第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
第1课时 原子核外电子的抱有排布元素周期律
1．X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。则X、Y、Z三种元素，可能的组合是( )
A．C、Si、Mg C．C、Mg、Li
B．Li、C、Mg D．C、O、Mg
解析：短周期元素中最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素是C，次外层电子数是最外层电子数2倍的有Li和Si，次外层电子数是最外层电子数4倍的是Mg，故答案为A项。
答案：A
2．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是( ) A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜Na C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2
解析：同主族，上→下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，非金属单质的氧化性逐渐减弱，A、B错误；同周期，左→右，元素的金属性减弱，非金属性增强，即最高价氧化物的水化物的碱性减弱，酸性增强，C正确，D错误。
答案：C
3．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( ) A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M和R的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
解析：本题考查元素周期表与元素周期律知识及学生运用元素周期律判断元素及其化合物性质的能力。B、C同周期，B在C左边，故硼酸酸性弱于碳酸，A项错误；Mg、Be同主族，镁在下方，Mg(OH)2的碱性强，B项正确；同主族元素从上到下，其氢化物的热稳定性依次减弱，C项错误；阴阳离子电子层结构相同时，阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期，原子序数小些，D项错误。
答案：B
1
＋
2－
4．已知aA、bB
n＋(n＋1)＋
、cC、dD
n－(n＋1)－
是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离
子。下列叙述正确的是( )
A．原子半径：C>D>A>B B．原子序数：b>a>d>c C．离子半径：D>C>A>B D．单质还原性：A>B>C>D
解析：根据核电荷数＝离子核外电子数±离子所带的电荷数，可得原子序数大小顺序为：
b>a>c>d，故B项不正确；因题述四种离子具有相同的电子层结构，则C、D为同一周期元素，
A、B为相应的下一周期元素。则其原子半径大小顺序为A>B>D>C，故A项不正确；由核电荷数越大，对外层电子的引力越强，半径则越小，故离子半径大小顺序为：D>C>A>B，C项正确；根据周期性变化规律则其还原性：A>B>D>C，D项不正确。
答案：C
5．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )
A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X>Y，离子半径X>Z C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
解析：分析题给条件可推知：X是钠(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)。X(Na)与Y(Cl)同周期，原子半径X>Y，但X(Na)与Z
2－
＋
＋
2－ ＋
2－
＋
2－
(O)电子层结构相同，根据电子层结构相同，核电荷数越小的，半径越大，故离子半径X 答案：B 2－ ＋ 6．A、B、C、D、E五种微粒(分子或离子)，它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系： ＋－△＋－①A＋C――→D＋E↑ ②B＋C―→2D ＋＋－ (1)写出①的离子方程式：_______________________________； 写出②的离子方程式：__________________________________。 (2)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：____________。 (3)除A、B外，请再写出两种含10个电子的阳离子：________。 解析：先列出常见的10电子微粒，对照分析找出其转化关系。熟练掌握10电子微粒是解答该题的关键。(1)分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；(2)阳离子：Na、Mg、Al、NH4、H3O；(3)阴离子：F、O、N、OH、NH2。其中发现题给信息模式的反应分别为OH＋NH4 ＋ － 2－ 3－ － － － ＋ ＋ 2＋ 3＋ ＋ ＋ ＋ 2 △－＋＋＋＋＋－ =====NH3↑＋H2O，OH＋H3O===2H2O，故A为NH4，B为H3O，C为OH，D为H2O，E为NH3。 ＋－△＋－ 答案：(1)NH4＋OH=====NH3↑＋H2O H3O＋OH===2H2O (2)Ne、CH4(合理即可) (3)Na＋ 、Mg(合理即可) (时间：40分钟 分值：100分) 一、选择题(本题包括6个小题，每小题8分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．不符合原子核外电子排布基本规律的是( ) A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上 B．K层是能量最低的电子层 C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18 D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n 解析：A项为能量最低原理，正确；K层离核最近，能量最低，B正确；次外层电子数 2 2＋ 不超过18，C正确；各电子层最多容纳电子数为2n，D错误。 答案：D 2．(2015·海南卷)下列离子中半径最大的是( ) A．Na B．Mg C．O D．F 解析：选项中的离子都具有相同的电子层结构，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，故选C。 答案：C 3．元素A原子最外层电子数是次外层的3倍，元素B原子有三个电子层，且最外层电子数等于其电子层数，则A、B两元素组成的化合物的化学式为( ) A．A2B B．B2A3 C．A3B2 D．BA2 解析：最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O，有三个电子层，且最外层电子数等于3的原子是Al，二者形成的化合物为Al2O3。 答案：B 4．X、Y、Z三种元素的电子层数相同，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是( ) A．X>Y>Z C．X>Z>Y B．Y>Z>X D．Z>X>Y ＋ 2＋ 2－ － 2 解析：大多数金属氧化物属于碱性氧化物，大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，电子层数相同的元素从左到右按照先金属、后非金属的顺序排列。即最高价氧化物从左向右依次是碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物，所以X的原子序数最大，Y的原子序数最小。 答案：C 3 5．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法中正确的是( ) A．原子半径：Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：R＜W C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 解析：非金属性越强，对应气态氢化物就越稳定，所以HCl比H2S稳定，即B项错误；Y和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH和Al(OH)3，因Al(OH)3为两性氢氧化物，既能与酸反应又能与强碱溶液反应，所以D项正确；A项中应该是Y>Z>X，所以不正确；C项中硫酸为共价化合物，所以不正确。 答案：D 6.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( ) A．原子半径：Z B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族 解析：根据各元素在周期表中的相对位置及只有M为金属元素，可知M为Al，X为Si，Y为N，Z为O。同一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，同一主族随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，所以原子半径：Z 答案：B 二、非选择题(本题包括3个小题，共52分) 7．(17分)下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题： 4 族 周期 二 三 四 ⅠA ① ② ⅡA ③ ④⑧ ⅢA ⑤ ⅣA ⅤA ⅥA ⑥ ⅦA ⑩ ⑦ 0 ⑨ (1)①③⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是________(填化学式，下同)。 (2)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________。 (3)①和⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为________和________。①和⑧两元素形成化合物的化学式为________，该化合物的溶液与元素⑦的单质反应的离子方程式为_________________。 (4) ⑦⑧⑩三种元素形成的气态氢化物最稳定的是________，三者非金属性的强弱顺序为________。 解析：(1)①、③、⑤最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，故碱性最强的是NaOH。(2)②、③、④形成的简单阳离子分别为K、Mg、Ca；其离子半径大小顺序为：r(K)＞r(Ca)＞r(Mg)。(3)①、⑧的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、HBrO4；①和⑧两元素形成的化合物的化学式为NaBr，Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式为：Cl2＋2Br===Br2＋2Cl。(4)⑦、⑧、⑩分别为Cl、Br、F，三者非金属性强弱顺序为F＞Cl＞Br，三种元素形成的气态氢化物最稳定的是HF。 答案：(1)NaOH (2)K＞Ca＞Mg (3)NaOH HBrO4 NaBr Cl2＋2Br===Br2＋2Cl (4)HF F＞Cl＞Br 8．(17分)用A、B、C、D、E、F和G分别表示含有18个电子的七种微粒(离子或分子)，请回答： (1)A元素是________，B元素是________，C元素是________(用元素符号表示)。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________。 (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________，将其通入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为 _____________________________________________________。 (5)G分子中含有4个原子，其分子式是________。 解析：常见的18e微粒有：阳离子：K、Ca；阴离子：P、S、HS、Cl；分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2等。结合题目所给条件，不难确定答案。 答案：(1)K Cl S (2)HCl (3)F2 (4)H2S H2S＋2OH===S＋2H2O (5)H2O2(或PH3) 9．(18分)已知1～20号元素中A、B、C、D四种元素原子的质子数为A＜B＜C＜D，A 5 － 2－ － ＋ 2＋ 3－ 2－ － － ＋ － 2－＋ 2＋ 2＋ － － － － ＋ 2＋ 2＋ ＋ 2＋ 2＋ 元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍；B元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半；C元素的原子核外次外层电子数比最外层电子数多1个；D的原子核外第一、二两层的电子数之和等于第三、四两层的电子数之和，试推断： (1)元素的名称：C________，D________。 (2)原子结构示意图：A________，B________。 (3)工业上由A元素的单质制取B元素的单质反应的化学方程式是_______________________________________________________。 (4)若没有“质子数为A＜B＜C＜D”的限制，C还可以是________元素。 解析：A元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，次外层只能是第一层，A为碳元素；B元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，B可能为Li或Si，因质子数B＞A，则B为Si；C元素的原子核外次外层电子数比最外层电子数多1，符合此条件的元素有锂和氯，由于质子数B小于C，因此C为氯元素；由D元素的原子核外电子层上的电子数量关系可知其原子结构为 答案：(1)氯 钙 (2) ，即D为Ca。 高温 (3)SiO2＋2C=====Si＋2CO↑ (4)Li(或锂) 6 元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍；B元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半；C元素的原子核外次外层电子数比最外层电子数多1个；D的原子核外第一、二两层的电子数之和等于第三、四两层的电子数之和，试推断： (1)元素的名称：C________，D________。 (2)原子结构示意图：A________，B________。 (3)工业上由A元素的单质制取B元素的单质反应的化学方程式是_______________________________________________________。 (4)若没有“质子数为A＜B＜C＜D”的限制，C还可以是________元素。 解析：A元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，次外层只能是第一层，A为碳元素；B元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，B可能为Li或Si，因质子数B＞A，则B为Si；C元素的原子核外次外层电子数比最外层电子数多1，符合此条件的元素有锂和氯，由于质子数B小于C，因此C为氯元素；由D元素的原子核外电子层上的电子数量关系可知其原子结构为 答案：(1)氯 钙 (2) ，即D为Ca。 高温 (3)SiO2＋2C=====Si＋2CO↑ (4)Li(或锂) 6 百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库高中化学第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律第1课时原子在线全文阅读。
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