2016年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案

绝密★考试结束前

2016年4月浙江省普通高校招生选考科目考试

化学试题

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

考生须知：

1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在试题卷和答题纸规定的位置上。

2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的答案一律无效。

3．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可

先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ba 137

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只

有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于氧化物的是

A．NaCl B．MgO C．H2SO4 D．NaOH 2．仪器名称为“烧瓶”的是

A． B． 3．下列属于非电解质的是

A．铜 B．硝酸钾 4．下列属于氧化还原反应的是

A．2KBr＋Cl2＝2KCl＋Br2 C．SO3＋H2O＝H2SO4 5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是

A．NaCl B．NH4Cl 6．下列说法不正确的是 ．．．A．氯气可用于自来水的消毒

C．氢氧化铁胶体能用于净水 7．下列表示正确的是

‥‥

A．CO2的电子式：∶O∷C∷O∶

‥‥

C．CH4的球棍模型：

C．

D．D．蔗糖

C．氢氧化钠

B．CaCO3＝CaO＋CO2↑

D．MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋NaCl C．Na2CO3

D．NaOH

B．镁可用于制造信号弹和焰火 D．二氧化硫不可用于漂白纸浆 B．乙炔的结构式：CH≡CH

D．Clˉ离子的结构示意图：+17 2 8 8 浙江省高中化学教研群

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8．下列有关钠及其化合物的说法不正确的是 ．．．

A．电解饱和食盐水可制取金属钠 B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关

C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠 D．钠可以从四氯化钛中置换出钛 9．下列说法正确的是

A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K+ B．广泛pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5 C．容量瓶不能用作溶解物质的容器

D．粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶 10．下列说法不正确的是 ．．．

14

A．126C和6C是一种核素

B．红磷和白磷互为同素异形体

C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质 D．CH3CH2OH可看成是由－C2H5和－OH两种基团组成 11．下列说法正确的是

A．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物

B．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向 C．化学电源放电、植物光合作用都发生化学变化，并伴随能量的转化

D．若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热 12．可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是 ．．．

A．正反应速率等于逆反应速率

C．反应体系中混合物的组成保持不变 13．下列离子方程式正确的是

B．反应物和生成物浓度不再发生变化 D．正、逆反应速率都为零

△

A．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2＋4H+＋4Clˉ====Mn2+＋2Cl2↑＋2H2O

B．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2＋2OHˉ＝SiO23ˉ＋H2O

+

C．碳酸钡和稀硝酸反应：CO23ˉ＋2H＝CO2↑＋H2O D．铜和氯化铁溶液反应：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+

14．W、X、Y、Z、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是 ．．．A．原子半径：Y＞Z＞W

B．单质的还原性：X＞Y

C．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水

X Y

化物的酸性比M的强

D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，

可以推断N元素的单质可作半导体材料

15．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是

CH3CH3

N

W

Z M

第14小题

A．

CH3与

CH3是同分异构体

B．苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟

C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃

D．向2 mL苯中加入1 mL酸性高锰酸钾溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色

第2页 共 9页

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16．下列说法不正确的是 ．．．

A．硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物

B．含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精

C．鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性

D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物 17．Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，

Mg电极 A 石墨电极

海水为电解质溶液，示意图如下。下列说法不正确的是 ．．．A．石墨电极是该电池的正极 B．石墨电极上发生还原反应 H2O2 C．Mg电极的电极反应式：Mg－2eˉ＝Mg2+

第17小题 D．电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，

再出石墨电极经电解质溶液流向Mg电极

18．X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通

入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是

A．10 min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ1·sˉ1 B．第10 min时，X的反应速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1 C．10 min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z D．10 min内，X和Y反应放出的热量为a kJ 19．2A(g)B(g) ΔH1(ΔH1＜0)；2A(g)B(l) ΔH2；下列能量变化示意图正确的

是

能2A(g) 量 能2A(g) 量 A．

能量 2A(g) C．

B(l) B(g) 反应过程

B(g) B(l) B．

能量 B(g) B(l) 反应过程

B(l) B(g) 2A(g)

D．

反应过程 反应过程

20．下列说法正确的是

A．MgF2晶体中的化学键是共价键

B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键

C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力

21．常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OHˉ浓度也相等)，下列说法正确的

是

A．c(HCl)＞c(CH3COOH) B．c(Clˉ)＝c(CH3COOˉ)

C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多

D．用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多

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22．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3NA

B．2 g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA

C．273K、101kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有C－H键的数目为5NA D．pH＝1的H2SO4溶液10 L，含H+的数目为2NA

23．常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·Lˉ1的醋酸溶液中逐滴加

入0.1000 mol·Lˉ1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的12 10 变化如图所示。下列说法不正确的是 ．．．A．在反应过程中，c(Na)＋c(H)＝c(CH3COOˉ)＋c(OHˉ)

B．pH＝5时，c(CH3COOˉ)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OHˉ) C．pH＝6时，c(Na+)＋c(H+)－c(OHˉ)＋c(CH3COOH)＝

10 20 30 0.1000 mol·Lˉ1

第23题图

D．pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00 mL

24．向a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2，下列说法不正确的是

A．当a≥2b时，发生的离子反应为：2OHˉ＋CO2＝CO23ˉ＋H2O B．当a≤b时，发生的离子反应为：OHˉ＋CO2＝HCO3ˉ C．当2a＝3b时，发生的离子反应为：3OHˉ＋2CO2＝CO2ˉ＋H2O 3ˉ＋HCO3

a2D．当＜b＜a时，溶液中HCOˉ3与CO3ˉ的物质的量之比为(a－b)∶(2b－a) 2

2++22

25．某固体可能含有NH+4、Cu、Na、Clˉ、CO3ˉ、SO4ˉ中的几种离子，取等质量的两份该

固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：

(1) 一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中

加入过量稀盐酸，仍有4.66 g沉淀。

(2) 另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝

色的气体0.672 L（保准状况）。 下列说法正确的是

22+

A．该固体中一定含有NH+4、CO3ˉ、SO4ˉ、Na B．该固体中一定没有Cu2+、Clˉ、Na+

22

C．该固体中只含有NH+4、CO3ˉ、SO4ˉ、Clˉ D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+

+

+

8 6 4 2 0 非选择题部分

二、非选择题（本大题共4小题，共20分）

26．(6分)A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图：

H2O/催化剂 B H2/催化剂 A O2/催化剂 C D 浓H2SO4 △ CH3COOCH2CH3 请回答：

(1) D中官能团的名称是________ (2) A→B的反应类型是________

A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 (3) 写出A→C反应的化学方程式________

第4页 共 9页

D．还原反应

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(4) 某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比为36∶7，化学性质与甲烷相似。

现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：

试管1 加X振荡 溴水 避光静置 试管2 加X振荡 溴水 光照静置 上层：橙红色 下层：几乎无色 上层：几乎无色 下层：几乎无色

有关X的说法正确的是________ A．相同条件下，X的密度比水小 B．X的同分异构体共有6种

C．X能与Br2发生加成反应使溴水褪色

D．试验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定

27．(6分)下图中，固体A是铁锈的主要成分。

足量CO足量Cl2SO2/H2OBaCl2溶液

固体A————→单质B————→固体C————→溶液D—————→白色沉淀E

高温加热 请回答：

(1) 白色沉淀E的化学式是________ (2) 写出A→B的化学方程式________

(3) 写出C→D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式________

28．(4分)为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的

CO2质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下：

第28题图

请回答：

(1) 仪器a的名称是________

(2) 装置B中冰水的作用是________ (3) 该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使

碳酸钠的质量分数偏高的是________ A．样品分解不完全

B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置

C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收 D．反应完全后停止加热，通入过量的空气

29．(4分)Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3，c(Clˉ)和c(ClOˉ)的比值

与反应温度有关。用24 g NaOH配成的250 mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）。

(1) NaOH溶液的物质的量浓度______mol·Lˉ1。 (2) 某温度下，反应后溶液中c(Clˉ)＝6c(ClOˉ)，则溶液中c(ClOˉ)＝______mol·Lˉ1。

第5页 共 9页

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