高一化学寒假作业(3)

B. C. D. 硅投入盐酸、硝酸、硫酸等酸溶液中 Al箔插入稀HNO3中 无明显现象 无明显现象 硅不与任何酸反应 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 用玻璃棒蘸取浓氨水点到试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 红色石蕊试纸上 16. (NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4＝N2↑＋6NH3↑

＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O。将反应后的混合气体通入BaCl2溶液中， 将会

A．无沉淀生成 B．生成BaSO4沉淀

C．生成BaSO3沉淀 D．生成BaSO4和BaSO3沉淀

请将选择题答案填入下表 题号 答案 题号 答案 1 9 2 10 3 11 4 12 5 13 6 14 7 15 8 16 二、填空题（本题包括3小题，共34分）

17．（8分）氮化硅(Si3N4)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性

质稳定，工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。

（1）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其它无机酸反应。试

推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式为 。 （2）现用四氯化硅和氮气在氢气中加强热发生反应，可制得高纯度氮化硅，

反应的化学方程式为 。 18．（18分）工业上用铝土矿（主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3、SiO2等

杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

（1）I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是 ；

（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有 ，固体N是 ； （3）滤液X中，含铝元素溶质的化学式为 ，它属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；

（4）实验室里常往AlCl3溶液中加入 （填“氨水”或“NaOH

溶液” ）来制取A1(OH)3 。相应化学方程式为 。

19. 某化学兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在 足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。 （1）提出问题：Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强？ （2）猜想假设：

①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，上述现象不是化学反应所致， 溶液呈黄色是 （填粒子的化学式，下同）所致； ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，上述现象是发生化学反应所致， 溶液呈黄色是 所致。 （3）设计实验并验证：

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案 进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正 确的。供选用的试剂：

A．酚酞试液 B．CCl4 C．无水酒精 D．KSCN溶液 请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现 象。（试剂填序号） 选用试剂 实验现象 方案1 ① ② 方案2 ③ ④ （4）应用与拓展： 在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发 生的离子反应方程式为： 。 三、计算题（本题包括1小题，共10分）

20.（10分） 向100 mL一定浓度盐酸中加入一定量镁、铝合金，合金完全溶

解。在所得溶液中滴加2.5 mol·L－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与生成沉淀量之间的关系如下图所示。

由图中数据分析计算：

（1）原合金中镁、铝的质量；（2）盐酸的物质的量浓度。

高一化学寒假作业四

命题人：刘 影 校对人：白金龙

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5

Al 27 Mn 55 Fe 56 Cu 64

一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分）

1． 目前随着排入空气中的CO2 逐年增加，科学家最担心的是

A．会使空气中的O2含量下降而使人呼吸困难

B．会使地表温度上升、冰川融化、海平面上升而破坏生态平衡 C．会使大量石灰岩溶解而破坏自然风光

D．会使人体因大量吸入二氧化碳而损害健康

2. 海水资源的综合利用中不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水 3． 下列情况会对人体健康造成较大危害的是

A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B．用SO2漂白食品 C．用小苏打发酵面团制作馒头 D．用食醋清洗水垢 4． 已知气体的摩尔质量越小，扩散速率越快。如图所示为气体扩散速率的实

验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确 的是

A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水

5． 从绿色化学理念出发，下列实验不宜用右图所示装置进行的是 A．不同浓度硝酸与铜的反应 B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应 C．锌粒与稀硫酸反应 D．H2O2在催化剂作用下分解 6． 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．常温常压下，46 gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA

C．用含2molH2SO4的浓硫酸跟足量Cu反应可制得SO2的分子数为NA D．2.7g铝与足量盐酸或氢氧化钠溶液反应，生成H2的分子数均为0.15NA

7. 某非金属单质A和氧气发生化合反应生成气体B，其体积是反应消耗的 氧气体积的两倍（同温同压）。以下对B分子组成的推测一定正确的是

A．有一个氧原子 B．有两个氧原子 C．有一个A原子 D．有两个A原子

8． VmL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g，取V/4 mL溶液稀释到4V mL，则稀 释 后溶液中 SO42-的物质的量浓度为

A．125a/9V mol·L-1 B．125a/18Vmol·L-1 C．125a/36V mol·L-1 D．125a/54Vmol·L-1

9. 下列反应的离子方程式正确的是

A．过量CO2通入氢氧化钠溶液中： CO2+2OH－＝CO32－＋H2O

B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O C．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热： NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O

D．用氢氧化铝治疗胃酸过多： OH－+H+ = H2O 10. 下列气体中，不溶于水的无色气体是

A．SO2 B．NO C．NO2 D．NH3 11．“NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”

的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。 其中不正确的是

12. 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一组是 A．K+、Na+、SO42—、Cl－ B．Na+、K+、SiO32—、Br－ C．Fe2+、Ba2+、Cl－、Cl2 D．Na+、Al3+、NH3·H2O、NO3－ 13. 铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是

A．盐酸 B．Cu(NO3)2 C．稀硫酸 D．FeCl3

14．0.1molAl2(SO4)3跟350mL2mol·L-1NaOH溶液混合，所得沉淀的质量为

A．7.8g B．15.6g C．1.56g D．3.9g 15．现有25mL2mol·L-1的Na2CO3溶液和75mL1mol·L-1的稀盐酸，①将Na2CO3

溶液缓缓滴加到盐酸中 ②将稀盐酸缓缓滴加到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生的气体情况是 A. 均为0.84L B. 均为0.56L C. ①＞② D. ①＜② 16．某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，

当混合气体依次通过：①少量澄清石灰水(无浑浊现象)； ②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)； ③浓H2SO4(无现象)；④灼热氧化铜(变红)； ⑤无水硫酸铜(变蓝)(假设每一次吸收均完全)。对该混和气体成分判断正确的是 A．一定有H2、CO2和HCl B．一定有CO、CO2和水蒸气 C．一定没有CO2，肯定有H2 D．可能有CO2、NH3和水蒸气

请将选择题答案填入下表 题号 1 2 3 4 5 6 7 8

答案 题号 答案 9 10 11 12 13 14 15 16 二、填空题（本题包括3小题,共44分）

17．（12分）某混合物A含有KAl (SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实 现下列物质之间的变化：

沉淀B沉淀A溶液过量氨水②溶液蒸发、结晶固体E水NaOH溶液①溶液通入CO2单质C高温③溶液沉淀△固体D

据此判断：

（1）固体E所含物质的化学式为 ； （2）反应③的化学方程式为 ； （3）反应①的离子方程式为 ； （4）反应②的离子方程式为 。

18.（14分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产

的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和 MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。

（2）完成第②步反应的离子方程式：

□Mn2+＋□ClO3－＋□H2O＝□MnO2↓＋□Cl2↑＋□H+。 （3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 、 、 ；已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有 （写化学式）。 19．（18分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计

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