8. 用K2Cr2O7滴定Fe2+时，加入H3PO4的目的分别是：

； 。 三、判断题

1. 高锰酸钾法一般在酸性溶液中进行，但有时也在中性或碱性溶液中进行。

（ ）

2. 条件电位是氧化型和还原型的浓度均为1 mol?L-1时，校正了各种外界因素影响后实际的

电极电位。 （ ） 3. 间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是滴定开始前。

（ ）

4. 0.002000 mol?L-1K2Cr2O7溶液对Fe (M(Fe)= 55.845g?mol-1)的滴定度为1.117×10-4 g?L-1 （ ） 5. 固体KMnO4(A?R)可用于直接配置标准溶液。

（ ）

9

四、计算题

1. 称取褐铁矿石样品0.4017 g，溶解并还原成Fe2+，用0.02048 mol?L-1 K2Cr2O7标准溶液

滴定，消耗26.45 mL，计算样品中Fe2O3和Fe的质量分数。M(Fe)= 55.85 g?mol-1, M(Fe2O3)= 159.7 g?mol-1

2. 准确量取H2O2样品溶液25.00 mL于500 mL容量瓶中定容，再移取25.00 mL于200 mL

容量瓶中定容，移取二次稀释后的溶液25.00 mL用0.020501 mol?L-1KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4标准溶液30.05 mL，计算样品中H2O2浓度(W/V) M(H2O2)= 34.02g?mol-1

3. 用KIO3做基准物质标定Na2S2O3，称取0.1500 g KIO3与过量KI反应，析出的I2用Na2S2O3标定，用去24.00 mL， 此Na2S2O3的浓度是多少？每毫升相当于多少g I2？M(KIO3)=214.00 g?mol-1，M(I2)= 253.80g?mol-1

10

第一部分作业

一、填空题 1、定性分析的任务是 ，定量分析的任务是 。 2、准确度是指 与 之间的符合程度，精密度是指 与 之间的符合程度。测定结果的准确度 ，则精密度 ；而精密度 ，准确度 。

??x?3、对于有限次的平行测定，根据统计学原理可用下式描述，

tsn，式中μ为 ，

x为 ，t为 ，s为 ，n为 。

4、下列数据各为几位有效数字：0.010 ，0.1% ，6.02×1023 ，pH=10.25 。

5、分析化学按照分析时所需试样用量分为 分析、 分析、 分析；按照被测物种类分为 和 ；按分析原理和所用仪器不同分为 和 。 二、判断题 1、滴定终点就是化学计量点 。 （ ） 2、标准溶液是已知准确浓度的溶液 。 （ ） 3、用Q值检验法或4d法检验，排除可疑值后，剩余值的平均值即为真值。 （ ） 4、为了测定某铜矿中的铜含量，化验人员为使取样有代表性，从现场搬回一块特大的矿石，这种取样方法是正确的。 （ ） 5、多次测定结果的随机误差符合正态分布规律。 （ ） 三、计算题

1、某测定结果为10.01%、10.02%、10.02%、10.04%、10.05%，计算平均值、中位数、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差、极差。

2、某实验四次测定结果为20.01%、20.03%、20.05%、20.04%，计算标准偏差s和置信概率为99%时的置信区间。

3、已知市售分析纯盐酸的密度为1.18g·mL-1，?(HCl)=37%；（1）求盐酸的物质的量浓度；（2）若制备1L 0.1mol·L-1的盐酸需要上述浓盐酸多少毫升？（3）预知（2）中所制备溶液的准确浓度需进行标定，称取基准物质Na2CO3 0.1582g，用该盐酸滴定用去29.38mL，则该盐酸溶液的准确浓度为多少？ 4、有一KMnO4标准溶液，已知其浓度为0.02010mol·L-1，求其T(Fe/KMnO4)和T(Fe2O3/KMnO4)。如果称取试样0.2118g，溶解后将溶液中的Fe3+还原成Fe2+，然后用KMnO4标准溶液滴定，用去26.30mL，求试样中含铁量，分别以?(Fe)、?(Fe2O3)表示之。

1

酸碱滴定分析作业

一、选择题

1. 以NaOH滴定H3PO4 (Ka1 = 7.5?10-3，Ka2 = 6.2?10-8，Ka3 = 5.0?10-13)至生成Na2HPO4时

溶液的pH值为： （ ）

A. 9.8

B. 10.7

C. 7.7

D. 4.7

2. 以NaOH滴定H3PO4 (Ka1 = 7.5?10-3，Ka2 = 6.2?10-8，Ka3 = 5.0?10-13)至生成NaH2PO4时溶液的pH值为： （ ）

A. 4.7

B. 10.7

C. 7.7

D. 9.8

3. 用0.1 mol?L-1HCl滴定0.1 mol?L-1 NaOH时的pH突跃范围是9.7 - 4.3。用0.01 mol?L-1 HCl滴定0.01 mol?L-1 NaOH时的pH突跃范围是： （ ）

A. 8.7-5.3

B. 7.7-4.3

C. 9.7-5.3

D. 9.7-4.3

4. 用0.1mol?L-1HCl滴定0.1mol?L-1 NH3?H2O (pKb = 4.7)的pH突跃范围是6.3-4.3。用0.1mol?L-1HCl滴定0.1mol?L-1某一元碱(pKb = 3.7)的pH突跃范围是： （ ）

A. 7.3-4.3

B. 6.3-4.3

C. 6.3-3.3

D. 7.3-3.3

（ ）

5. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是：

A. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围内 B. 指示剂的变色范围与化学计量点完全符合 C. Ka = K(HIn)

D. 指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围内

6. 用0.2 mol?L-1HCl滴定Na2CO3至第一计量点，此时可选用的指示剂是：

A. 甲基橙

B. 甲基红

C. 酚酞

D. 中性红

（ ） （ ）

7. 下列物质能用NaOH标准溶液直接滴定的是

A. NaAc (Ka = 1.8?10-5) C. HAc (Ka = 1.8?10-5)

B. HCN (Ka = 6.2?10-10) D. NaCN (Ka = 6.2?10-10)

8. 已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2 g?mol-1，用它标定0.1 mol?L-1的NaOH溶液

（20-30 mL），应称取邻苯二甲酸氢钾约多少g。 （ ）

A. 0.25 g

B. 0.05 g

C. 0.5 g

D.0.1 g.

（ ） D. 3.0-5.0

9. 某酸碱指示剂的KHIN=1.0?10-5，从理论上推算其pH变色范围是

A. 4.0-5.0 B. 5.0-6.0 C. 4.0-6.0

10. 用0.1 mol?L-1 NaOH滴定0.1 mol?L-1 HCOOH溶液(pKa=3.74)，对此滴定适合的指示剂是 （ ）

A. 甲基橙(pKa=3.4)

B. 中性红(pKa=7.4)

C. 酚酞(pKa=9.1) D.甲基红(pKa=5.0)

（ ）

2

11. 11、0.10 mol?L-1的NH3H2O (pKb = 4.74)溶液的pH是

A. 2.87 B. 10.13 C. 11.13

D.12.13

（ ）

12. 下列各种弱酸弱碱能用酸碱滴定法直接滴定的是

A. 0.1 mol?L-1 (CH2)6N4 (Kb = 1.4 ? 10-9) B. 0.1 mol?L-1 H3BO3 (Ka = 5.7 ? 10-10)

C. 0.1 mol?L-1 CH2ClCOOH(Ka = 1.4 ? 10-3) D. 0.1 mol?L-1 C6H5NH2(Kb = 4.6 ? 10-10) 13. 下列物质中，哪几种不能用标准强碱直接滴定

A. 苯酚(Ka = 1.1 ? 10-10)

B. (NH4)2SO4 (NH3?H2O的Kb = 1.8 ? 10-5) C. (NH4)Cl

D. C6H5NH2?HCl (C6H5NH2的Kb = 4.6 ? 10-10) E. 邻苯二甲酸氢钾Ka2 = 2.9 ? 10-5

（ ）

14. 已知柠檬酸的pKa1?pKa3分别为3.13，4.76，6.40，则pKb1为

A. 10.87

B. 9.24

C. 7.60

（ ）

D. 3.13

（ ）

15. 下列情况对结果产生正误差的是

A. B. C. D.

用盐酸标准溶液测定纯碱时，滴定管内壁挂有液滴 用硼砂标定盐酸溶液时，所用硼砂失水了 标定某溶液的基准物质吸潮了（直接法标定）

用盐酸标准溶液测定氢氧化钠碱样时用甲基橙为指示剂

（ ）

16. 下列情况对结果产生负误差的是

A. B. C. D.

用硼砂标定HCl溶液时滴定速度快，且立即读数 用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时用酚酞为指示剂

用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，用甲基红为指示剂 测定某试样时，所称的式样吸潮了。

（ ）

17. 下列试剂（均为G?R级）可用来直接配置标准溶液的有

A.H2SO4

B. Na2C2O4 C. NaOH D. 邻苯二甲氢钾

二、填空题

1. 用已知准确浓度的HCl溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙来指示化学计量点的到达。HCl

溶液称为 溶液，甲基橙称为 ，该滴定化学计量点的pH值等于 ，滴定终点的pH范围为 ，因化学计量点和滴定终点不一致引起的误差称为 。 2. 酸碱滴定曲线是以溶液 值变化为特征的。酸、碱的浓度愈大，滴定突跃范围愈（填

大或小） 。酸碱的强度愈大，则滴定突跃范围愈（填大或小） 。 3. 某酸碱指示剂的pK(HIn) = 10.1，则该指示剂的理论pH变色范围为

。

4. 写出NH4H2PO4水溶液的质子条件式：

3

。

三、判断题

1. 用HCl溶液滴定Na2CO3基准物质溶液，以甲基橙做指示剂，其物质量关系为

n(HCl ):n(Na2CO3) = 1:2 （ ） 2. 由于滴定剂体积测量不准，使结果产生的误差称为终点误差。

（ ）

3. 甲醛与铵盐反应生成的酸用NaOH标准溶液滴定，其物质量关系为: n(NaOH ): n(酸 )= 1:3。 （ ） 4. OH-的共轭酸是H3O+

（ ） （ ）

5. 强酸滴定弱酸时，滴定突跃范围大小受酸碱浓度和弱酸的pKa控制。 四、计算题：

1. 用0.10 mol?L-1 NaOH溶液滴定0.10 mol?L-1 H2C2O4溶液，有几个滴定突跃？计算化学计量点的pH，应选哪个指示剂？(Ka1 = 5.6?10-2, Ka2 = 5.1?10-5)

2. 测定肥料中铵态氮时，称取试样0.2471 g, 加浓NaOH溶液蒸馏，产生的NH3用过量的

50.00 mL, 0.1015 mol?L-1 HCl吸收，然后再用0.1022 mol?L-1 NaOH返滴过量的HCl，用去11.69 mL，计算样品中氮的质量分数。M(N) = 14.01 g?mol-1.

3. 已知试样中含有Na2CO3, NaHCO3和惰性杂质，称取样品0.527 g，用0.109 mol?L-1 HCl

滴定，需15.7 mL，到达酚酞终点。当到达甲基橙终点时，所用滴定剂总体积为43.8 mL，问混合物中Na2CO3, NaHCO3的质量分数。M(Na2CO3) = 105.99 g?mol-1，M(NaHCO3) = 84.01 g?mol-1

4. 称取混合碱样0.9467克，加酚酞指示剂，用0.2785 mol?L-1 HCl溶液滴定至终点耗去HCl

溶液34.12 mL，再加甲基橙指示剂滴定至终点，又耗去HCl溶液23.55 mL，求试样中各组分的质量分数。M(Na2CO3) = 105.99 g?mol-1，M(NaHCO3) = 84.01 g?mol-1 M(NaOH) = 40.00 g?mol-1

5. 将12.00?10-3 mol NaHCO3和8.00?10-3 mol NaOH溶解于水后，定量转移于250 mL容量

瓶中，用水稀释至刻度。移取该溶液50.00 mL，以酚酞为指示剂，用0.1000 mol?L-1 HCl滴定至终点时，消耗HCl的体积为多少毫升？继续加入甲基橙为指示剂，用上述HCl溶液滴定至终点，又消耗HCl溶液多少毫升。

4

配位滴定分析作业

一、选择题

1. EDTA滴定中所用金属指示剂，要求它与被测离子形成的配合物的条件稳定常数K'(MIn)

（ ）

A. > K'(MY)

B. ≈ K'(MY)

C. < K'(MY)

D. ≥ 108

（ ）

2. 有关EDTA的酸效应，下述叙述正确的是：

A. pH值愈大，酸效应系数愈大。

B. 酸效应系数愈大，pM突跃范围愈大。 C.酸效应系数越小，配合物的稳定性越大。

D.酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高pH值。

3. 在Ca2+、Mg2+混合液中，用EDTA测定Ca2+时，为了消除Mg2+的干扰，试验中常采取

的最简便方法是： （ ）

A. 氧化还原掩蔽法 C. 沉淀掩蔽法

B. 配位掩蔽法 D. 离子交换法

4. 用EDTA直接法测定金属离子，终点时溶液所呈现的颜色是：

A. 游离指示剂 C. 指示剂与被测离子配合物的颜色

（ ）

B. EDTA与金属离子配合物的颜色 D. A和B的颜色

5. 配位滴定中金属离子与EDTA形成的配合物稳定常数越大，则滴定允许的pH值（ ）

A. 越高

B. 不要求

C. 中性

D. 越低

（ ）

6. EDTA标准溶液测水的总硬度，选用下列哪种仪器取水样50 mL。

A. 量筒

B. 移液管

C. 烧杯

D. 容量瓶

（ ）

7. 用EDTA滴定Ca2+, Mg2+，采用铬黑T为指示剂，少量Fe3+的存在将

A. 在计量点前指示剂即开始游离出来，使终点提前

B. 指示剂被封闭

C. EDTA与指示剂作用缓慢，使终点推后 D. 与指示剂形成沉淀，使其失去作用

8. 用EDTA滴定下列离子时，能采用直接滴定方式的是

A. Ag+

（ ）

B. Ca2+

C. Cr3+

D. Al3+

9. 用EDTA滴定Ca2+, Mg2+，需要溶液的pH = 10，用以调节酸度的缓冲液应选 （ ）

A. 一氯乙酸溶液 C. H3PO4-NaH2PO4缓冲液

B. NH3-NH4Cl缓冲液 D. HAc-NaAc缓冲液

10. 当M和N离子共存时，欲控制适当的酸度，以EDTA滴定其中的M离子。当c(M) = 0.1c(N)

时，要准确滴定M，则要求lgK(MY) - lgK(NY)的值为： （ ） A. ≧ 4 B. ≧ 6 C. ≧ 5 D. ≧ 7

5

百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库分析化学作业在线全文阅读。