天津市南开中学2015届高三化学模拟试卷(9)(含解析)

2015年天津市南开中学高考化学模拟试卷（9）

一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题6分，共36分）

1．下列各装置中，夹紧②、③、④中的弹簧夹，并作相关操作，会漏气的装置是( )

A．对装置①，双手移去后．导管中水面与烧杯水面相平 B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变 C．对装置③，长导管内形成一段水柱

D．对装置④，上移a管后，a、b两端液面形成了一段稳定的高度差

2．下列能达到实验目的是( )

A．

作为安全瓶防止倒吸 B．

喷泉实验

C．

干燥HBr D．

1

制取Fe（OH）2

3．下列离子方程式中不正确的是( )

++

A．将盐酸加入稀氨水中 H+NH3?H2O═NH4+H2O

2﹣+

B．以酚酞为指示剂用标准盐酸滴定苏打溶液CO3+2H═CO2↑+H2O

C．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液混合后，铝元素有一半转化为偏铝酸钠2Al3++7OH﹣═Al（OH）

﹣

3↓+AlO2+2H2O

D．用氯气与石灰浆生产漂白粉 Ca（OH）2+Cl2═Ca2++Cl﹣+ClO﹣+H2O 4．实验室常用点滴板来完成部分实验，这样可以节约药品的用量，又便于观察实验现象．图中所示的实验描述的现象正确的是( ) ①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色 ②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变白 ③放有滤纸的孔穴中滤纸变黑 ④装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色 ⑤装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色 ⑥滴有石蕊溶液的孔穴中溶液变红色．

A．①②③⑤ B．①②⑥ C．③⑤⑥ D．②③⑤

5．有四个系列同族元素形成的物质，101.3kP时测定它们的沸点（℃）如表所示： ① He﹣268.8 （a）﹣249.5 Ar﹣185.8 Kr 151.7 ② F2 ﹣187.0 Cl2 ﹣33.6 （b） 58.7 I2 184.0 ③ （c） 19.4 HCl﹣84.0 HBr﹣67.0 HI﹣35.3 ④ H2O 100.0 H2S﹣60.0 （d）﹣42.0 H2Te﹣1.8 对应表中内容，下列叙述中不正确的是( ) A．a、b、c、d的化学式分别为Ne、Br2、HF、H2Se B．系列②中各物质均只有强氧化性

C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞d＞H2Te

D．系列③中各物质对应物质水溶液的酸性和还原性均逐渐增强

6．在25℃时，将两个铜电极插入到一定的Na2SO4饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到a mol的气体的同时，溶液中析出了b mol的结晶水合物Na2SO4?10H2O，若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是( ) A．

B．

C．

D．

二、填空题（共64分）

2

7．（14分）如图表示各物质之间的转化关系．已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液．

请按要求填空：

（1）写出B的电子式：__________

（2）写出生成E的电极反应为：__________，反应⑤的现象是__________

（3）反应①的化学方程式是__________在实验室中引发反应④的操作是__________ （4）反应⑥的离子方程式是__________

（5）某同学用题中的电解装置最终得到2molFe（OH）3沉淀，则在整个过程中消耗的水的物质的量为__________mol． 8．（18分）化合物X是一种环境激素，存在如图转化关系：

化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种．1H﹣NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同．F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物．根据以上信息回答下列问题． （1）下列叙述正确的是__________ a．化合物A分子中含有联苯结构单元

b．化合物A可以和NaHCO3溶液反应，放出CO2气体

c．X与NaOH溶液反应，理论上1mol X最多消耗6mol NaOH d．化合物D能与Br2发生加成反应

（2）A→C的反应类型是__________； B→D的反应类型是__________ （3）化合物C的结构简式为__________，化合物C的1H﹣NMR谱的峰面积之比为__________（按从小到大的顺序填写）

3

（4）分离物质D和G的混合物时，所采用的分离方法的名称是__________ （5）写出B→G反应的化学方程式__________． （6）写出E→F反应的化学方程式__________．

（7）写出同时满足：①属于酯类，②能发生银镜反应 的D的所有同分异构体的结构简式__________． 9．（18分）氧化二氯是棕黄色且具有强烈刺激性的物质，沸点3.8℃，熔点﹣116℃，制备时生成的Cl2O冷却固体以便操作和贮存．它与一般有机物接触会发生爆炸，遇水则极易溶解（1：100），生成次氯酸溶液．制备少量固态氧化二氯可用干燥的HgO与Cl2反应，生成物为Cl2O和HgO?HgCl2，该实验的反应流程图如图1所示：

（1）写出Cl2与HgO反应的化学方程式：__________

（2）写出试剂a的名称是__________，仪器b的名称是__________

（3）B中盛有液体c是__________，其作用是__________，C中盛有液体d是__________，其作用是__________．

（4）E为保温式冷浴（冷阱），其中应盛有制冷剂__________（在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择），E中所得固体Cl2O可能含有的杂质是__________

（5）请指出装置A、B、C的连接方式与D和E的连接方式的不同之处并简要叙述理由__________

（6）实验中鼓入干燥空气的目的是__________

（7）该实验没有明确的尾气处理装置，请你在图2方框中画出尾气处理的仪器示意图（要标注试剂）．

10．已知2CuBr2（s）?2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol；在恒温恒容的密闭容器中加入一定量的固体CuBr2，反应达平衡时c（Br2）=0.1mol/L，若只将容器体积扩大一倍，则再次平衡后c（Br2）=__________ mol/L．

11．在t℃时，一定量的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0 平衡后，保持恒温恒容条件，若向容器中再充入NO2，平衡后则NO2的体积分数将__________．（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）

4

12．常温下在20mL0.1mol/L碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的百分含量也发生变化（二氧化碳因为逸出未画出）．据此回答下列问题：

（1）用离子方程式表示碳酸钠溶液呈碱性的原因：__________ （2）当加入盐酸使溶液pH为10时，混合液中含碳元素的离子的物质的量之比为__________ （3）用等式表示碳酸钠溶液中所有离子浓度之间的关系：__________ （4）请写出OAB段的离子方程式：__________

（5）当混合溶液的pH=__________时，开始放出二氧化碳气体．

5

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