[优化方案]高考化学一轮复习 第三章 第二讲 镁、铝及其化合物课

【优化方案】2016届高考化学一轮复习 第三章 第二讲 镁、铝及其

化合物课后达标检测

一、选择题

1．(2015·高考全国卷Ⅱ)用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是( )

选项 A B C D ①中物质 稀盐酸 浓硝酸 氯化铝溶液 草酸溶液 ②中物质 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 用砂纸打磨过的铝条 浓氢氧化钠溶液 高锰酸钾酸性溶液 预测②中的现象 立即产生气泡 产生红棕色气体 产生大量白色沉淀 溶液逐渐褪色 解析：选D。A项，Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与NaOH发生中和反应，再与Na2CO3分步发生反应：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，因此开始阶段滴加稀盐酸，②中不产生气泡。B项，常温下，浓硝酸与铝条发生钝化，铝条表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止内层铝与浓硝酸继续反应，②中观察不到产生红棕色气体的现象。C项，将AlCl3溶液滴加到浓NaOH溶液中，由于NaOH过量，发生的反应为AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，得不到大量白色沉淀。D项，KMnO4酸性溶液具有

－＋

强氧化性，H2C2O4溶液具有较强的还原性，二者发生氧化还原反应：2MnO4＋5H2C2O4＋6H

2＋－2＋

===2Mn＋10CO2↑＋8H2O，由于MnO4被还原为Mn，②中KMnO4酸性溶液逐渐褪色。

2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是( ) A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 C．用Al(OH)3治胃酸过多

D．电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝

＋3＋

解析：选D。由于H的放电能力大于Al，电解饱和AlCl3溶液，得到Al(OH)3、H2、Cl2，无法得到金属铝。

3．相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质时，消耗碱量最多的是( )

A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3

解析：选C。根据化学方程式分析即可。2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，Al(OH)3

＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋2H2O＋3NaCl，Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋

H2O。由反应化学方程式可知：AlCl3消耗碱量最多。

4．(2015·贵州遵义高三模拟)下列除杂质的方法不正确的是( )

A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B．FeCl3溶液中混有少量AlCl3：加入过量的氨水，过滤洗涤沉淀，将沉淀再用适量盐酸溶解

C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中少量水

D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

解析：选B。氨水与FeCl3、AlCl3分别发生反应：FeCl3＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4Cl、AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl，但Fe(OH)3和Al(OH)3均不溶于氨水，故用过量的氨水无法除去FeCl3溶液中混有的少量AlCl3，B项错误。

5．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为 ( )

A．6∶1 B．3∶1

C．2∶1 D．1∶2

解析：选D。由图像知，溶解Al(OH)3耗碱10 mL，则生成Al(OH)3耗碱为30 mL，生成

3＋2＋

Mg(OH)2耗碱(50－30)mL，故Al与Mg浓度之比为1∶1，则Al2(SO4)3与MgSO4 的物质的量浓度之比为1∶2。

6．某铝土矿样品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2，进行一系列操作将它们分离：加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等。依次加入的一组试剂是 ( )

A．NaOH溶液、盐酸、氨气 B．硫酸、NaOH溶液、盐酸 C．NaOH溶液、盐酸、CO2 D．水、盐酸、NaOH溶液

解析：选A。A项，向样品中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤分离出氧化铁；在滤液中加入过量的盐酸，过滤分离出硅酸，经洗涤、灼烧得到SiO2；再在滤液中通入过量的氨气，得到氢氧化铝，经过滤、洗涤、灼烧得到Al2O3，A项正确。

7．(2015·山东潍坊模拟)将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是 ( )

A．标准状况下，反应过程中得到6.72 L气体

＋－－

B．最终得到的溶液中c(Na)＝c(Cl)＋c(OH) C．最终得到7.8 g沉淀

＋－1

D．最终得到的溶液中c(Na)＝1.5 mol·L

解析：选C。n(Na2O2)＝0.2 mol，n(Al)＝0.2 mol，由2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑和2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，生成n(O2)＝0.1 mol，n(H2)＝0.3 mol，n(NaAlO2)＝0.2 mol，反应剩余n(NaOH)＝0.4 mol－0.2 mol＝0.2 mol，通入的HCl气体为0.3 mol，0.2 mol HCl与NaOH反应，0.1 mol HCl与NaAlO2反应生成0.1 mol Al(OH)3沉淀，反应后溶液中含0.1 mol NaAlO2。A项，反应过程中得到8.96 L气体；B项，最终得到的溶液中还

有0.1 mol NaAlO2；D项，最终得到的溶液中c(Na)＝2 mol·L。

8．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6(相同条件下)，则甲，乙两烧杯中的反应情况可能是( )

A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量

＋3＋

解析：选B。2Al＋6H===2Al＋3H2↑

－－

2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑

24

①若铝过量，生成H2体积之比为＝。

361

②若H2SO4、NaOH过量，生成H2体积之比为。

1245

因为＝＜＜1，所以H2SO4不足，NaOH过量。

366

9．(提升题)下列图像中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将图像中相应的数字序号填入表中的顺序为 ( )

＋－1

溶液 (1)氯化铝溶液 (2)饱和澄清石灰水 (3)含少量NaOH的偏铝酸钠溶液 (4)含少量NaOH的偏铝酸钠溶液 (5)MgCl2、AlCl3的混合溶液 加入物质 加入过量氨水 加入过量CO2气体 通入过量CO2气体 逐滴加入稀盐酸 逐滴加入NaOH溶液至过量 相应序号 A.①③②④⑤ B．③⑤④②① C．①②③④⑤ D．③②④⑤①

解析：选D。(1)氯化铝溶液中加入过量的氨水，生成氢氧化铝沉淀，AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl，氨水是弱碱，过量时沉淀不溶解，符合条件的为③。(2)开始时发生的反应为CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，生成沉淀；当CO2过量时，继续反应CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，沉淀又溶解，且生成沉淀和溶解沉淀所消耗的CO2的物质的量相等，图像②符合。(3)开始时，CO2与NaOH发生反应，无沉淀生成，再通入CO2时发生反应生成Al(OH)3沉淀，CO2过量时，沉淀不溶解，图像④符合。(4)开始加盐酸时，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，不产生沉淀，当NaOH全部转化为NaCl后，再加盐酸有Al(OH)3沉淀生成，当盐酸过量时，沉淀Al(OH)3溶解，图像⑤符合。(5)开始时，发生反应：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，所以开始时有沉淀生成，当沉淀达到最大量时，再加入NaOH时，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，沉淀会溶解，而Mg(OH)2不与NaOH反应，所以沉淀不会全部溶解，图像①符合。

二、非选择题

＋2＋3＋3＋2＋＋＋2－2－

10．有一透明溶液，可能含有NH4、Mg、Fe、Al、Cu、Na、H、SO4、CO3中的一种或几种，取此溶液进行如下实验：①取少量溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白

色沉淀生成；②另取少量溶液加入Na2O2粉末，溶液中有白色沉淀生成，并逸出无色无味的气体。其中加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量的关系如图所示。

请回答： (1)溶液中一定含有的离子是________________________________________________________________________。

(2)溶液中肯定不含有的离子是________________________________________________________________________。

(3)溶液中可能含有的离子是________________________________________________________________________。

2－

解析：加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，说明溶液中一定含有SO4，再加Na2O2

＋

粉末时产生的气体无色无味，所以一定无NH4，又根据所给图像可知，加Na2O2时开始不生成沉淀，后来产生的沉淀为白色，随着Na2O2增加，沉淀又部分溶解，所以原溶液中一定有＋2＋3＋3＋2＋2－2－＋3＋2＋

H、Mg、Al，一定无Fe、Cu、CO3(CO3不能与H、Al、Mg等共存)，是否含有＋

Na不能确定。

2＋3＋2－＋＋3＋2＋2－＋

答案：(1)Mg、Al、SO4、H (2)NH4、Fe、Cu、CO3 (3)Na

11．某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：

(1)取样品a g，称取时使用的仪器名称为________。

(2)将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有________；滤渣中含有________；在溶解过滤时使用的主要仪器有________________________________________________________________________。

(3)往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的化学方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 (4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。有关反应的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 (5)计算该样品中铝的质量分数的表达式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 解析：用酸溶解硬铝时，铜、硅成为滤渣，滤液中溶质的主要成分为MgCl2、AlCl3；滤液中加入足量NaOH后，过滤，滤渣为Mg(OH)2，滤液中溶质主要是NaAlO2，滤液中通入足量CO2后析出Al(OH)3，Al(OH)3烘干灼烧成为Al2O3，由关系式2Al～Al2O3得：

54 g102 g9b＝，则m(Al)＝ g，

m（Al）b g179bAl的质量分数为×100%。

17a答案：(1)托盘天平 (2)MgCl2、AlCl3 Cu、Si 漏斗、烧杯、玻璃棒 (3)MgCl2＋

2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO29b△

＋2H2O (4)NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓，2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O (5)×

17a100%

12．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：

据此回答下列问题：

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分离溶液和沉淀采用的相同的操作是____________。

(2)写出B、C、D中所含物质的化学式：固体B________________；沉淀C________________；沉淀D________________。

(3)写出①、②、③、④四个反应的化学方程式或离子方程式(能写离子方程式的必须写离子方程式)。

①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________； ④________________________________________________________________________。 解析：由混合物A的成分可知制取固体B的流程为：

其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中共同的操作为过滤。 答案：(1)过滤

(2)Al2O3 Al2O3和Fe2O3 Fe2O3

－－

(3)①Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O

3＋＋

②Al＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4

－＋

③AlO2＋H＋H2O===Al(OH)3↓ △

④2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O

13．(2015·湖南长沙名校模考)无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

(1)氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(3)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是________________________________________________________________________。

(4)为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，

得其质量为0.32 g。

①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 ②AlCl3产品的纯度为________。

(5)工业上另一种以铝灰为原料制备无水AlCl3的工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 解析：(1)由经冷却器出来的气体有CO和Cl2可知，CO是氯化炉中的生成物，且Cl2是950 ℃

过量的，故氯化炉中发生反应的化学方程式为Al2O3＋3Cl2＋3C=====2AlCl3＋3CO。(2)亚硫酸钠是还原剂，氯气是氧化剂，则离子方程式为SO3＋Cl2＋H2O===SO4＋2Cl＋2H。(4)①

3＋－3＋－－

除杂过程中涉及的离子方程式为Fe＋3OH===Fe(OH)3↓，Al＋4OH===AlO2＋2H2O。②沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重得到的0.32 g固体物质是氧化铁，即0.002 mol，则氯化铁为0.004 mol，即0.65 g，得出AlCl3的质量为16.25 g－0.65 g＝15.6 g，AlCl3的纯度15.6为×100%＝96%。(5)由于氯化铝易水解，水解后生成的氯化氢气体挥发后，使水解平16.25

衡正向移动，生成大量的氢氧化铝，故为了抵制其水解，必须在氯化氢的气流中加热脱去结晶水。

950 ℃

答案：(1)Al2O3＋3Cl2＋3C=====2AlCl3＋3CO

(2)SO3＋Cl2＋H2O===SO4＋2Cl＋2H (3)除去FeCl3

3＋－3＋－－

(4)①Fe＋3OH===Fe(OH)3↓、Al＋4OH===AlO2＋2H2O ②96% (5)在HCl气流中加热脱去结晶水

2－

2－

－

＋

2－

2－

－

＋

百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库[优化方案]高考化学一轮复习 第三章 第二讲 镁、铝及其化合物课在线全文阅读。