2018淮北二模化学试题
7．《天工开物》载：黄矾所出又奇甚，乃即炼皂矾炉侧土墙，刮取下来。染家用之，金色淡者涂炙，立成紫赤也。（皂矾FeSO4·7H2O；黄矾Fe2(SO4)3·10H2O；赤矾Fe2O3）下列有关说法正确的是
A．皂矾可用于碱性花木土壤补铁 B．皂矾变为黄矾是受热脱水过程 C．黄矾受热分解可以获得赤矾 D．矾是含结晶水的硫酸盐矿石
8. 混合动力汽车配有电动、汽油双引擎。在减速时，自动捕捉减少的动能；在高速行驶时，启用双引擎，动力更强劲。下列有关混合动力汽车的说法不正确的是 ．．．A.减速制动时动能转化为电能储存在电池中 B.高速行驶时电池电能转化为汽车部分动力 C.通过发电机电动机互变循环减少汽车油耗 D.双动力汽车工作时不会产生废气污染环境
9.前四周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，。有关说法正确的是
元素 T X Y Z 结构与性质 短周期主族元素中原子半径最大 二价离子与Y离子具有相同电子层结构 与T形成的离子化合物的水溶液呈中性 单质不溶于稀硫酸，常用作电缆材料 A．简单离子半径：T B．T与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C．气态氢化物的热稳定性：T 12. 锌元素对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要的作用，被称为生命火花。利用恒电势电解NaBr溶液间接将葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]氧化为葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]，进而制取葡萄糖酸锌，装置如图所示，下列说法错误的是 A.钛网与直流电源的正极相连 B.石墨电极的反应为：2H2O+2e=H2↑+2OH C.电解过程中硫酸钠溶液浓度保持不变 D..生成葡萄糖酸的方程式为： CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+H2O=CH2OH(CHOH)4COOH+2HBr 13. 已知Ka（CH3COOH）=1.7×10，Kb（NH3·H2O）=1.7×10。25℃时，向40ml浓度均为0.01mol·L的盐酸和醋酸（1:1）混合溶液中逐滴加入0.10mol·L的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．a点溶液中，c(CH3COO)数量级约为10 B．b点溶液中，c(NH4) < c(CH3COOH) C．c点溶液中，c(NH4) > c(Cl)+c(CH3COO) D．d点水的电离程度大于c点 + --+ --5 -1 -1 -5 -5 --2+生成氢氧化铝沉淀 先生成氢氧化铜沉淀，后转化为OHOOOHOOHOH26．（14）SOCl2是一种重要氯化剂、锂电池的正极材料，还可作水合盐酸盐的脱水剂。 Ⅰ．一种模拟制备SOCl2装置如图所示（夹持、加热装置略去），双颈瓶中加入25.4mL SCl2，通入纯净干燥Cl2、SO2混合气体，水浴条件下发生反应Cl2+SO2+SCl2=2SOCl2，几种物质的部分性质如下表所示： 密度/ g﹒mL -1熔/℃ 点沸/℃ 点备注 40℃分解 SCl2 1.62 -122 59 遇水分解 76℃分解 SOCl2 1.64 -104.5 76 遇水分解 （1）洗气瓶将气体混合并干燥，还有___________作用。 （2）干燥管中碱石灰作用__________。 （3）实验室制取SO2装置和药品应选择____。 Ⅱ、 双颈瓶换毛细玻璃管和蒸馏头，连接减压蒸馏装置，对粗产品减压初蒸，剩余液 体继续减压蒸馏获得产品 （4）不能用普通蒸馏方法分离混合物的原因是____。 （5）毛细玻璃管C作用是____________。初蒸水浴加热的温度应控制在____℃以下，再蒸馏获得产品25.4mL，则SCl2产率为__________。 27.（14分） TiO2和CaTiO3都是光电转化材料，某研究小组利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量SiO2等杂质）来制备，并利用黄钾矾(KFe3(SO4)2(OH)6)回收铁的工艺流程如下： 滤渣钛铁矿氧化剂60%硫酸CO(NH2)2加热、过滤TiO2CaCl2·2H2O高温煅烧K2CO3CaTiO3KFe3(SO4)2(OH)6 滤液①滤液②冷却结晶回答下列问题： （1）“氧化酸解”的实验中，控制反应温度为150℃，不同氧化剂对钛铁矿酸解率的影响如图所示。50min时，要求酸解率大于85%，所选氧化剂应为____________；采用H2O2做氧化剂时，其效率低的原因可能是 。 （2）“氧化酸解”的滤液①中加入尿素CO(NH2)2， TiO转化为TiO2，写出相应的离子方程式_____________________，使用尿素而不直接通入NH3的原因是 。 （3）写出“高温煅烧”中由TiO2制备CaTiO3的化学方程式 。 （4）使Fe恰好沉淀完全时，溶液中c(Fe)=1.0×10mol·L，列式计算此时溶液的pH________。（Fe(OH)3的Ksp=1.0×10、水的Kw=1.0×10 mol·L） （5）黄钾钒为沉淀为晶体，含水量很少。回收Fe时，不采用加入氨水调节pH制得Fe(OH)3 的原因是_________________。 28.（15分） 环境保护要求燃煤污染物控制排放，研究协同脱硫脱硝工艺是大势所趋。 Ⅰ量子化学计算能揭示出化学反应机理。 SO2与ClO2的气态反应中，因接触位置不同，形成了不同反应路径，反应中各驻点（TS为过渡态，RC、IM、PC为中间产物）相对初始反应物的能量关系如图1所示 3+ -39 -14 2 -2 3+ 3+ -5 -1 2+ 图1 图2 （1）写出该过程的热化学方程式：____________________。 （2）图中IM1→IM2，经历过渡态_____的路径反应速率最慢，其原因是______。 （3）在图中描线指出该反应的最优微观路径。 （4）产物ClO也有强氧化性，可以继续氧化SO2。请写出该反应的化学方程式______。 （5）ClO2分别氧化NO和SO2反应速率常数之比与温度关系如图2所示，可推知随温度升高，ClO2氧化NO反应速率_______。 Ⅱ模拟烟气的组成为：0.03%NO、0.1%SO2、6.0%O2、8.0%H2O，在70℃下，当n（C1O2）:n（NO）不断增大（其余为氮气）时，SO2和NO的转化率变化如图3所示。 百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库安徽省淮北市2018届高三第二次模拟考试理综化学试题Word版附详细在线全文阅读。
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