2017-2018学年湖南省安乡一中高二第一次单元考试化学试题 Word版

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安乡一中2017-2018学年高二年级第一次单元考试试题

化学

时量：90分钟分值：100分

第I卷（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有1个正确选项符合题意，每小题3分。） 1．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( )

A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂

2．人类将在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是( )

A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料 B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应 C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 D．“低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质

3．沼气的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量。下列热化学方程式中，正确的是( )

A．2CH4(g)+4O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l) △H=+890kJ/mol B．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H=－890kJ/mol C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H=+890kJ/mol D．1/2CH4(g)+ O2(g)＝1/2CO2(g)+ H2O(g) △H=－890kJ/mol 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．把冰镇啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫 B．在K2CrO4溶液中加入几滴稀H2SO4，溶液橙色加深 C．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化 D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 5．下列变化一定是吸热反应的是( )

A．凡需加热后才能发生的反应 B．铝热反应

C．将化学能转变为热能的反应 D．生成物总能量大于反应物总能量的反应 6．运用中和热的测定方法，即在保温、隔热的条件下，向盛有20mL 2.08mol/L的NaOH溶液的试管中，分5次加入1～5mL未知浓度的H2SO4溶液(边加边振荡，每次加入1mL)后，测得溶液的温度分别1.4℃、2.5℃、 4.2℃、5.2℃、5.18℃，则该硫酸的物质的量浓度约是( ) A．20.8mol·L

－1

B．6.9mol·L

－1

C．5.2mol·L

－1

D．4.16mol·L

－1

7．下列说法中不正确的是( )

A．使用催化剂，可以增大活化分子百分数，加快反应速率 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变 D．由C(s，石墨)＝ C(s，金刚石) ΔH＝+1.9kJ·mol8．在密闭容器中发生下列反应aA(g)

－1

可知，石墨比金刚石稳定

cC(g)+dD(g），反应达到平衡后，将气体体积压缩

到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )

A．A的转化率变小

B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大 D．a＞c+d

9．向足量稀硫酸中加入110 mL 0.4 mol/L Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ；如果向足量Ba(OH)2溶液中加入110 mL 0.4 mol/L HCl溶液时，放出的热量是2.2 kJ，则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为( )

A．Ba2+(aq)+SO42(aq) ==BaSO4(s) ΔH=－0.72 kJ/mol

－

B．Ba2+(aq)+SO42(aq) ==BaSO4(s) ΔH=－2.92 kJ/mol

－－

C．Ba2+(aq)+SO42(aq) ==BaSO4(s) ΔH=－16.4 kJ/mol D．Ba2+(aq)+SO42(aq) ==BaSO4(s) ΔH=－73.0 kJ/mol

－

10．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是( )

A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．10℃10mL 2mol/L的X溶液 C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．20℃30mL 2mol/L的X溶液 11．如图是温度和压强对X＋Y

2Z反应影响的示意图，图中横坐标表示温度，纵坐标

表示平衡混合气体中Z的体积分数，下列叙述正确的是( )

A．上述可逆反应的正反应为放热反应 B．X、Y、Z均为气体 C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态 D．上述反应的逆反应ΔH＞0 12．通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)

ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( ) A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 13．已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1 ①

2CO2(g)＋S(l)

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q2 ② H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q3 ③

常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为( )

A．4Q1＋0.5Q2 B．4Q1＋Q2＋10Q3

D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3

14．外界其他条件相同，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A+B＝C+D中产物D的浓

度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是( )

C．4Q1＋2Q2

A．pH＝8.8时，升高温度，反应速率不变

B．保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大 C．为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应 D．减小外界压强，反应速率一定减小

15．在恒温恒容的密闭容器中，某贮氢反应：MHx(s)+yH2(g)

学平衡，下列有关叙述正确的是( ) A．容器内气体压强保持不变 B．若降温，该反应的平衡常数减小 C．吸收ymolH2只需1molMHx

D．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢) > v(吸氢)

16．在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如

下反应：3X(g)＋Y(g)

2Z(g) ΔH＜0保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：恒容容器恒压容器甲乙 X的物质的量（mol） Z的体积分数 n1 φ1 n2 φ2 MHx+2y(s) △H<0达到化

下列说法正确的是( )

A．n2＞n1 B．平衡时容器乙的容积一定比反应前小 C．φ2＜φ1 D．平衡时容器甲的压强一定比反应前小

第Ⅱ卷（共52分）

二、填空题(共4大题，共52分）

17．（14分）（1）下列ΔH表示物质燃烧热的是；表示中和热ΔH=－57.3kJ·mol-1的

是 (填字母)。

A．C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) ΔH1 B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH2 C．C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH3

D．1Ba(OH)2(aq)+ 1H2SO4(aq)＝1BaSO4(s)+H2O(l) ΔH4

222E．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) ΔH5 F．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH6 (2)用“>”、“<”或“＝”填空：

①同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件的热效应(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1________ΔH2。

②等质量的硫蒸气、硫磺分别在足量空气中燃烧所对应的热效应分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1________ΔH2。

－

（3）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ?mol1，该反应的活化能为

－

167.2kJ? mol1，则其逆反应的活化能为。

（4）在25℃、101kPa下，0.2mol液态甲醇燃烧生成CO2气体和液态水时放热144.0kJ，则表

示甲醇燃烧热的热化学方程式为。 (5)在保温杯式量热计中将100 mL 0.50 mol·L

－

－1

的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L

－

－1

的

NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高至300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1K所需要的热量)是150.5 J·K1，溶液密度均为1 g·mL1，生成溶液的比热容c＝4.184J·(g·K)1，求CH3COOH的中和热△H= kJ·mol1。（结果保留小数点后

－

一位）

18．（8分）(1)已知Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，甲同学通过测定该反应发

生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下(所取溶液．．．．

体积均为10mL)：实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 实验温度/℃ 25 25 25 50 50 c(Na2S2O3)/ (mol·L1) －c(H2SO4)/ (mol·L1) －0.1 0.2 0.1 0.2 0.1 0.1 0.1 0.2 0.1 0.1 其他条件不变时：选择实验①⑤或②④，探究对化学反应速率的影响；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究不同反应物的________对化学反应速率的影响。

(2)已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色。针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大，从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_____________________的影响。若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以选择在反应开始前是否加入________（填字母）做对比实验。

A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水 19．（14分）⑴反应Fe(s)+CO2(g)

FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常数为K1；反应Fe(s)+H2O(g)

FeO(s)+H2(g) △H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：

K1 K2 ①反应CO2(g) + H2(g)700℃ 1.47 2.38 900℃ 2.15 1.67 CO(g) + H2O(g) △H，平衡常数为K，则 △H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g) + H2(g)②能判断CO2(g) + H2(g)

CO(g) + H2O(g)是反应（填“吸热”或“放热”）。

CO(g) + H2O(g)达到化学平衡状态的依据是（填序号）。

A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．v正(H2)= v逆(H2O) D．c(CO)= c(CO2)

⑵一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g) ①该条

－

FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。

件下反应的平衡常数为；若铁粉足量，

－

CO2的起始浓度为2.0 mol·L1，则平衡时CO2的浓度为_________mol·L1。

c(CO)②下列措施中能使平衡时c(CO)增大的是______（填序号）。

2 A．升高温度

B．增大压强

C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉

20．（16分）在恒温恒容的密闭容器中通入1molN2和XmolH2发生如下反应：

N2+3H2

2NH3，达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量

为3.6mol，容器内的压强变为原来的90%。（1）起始时充入H2物质的量为________mol。

（2）若起始时加入N2、H2、NH3的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分物质的

量与上述平衡相同。

①若维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围是_______________________。 ②若c=2mol，在相同条件下达到平衡时，该反应吸收的热量为______________kJ。（3）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测

得反应达到平衡时的有关数据如下：容器反应物投入量 NH3的浓度（mol/L）反应的能量变化体系压强（Pa）反应物转化率放出a kJ p1 α 1 吸收b kJ p2 α 2 吸收c kJ p3 α 3 甲 1molN2 、3molH2 c1 乙 2mol NH3 c2 丙 4mol NH3 c3 下列说法正确的是。（填字母）

A．2c1 > c3 B．a + b ＝ 92 C． 2p2 < p3 D． α1 + α3 < 1 、

安乡一中2015级高二年级第一次单元考试答卷