考点一：氧化还原反应
考点二：常见的氧化剂和还原剂
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考点三：氧化还原反应中电子转移的表示方法
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专题 氧化还原反应
题型一：基本概念的考查
【例1】下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（ ） ．．．
A．用油脂制肥皂 B．用铝土矿制金属铝
C．用氯气和消石灰制漂白粉 D．用氢气和氮气合成氨
【点拨】判断氧化还原反应的最基本的方法是看反应前后有无化合价的变化。
题型二：氧化性、还原性强弱的判断
【例2】氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似,化学上称为拟卤素 [如：（SCN）2＋H2O HSCN＋HSCNO]。它们阴离子所谓还原性强弱为:Cl- ①(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式 ②NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2,反应的离子方程式 【点拨】①(CN)2 与KOH溶液反应，相当于Cl2与KOH溶液反应。 所以单质氧化性顺序Br2>(CN)>(SCN)。 ②由于阴离子还原性顺序为Cl- 【规律总结】氧化还原反应的方向：由强到弱 强氧化剂+强还原剂——→氧化产物（弱氧化性）+还原产物（弱还原性） 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 由此可判断反应能否进行；比较氧化性或还原性的强弱 【强调1】已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是（ ） A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol 【点拨】该题主要考查氧化还原反应的规律、氧化剂和还原剂的判断、对化学计量数的理解以及得失电子守恒的简单应用） 3 题型三：氧化还原反应方程式配平的常见题型 【例3】配平以下氧化还原反应方程式： KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4—— CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O 当KMnO4消耗0.05mol时，产生的CO2的体积为________L(标准状况)。 【点拨】这是一题有机氧化还原反应方程式的配平，有机氧化还原反应方程式的配平与无机氧化还原反应方程式相似，关键是正确标定有机物中碳的化合价。为了方便地标出碳的化合价，在遇到有机物用结构简式表示时，一定要把它写成分子式。 +7 +3 +4 +2 KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 —— CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O ↓ ↑ 5×2 2×5 【规律总结】配平氧化还原反应方程式，判断氧化还原反应电子转移的方向和数目。 依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数 方法步骤：划好价、列变化、求总数、配系数。 题型四：有关氧化还原反应的计算 【例4】在100mL溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标况下），则有1/3的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度？ 【点拨】本题重点考查氧化还原反应的先后顺序规律及计算 【规律总结】氧化还原反应的典型计算：依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，列出守恒关系式求解。 题型五：对一类特殊氧化还原反应的考查。变价元素只有一种的 【例5】在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。 （1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 （2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。 【点拨】6molNO还原得到3molN2，4molNH3氧化得到2molN2，两者相差1mol N2，现相差1.4g， 1.4g÷28g/mol＝0.05mol，相当于0.3molNO和NH3反应。 【规律总结】变价元素只有一种的氧化还原反应，在教材中和高考试题中经常出现，可分为三种情况： 歧化反应：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO 反歧化反应：2H2S＋SO2＝3S＋2H2O 不交叉规律： H2S＋H2SO4（浓）＝S＋SO2↑＋2H2O 题型六:氧化还原反应考查的新动向 【例6】三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2）。当加热至一定温度时，它发生如下分解：其结构是H–N=C=O）能和NO2反应生成N2、C3N3(OH)3?3HNCO HNC（异氰酸，OCO2和H2O。 （1）写出HNCO和NO2反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目? （2）如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.0kgNO2气体所消耗的三聚氰酸的质量? 4 【点拨】首先应根据HNCO的结构，判断HNCO中N的化合价。这个问题明确后，其他问题就简单了。 【总结】该题主要考查了物质结构中的化学键理论、化合价的涵义、氧化还原反应难得基本概念、判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目、配平反应方程式和化学计算等多个知识点，体现出高考向学科内综合过渡的命题思想。 【巩固2】将agFe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，当合金完全溶解后，收集到标准状况下的NO气体bL（设硝酸的还原产物只有NO）再向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀。试计算该沉淀的质量（以a、b字母表示） 【随堂练习】 一、选择题 1．下列说法正确的是（ ） A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B．金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂 C．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 D．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应 3．在2HCHO + NaOH（浓）= HCOONa + CH3OH反应中，HCHO （ ） A．仅被氧化了 B．仅被还原了 C．既被氧化，又被还原 D．既未被氧化，又未被还原 3．下列离子中最易给出电子的是（ ） A．Cl— B．Cu2+ C．Fe2+ D．F— － 4．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化 Fe3+→Fe2+；MnO4→Mn2+； － Cl2→2Cl； HNO3→NO。 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 （ ） － A．Fe3+ B．MnO4 C．Cl2 D．HNO3 5．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体（无N2O4气体）1.12L(标准状况)。则所消耗硝酸的物质的量是 （ ） A．0.12mol B．0.11 mol C．0.09 mol D．0.08 mol 6．氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH + H2O == NaOH + H2↑对这一反应的描述正确的是（ ） A．NaH是氧化剂 B． NaH是氧化产物 C．NaOH是还原产物 D．氧化产物与还原产物的质量比是1：1 7．在BrF3＋H2O—Br2＋HBrO3＋O2↑＋HF（未配平）化学反应中，若有10.8g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是( )： A、0.4mol B、0.6mol C、0.8mol D、0.9mol 8．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是：( ) A.锌 B.铁 C铝 D.镁 9．电视剧《西游记》中仙境美仑美奂。这些神话仙境中所需的烟幕是用NH4NO3和Zn粉按质量比8:6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟，又知发生反应后有N2和水生成。有关的说法中正确的是 （ ） A.水起着溶解NH4NO3，发生吸热现象以启动反应的作用 B.每还原1molNO3-需氧化1molZn和1molNH4+ C. 成烟物质是两性氧化物小颗粒 5 百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库2013高考化学氧化还原反应专题 - 图文在线全文阅读。
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