安徽省A10联盟（合肥八中等）2018届高三11月联考化学试卷及答案(2)

已知: 25℃时，一些金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：

M(OH)n pH

开始沉淀 沉淀完全

Fe(OH)3 2.53 2.94 Ni(OH)2 7.60 9.75

②25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16、Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15 (1)K2FeO4中铁元素的化合价为 (2)“碱液洗涤”的目的是除去铁屑表面的油污，一般用Na2CO3溶液除污的原理是 (用离子方程式作答)

(3)步骤⑤发生反应的化学方程式为

(4)步骤③中若不加H2O2溶液，将会产生的后果是 ，原因是 。

(5)用滴定法测定所制粗K2FeO4的纯度: 取0.240g粗K2FeO4样品，加入足最硫酸酸化的KI溶液，充分反应后，用0.200mol/L Na2S2O3)标准溶液滴定，滴定消耗标准溶被的体积为20.00mL。 涉及的反应有：

FeO42-+4I-+8H+=Fe2++2I2+4H2O,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

①滴定时选用的指示剂为 ，滴定终点的现象为 。 ②粗K2FeO4的纯度为 。

1-5CBBAC 6-10DBDCD 11-14BCCC 15. (13分)

(1) (或,1分)

(2)N3-(2分)

(3)Cl2+H2O=Cl-+HClO+H+ (2分，写可逆符号亦可) (4)AlH3+3H2O=Al(OH)3+3H2↑(2分)； NA (或6.02×1023，2分) (5)2C1O3-+SO32-+2H+=SO42-+2C1O2↑+H2O (2分)

(6)NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) ΔH=-57.3KJ/mol(2分) 16. (13分)

(1)酸性(或强酸性、难挥发性，1分) (2)饱和食盐水(2分)；打开分液漏斗上口的玻璃塞(或先使玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准)，再旋转下口的活塞使液体流下(2分)

(3)①b(2分)；②b(1分)

(4)催化剂(1分)； SO2+C12+2H2O=H2SO4+2HCl(2分) (5)abc(2分) 17.(11分)

(1)11.25(2分)；<(1分)

(2)2NO2+SO2+2H2O=H2SO4+2HNO2 (2分) (3)bc (2分) (4)cd(2分)

(5)SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+(2分) 18. (9分)

(1)NH4+(1分)；0.4(2分)

(2)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(2分)

(3)防止生成氢氧化铝胶体，有利于沉淀的生成，容易分离(2分)

(4)已知的NH4+、Al3+的正电荷总量小于SO42-负电荷总量，依据电荷守恒定律，一定有K+存在(答案合理即可，2分) 19. (12分) (1)+6(1分)

(2)CO32-+H2O=HCO3-+OH-(2分)

(3)2Fe(OH)3+3NaC1O+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O (2分)

(4)固体中会混有Ni(OH)2(1分)；K[Fe(OH)2]和KspNi(OH)2]相差不大，仅调节pH难以使二者分离(1分)

(5)①淀粉溶液(1分)；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色(2分) ②82.5%或0.825(2分)

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