化学下册全书备课
第七章 应用广泛的酸 碱 盐
本章导读
食醋、熟石灰、食盐是大家熟悉的物质。在化学上，它们分别属于酸、碱、盐。酸、碱、盐种类繁多，与人类十分密切。酸、碱、盐的知识是重要的化学基础知识。在这一章，将和你一起学习：
1， 什么是溶液的酸碱性，怎样表示和测定溶液的酸碱性强弱程度； 2， 酸、碱、盐是什么样的物质，有哪些重要性质； 3， 什么是中和反应，中和反应的生成物是什么； 4， 酸、碱、盐在生产，生活中有什么应用，怎样正确使用酸、碱、
盐。
第一节 溶液的酸碱性
目标聚焦
1，认识溶液的酸碱性。会用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性；会使
用试纸定量地测定溶液的酸碱性。
2，知道酸碱性对生命活动和农作物生长的重要性及其影响；
3，通过指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要
作用；
4，会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。 阶段盘点
溶液的酸碱性→与生活活动的关系
溶液的酸碱度
表示方法
PH＝7时，溶液呈中性
0 14之间 PH PH<7时，溶液呈酸性 测定方法 PH>7时，溶液呈碱性 PH试纸
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预习天地：练习册23页1－4小题
导学园地
板书天地
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提升演练 1、“??有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的。这些花里含的色素叫花青素。花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝??”（摘自：仇春霖《万紫千红》）
小红在阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就变成了蓝色。她又将另一朵紫色喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色。请你根据以上实验现象回答：
（1）肥皂水的PH 7（填“>” “=” “<”）; （2）小红选用的调味品可能是 ；
（3）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的性质相似。 2,某同学患胃病（胃酸活多），患病期间，请选择适合他的食物（括号内为该食物的近似PH）
A 醋（2.4－3.4） B 鸡蛋清（7.6－8.0） C 泡菜（3.2－3.6） D 葡萄（3.5－4.5） 3，维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力。 （1） 取3片维生素C，压碎后溶于10ml水中过滤。取少量滤液向其中滴加
几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液显 性；
（2） 维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏。请你想一想，
如何食用黄瓜，不能充分利用黄瓜中丰富的维生素C?
教学反思
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第二节
常见的酸和碱
目标聚焦
1，知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质，了解盐酸、稀硫酸的主要化学
性质及用途；
2，知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质，了解氢氧化钠、氢氧化钙
的主要化学性质及用途； 3，认识强酸和强碱的腐蚀性； 4，初步认识常见的复分解反应；
5，认识常见的酸和碱在生产、生活中的应用；
6，初步学会用科学探究的方法认识酸和碱的性质。
阶段盘点 盐酸（物理性质、化学性质） 常见的酸 硫酸（物理性质、化学性质） 硝酸（物理性质、化学性质） 常见的酸和碱 氢氧化钠（物理性质、化学性质） 常见的碱 氢氧化钙（物理性质、化学性质） 氨水（物理性质、化学性质）
1、盐酸、浓硫酸和浓硝酸的物理性质和特性 浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸 物理 纯净的浓盐酸 纯净的浓硫酸是无色、 纯净的浓硝酸是无性质 是无色有刺激性粘稠、油状的液体，不容色有刺激性气味的液气味的液体，有易挥发，有腐蚀性，溶于体，易挥发，有腐蚀性，酸味，易挥发，水时放出大量的热。 在空气中能形成白雾。 在空气中能形成白雾 特性 挥发性 吸水性、脱水性、氧化 挥发性 性
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2、酸的通性及有关的典型反应 酸的通性（HCL、稀H2SO4） 典型反应方程式 跟酸碱指 酸溶液可使紫色石蕊试液变示剂反应及红，无色的酚酞试液遇酸不变PH 色。PH<7 跟金属的 活泼金属＋酸 盐＋H2 Mg+ H2SO4＝MgSO4+ H2↑ 反应 Zn+ H2SO4＝ZnSO4+ H2↑ Fe +2HCL= FeCL2+ H2↑ 2AL+3H2SO4＝AL2(SO4)3+3H2↑ 跟金属氧化金属氧化物+酸 盐＋水 物反应 跟碱反应 （下节学习） 碱＋酸 盐＋水 Fe2O3+6HCL=2FeCL3+3H2O CuO+ H2SO4＝CuSO4+H2O NaOH+HCL=NaCL+ H2O Cu(OH)2+ H2SO4＝CuSO4+2H2O AgNO3+HCL=AgCL +HNO3 BaCL2+ H2SO4=BaSO4 +2HCL CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2↑ 跟某些盐反盐＋酸 新盐＋新酸 应
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