河南省信阳市2018-2019学年高三上学期第一次调研化学试卷(10月份

2018-2019学年河南省信阳市高三（上）第一次调研化学试卷（10

月份）

最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。

一、选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意．） 1．下列说法中正确的是（ ）

A．铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起 B．汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分

C．用新制备的Cu（OH）2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖 D．pH值由4.68变为4.28，某雨水样品采集后放置一段时间，是因为水中溶解了较多的CO2 2．下列说法正确的是（ ）

①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；

②质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子； ③碱性氧化物一定是金属氧化物；

④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物； ⑤两种盐反应一定生成两种新盐．

A．①③④ B．②③④ C．②③⑤ D．①③⑤

3．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ） A．46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA B．常温下，4 g CH4含有NA个C﹣H共价键

C．10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% D．25℃时，pH=12的1.0 LNaClO溶液中水电离出的OH﹣的数目为0.01NA 4．下列物质性质与应用的因果关系正确的是（ ） A．液氨气化吸收大量热，可做制冷剂

B．晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大 C．二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气

D．Fe比Cu活泼，所以FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu

5．已知X和Y能发生如下反应：X+Y═H2O+盐，下列有关X和Y所属种类的说法中一定不正确的是（ ）

A B C D X 酸性氧化物 碱性氧化物 盐 酸性氧化物 Y 碱 酸 碱 碱性氧化物 A．A B．B C．C D．D 6．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，该流体在静态时无磁性吸引力，当外加磁场作用时，才表现出磁性，正因如此，它才在实际中有着广泛的应用，在理论上具有很高的学术价值．制备时将等物质的量FeSO4和Fe2（SO4）3溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5﹣36nm的磁流体．下列说法中正确的是（ ） A．所得的分散系可用过滤的方法进行提纯 B．所得的分散系中分散质为Fe2O3

C．当一束强光通过该分散系时会出现光亮的通路 D．该分散系不稳定

7．某班学生分组进行了粗盐提纯实验，并对实验结果进行了纯度计算，老师对四组同学计算的产率进行了评价．下列各组同学对造成产率偏高或偏低的原因进行分析，其中正确的是（ ）

75% 65% 88% 72% 产率 教师对产率的评价 偏低 偏低 偏高 偏低 A．第1组：过滤时滤纸有气泡 B．第2组：没有蒸发干，精盐中仍然有水分 C．第3组：过滤时滤液高于滤纸的边缘

D．第4组：滤液中还有少量泥沙就开始蒸发 8．如图所示的实验，能达到实验目的是（ ）

A．实验①制取的氨气溶解在饱和NaCl溶液

B．实验②通过观察右边试管有无倒吸现象说明铁钉是否发生吸氧腐蚀 C．实验③可用于证明碳的非金属性比硅强 D．图④是实验室洗涤胶头滴管的操作

9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） ①pH=0的溶液：Na+、C2O42﹣、MnO4﹣、SO42﹣

②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣

③水电离的H+浓度c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液中：Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO32﹣ ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣ ⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣ ⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、S2﹣．

A．①③⑤ B．②④ C．②⑤⑥ D．①④⑤

10．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ） A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3

C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na2CO3

11．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的（ ） 选实验操作 现象 解释或结论 项 ① 过量的Fe粉中加入稀HNO3，溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ 充分反应后，滴入KSCN溶液 AgCl比AgI更难溶 ② AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀出现 ③ Al箔插入稀HNO3中 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的无现象

④ ⑤ 固体变黑膨浓硫酸有脱水性和强氧化性 胀 2MnO4﹣⑥ KMnO4溶液将足量的H2O2溶液滴入KMnO4溶液中 +7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O 褪色 Na能置换出醇羟基中的氢 ⑦ 将一小块Na放入无水乙醇中 产生气泡 ⑧ 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下反应 A．①④⑤⑥⑦ B．④⑤⑥ C．④⑤⑦ D．①⑤ 12．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是（ ） A．酸 B．漂白剂 C．还原剂 D．氧化剂

13．“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的．某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，则溶液呈血红色．则下列说法中不正确的是（ ）

用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 将浓硫酸滴到蔗糖表面 试纸变蓝色 氧化膜 浓氨水呈碱性

A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

14．把铝粉和某铁的氧化物（xFeO?yFe2O3）粉末配成铝热剂，分成两等份．一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应．前后两种情况下生成的气体质量比是5：7，则x：y为（ ） A．1：1 B．1：2 C．5：7 D．7：5

15．无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲

经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（ ）

A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2

16．实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量，称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.010mol?L﹣1盐酸滴定，得到图曲线．下列说法不正确的是（ ）

A．此样品n（NaHCO3）=（28.1﹣11.9）×10﹣4mol B．计量点②溶液中大量存在的阴离子是Cl﹣

C．计量点①﹣②之间发生反应的离子方程式为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑

D．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的NaOH含量，将会得到1个计量点 17．X、Y是浓度均为0.1mol?L﹣1的下列溶液中的某一种：①MgSO4溶液②Al2（SO4）3溶液③Ba（OH）2溶液④NaOH溶液．现向溶液X中逐滴加入溶液Y，得到的沉淀量与所加Y溶液的体积关系如图所示（图中虚线框内曲线已省略），则符合该图象的X、Y的组合共有（ ）

A．4种 B．5种 C．6种 D．8种

18．已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）

A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸

B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质

C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应

D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态

二、填空题（本题包括4道小题，共46分） 19．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途． 下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：

根据上述流程回答下列问题：

（1）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是 、 ． （2）混合①中使用冰水的目的是 ．

（3）操作Ⅲ一般适用于分离 （填字母）混合物．

a．固体和液体 b．固体和固体 c．互不相溶的液体 d．互溶的液体 （4）混合②中加入Na2SO3时发生的离子反应方程式 ．

（5）操作Ⅱ之前加入的Ba（OH）2要控制用量，如何确定加入的Ba（OH）2已充足 ．

（6）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色，于是甲乙同学设计了简单实验加以探究：

甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为KSCN溶液，若假设成立，可观察到的现象为溶液变成红色．

乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为 ，其用于证明该假设所用的试剂为CCl4，选取该类型试剂的原则有 ．

A．该试剂与原溶剂及溶质不反应 B．该试剂的密度比原溶剂大

C．该试剂与原溶剂不互溶 D．该试剂比原溶剂更易溶解HBr． 20．碘元素是有多种化合价的非金属元素．

（1）有以下6种物质：①碘水②食盐溶液③溴水④次氯酸溶液⑤双氧水⑥NO2气体，其中不能使湿润的淀粉﹣KI试纸变蓝的有 ；足量的碘与56g铁充分反应，转移的电子数为 ．

（2）碘盐中含碘量为20～50mg?kg﹣1．制取碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L（标准状况）．氯气通入碘化钾和淀粉的混合溶液中，溶液先变蓝后褪色，则褪色过程中反应的化学方程式为 ．

（3）粗碘中通常含卤素互化物ICl、IBr，受热时ICl和IBr均可像I2一样升华，在粗碘中加入以下选项中的一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是 ． A．KBr B．KCl C．KI D．Zn．

21．某小组以废铁屑、稀硫酸、饱和（NH4）2SO4溶液为原料，经过一系列反应和操作后，合成了浅蓝绿色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．

Ⅰ．结晶水的测定：称取7.48g浅蓝绿晶体，加热至100℃失去结晶水，冷却至室温后，称重，质量为5.68g．

（1）在实验Ⅰ中，不可能用到的实验仪器是 （填正确答案标号）．

A．烧杯 B．铁架台（带铁圈） C．坩埚 D．蒸发皿 E．酒精灯 F．干燥器 Ⅱ．

的测定：将上述5.68g固体置于如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH

溶液，通入氮气，用40.00mL 1mol?L﹣1的硫酸溶液吸收产生氨气．蒸氨结束后取下接收瓶，

用2mol?L﹣1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸，到终点时消耗20.00mLNaOH溶液．

Ⅲ．铁元素的测定：将上述实验结束后三颈瓶中的溶液全部倒入锥形瓶中，向其中加入适量3%H2O2的溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后；测得其质量为1.60g．回答下列问题：

（2）在实验Ⅱ中，通入氮气的目的是 ．为保证实验准确实验操作前需要 ．

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