2012高效课时化学暑假作业4一4(有解析答案)

一、选择题

1．向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的是( )

A．Fe(NO3)2 B．ZnSO4 C．NaHCO3 D．NaHSO4

＋2＋

解析：由3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu＋2NO↑＋4H2O，只有D能提供H。

答案：D

2．在100 mL混合酸中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4 mol/L和0.1 mol/L，向该混合液中加1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2

＋

的物质的量浓度是( )

A．0.15 mol/L B．0.225 mol/L C．0.35 mol/L D．0.45 mol/L

解析：依题意n(Cu)＝1.92 g/64 g·mol－1＝0.03 mol， n(NO－L－1＝0.04 mol， 3)＝0.1 L×0.4 mol·

n(H＋)＝0.1 L×0.4 mol·L－1＋0.1 L×0.1 mol·L－1×2＝0.06 mol，由反应

2＋3Cu ＋ 8H＋ ＋ 2NO－3===3Cu＋2NO↑＋4H2O

3 8 2 0.03 mol 0.06 mol 0.04 mol

＋＋所以Cu和NO－3过量，H不足，以H计算，生成

n(Cu2＋)＝0.022 5 mol，故c(Cu2＋)＝0.225 mol/L。 答案：B

3．(2012年潍坊模拟)化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是( )

A．纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养 B．二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因

C．某雨水样品放置一段时间后，pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的CO2

D．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅 解析：本题考查化学与人类生活的联系。水本身并没有营养，A错；引起光化学烟雾的主要物质是氮的氧化物，B错；雨水的pH降低是因为H2SO3被氧化

成了H2SO4，C错。

答案：D

4．能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：

3＋

3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe＋NO↑＋2H2O

B．铜片与浓硝酸：

＋2＋Cu＋NO－3＋4H===Cu＋NO2↑＋2H2O

C．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热： △－NH＋H2O 4＋OH=====NH3·

D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热： △－NH＋4＋OH=====NH3↑＋H2O

－2－解析：B项未配平，C项应生成NH3，D项HCO－ 3与OH也会反应生成CO3。

答案：A

5．气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是( )

①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2 ④可能含有Cl2、CO2 A．只有① B．只有③ C．①和③ D．②和③

解析：X与AgNO3溶液反应生成不溶于硝酸的淡黄色沉淀，则一定有HBr；而NH3和Cl2与HBr不共存，所以一定没有NH3和Cl2；HBr溶于水是强酸，CaCO3能溶于酸中，所以不能确定CO2是否存在。

答案：C

6.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的Fe2＋的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图示。则原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量度之比为( )

A．1∶1∶4 B．1∶3∶1

所浓

C．3∶3∶8 D．1∶1∶1 解析：加入铁粉后依次发生的反应为：

3＋

①Fe＋4H＋＋NO－3===Fe＋NO↑＋2H2O

②Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ ③Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

再结合图像各反应阶段的物质的量的变化可推算出原溶液中n(HNO3)＝4 mol，n(Fe3＋)＝1 mol，n(Cu2＋)＝1 mol。选项A符合题意。

答案：A

7．某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是( )

A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定 答案：A

8．(2012年衡中检测)一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 mL 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 L NO(标况)，再向反应后的溶液中加入1 mol/L NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是( )

A．450 mL B．500 mL C．400 mL D．550 mL

解析：要使Fe元素全部转化为沉淀，所加入的NaOH溶液体积最少，即恰好反应时，溶液中的溶质为NaNO3，则溶液中的Na＋与NO－3的物质的量相等，有如下关系：cNaOH·VNaOH＝cHNO3·VHNO3－nNO，代入数据求得：

VNaOH＝0.45 L＝450 mL。 答案：A

9．下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是( )

①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热 ②氧化亚铁与浓硝酸反应 ③氢氧化铝与浓硝酸反应 ④碳与浓硝酸

A．①② B．③④ C．①④ D．②③ 答案：A

10.(2012年长沙模拟)含有1 mol HNO3的稀硝酸分

别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是( )

A．a是Fe(NO3)2 B．n1＝0.375 C．p＝0.20 D．n2＝0.30

解析：随铁粉的加入反应分为两个阶段：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，n1＝0.25；2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2，故a、b分别是Fe(NO3)3、Fe(NO3)2，n3时的总反应方程式为：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，其中n3＝0.375，A、B错误；当Fe3＋与Fe2＋相等时，加入的铁粉为0.3 mol，即n2＝0.30，Fe3和Fe2的物质的量均为0.15 mol。

＋

＋

答案：D 二、非选择题

11．(1)无色的混合气体A，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。将100 mL A气体经过如图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。

A气体的成分及体积是：______________________________。

(2)V mL NO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到a mL无色气体A，将此无色气体A与等体积的O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5 mL无色气体B。

试回答：①气体A和气体B的成分 A是____________，B是____________。 ②A气体的体积是____________。

③V的取值范围：_____________________________________。

解析：(1)无色气体故无NO2，最后水充满集气瓶，无气体剩余，则无N2。通过浓H2SO4气体减少20 mL(NH3)，通过Na2O2气体变红棕色，则含NO和CO2且由6CO2～3O2～4NO可求出体积。

(2)通过水后无色气体A只能是NO，其与等体积O2混合后O2剩余1/4，故B为O2。

③假设气体全是NO，与水混合后体积不变，即为20 mL；假设气体全是NO2，根据反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，可知NO2的体积为60 mL。故V的取值范围为：20＜V＜60。

答案：(1)V(NH3)＝20 mL、V(CO2)＝48 mL、V(NO)＝32 mL (2)①NO O2 ②20 mL ③20＜V＜60

12．下图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物。其中A、C为无色气体。

请回答下列问题：

(1)物质M可以是________或________，C是________， F是________。

(2)淡黄色粉末的电子式是_____________________________________。 (3)反应①的化学方程式_______________________________________。 (4)反应②的离子方程式_______________________________________。 (5)G―→A＋F的化学方程式____________________________________。 解析：由M的三个反应关系和A、C为无色气体可知M可能为(NH4)2CO3或NH4HCO3，也可能为(NH4)2SO3或NH4HSO3；由A→D和G(HNO3)＋木炭→A，可知A为CO2，则M一定是(NH4)2CO3或NH4HCO3而不是(NH4)2SO3或NH4HSO3，由此可推知有关物质分别是：A为CO2，B为H2O，C为NH3，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，M为(NH4)2CO3或NH4HCO3，淡黄色粉末为Na2O2，按要求写出有关的化学式和反应方程式即可。

答案：(1)(NH4)2CO3 NH4HCO3 NH3 NO2

(3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2

△2＋(4)3Cu＋8H＋＋2NO－3=====3Cu＋2NO↑＋4H2O

百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库2012高效课时化学暑假作业4一4(有解析答案)在线全文阅读。