04级(2)无机化学期中考试试卷

中 国 科 学 技 术 大 学 04—05 学年第 二 学期期中考试试卷

考试科目: 无机化学 得分:__________ 学生所在系:___________ 姓名:__________ 学号:___________

一、选择题（20分，每小题1分。每问只有一个最佳答案）

1．对于化学式为C18、C22、C59、C60的物质属于巴基球系列的是 ( ) (A) C59、C60 (B) C22、C60 (C) C18、C22、C60 (D) 都不是

2．S8

的等电子体

Se4S4

的几何异构体数目为

( )

(A) 4 (B) 5 (C) 6 (D) 8

3．在

TlF3、TlBr3

和

TlI3

中，铊的实际氧化数依次为

( )

(A) 都是+3 (B) +3、+1、+1 (C) 都是+1 (D) +1、+3、+3 4．下列各化合物中，存在爆炸危险的是 ( ) (A) NaClO4 (B)Fe[ClO4]2 (C) Mg(ClO4)2 (D) NH4ClO4

5．下列各混合酸中，能溶解金属

Au

和

Pt

的是

( )

① H2SO4－HCl ② HNO3－HCl ③ HN3－HCl ④ H2SeO4－HCl ⑤ HClO3－HCl

(A) ①、② (B) ①、③ (C) ②、③、④、⑤ (D) 全部

6

．

下

列

各

硫

化

物

中

，

不

能

溶

于

Na2S(aq)

的

是

( )

(A) SnS (B) SnS2 (C) As2S3 (D) Sb2S3

7．当反应物反应掉5/9所需时间是它反应掉1/3所需时间的2倍，则该反应是 ( )

(A) 零级反应 (B) 二级反应 (C) 一级反应 (D)11级反应 2 8．下面关于卤素最高氧化态的含氧酸根离子的热稳定性的顺序中，正确的是

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( )

－－－－－－

(A) ClO4 ＞ BrO4 ＞ IO4 (B) ClO4 ＜ BrO4 ＜ IO4

－－－－－－

(C) ClO4 ＞ BrO4 ＜ IO4 (D) ClO4 ＜ BrO4 ＞ IO4

9．判断上述稳定性顺序的理由是 ( )

(A) △E3s～3p ＜ △E4s～4p ＜ △E5s～5p (B) △E3s～3p ＞ △E4s～4p ＞ △E5s～5p (C) △E3s～3p ＜ △E4s～4p ＞ △E5s～5p (D) △E3s～3p ＞ △E4s～4p ＜ △E5s～5p 10．某放射性同位素的半衰期为5天，则15天后所剩下的同位素是原来的 ( )

111 (A) (B) (C) (D) 无法确定

248 11．在下列反应历程中，（P是最终产物，C是活性中间物）：

312? C C ??? A + B C ??? P A + B ?? 如果k2>>k3，则产物P生成的速率方程d [P] / d t( )

kkk是

(A)

kkkkk1[P] (B) 13[A][B] (C) 13[A][B] (D) k3 [C]

k2k2k2k39.14×10–4 s–1，则该反应的

Arrhenius

活化能为

12．有一单分子重排反应A P，实验测得在120℃时的速率常数为1.806×10–4 s–

1

，140℃时为

( )

(A) 109.4 kJ?mol–1 (B) 109.4 J?mol–1 (C) 11.32 kJ?mol–1 (D) 11.32 J?mol–1

13．把

F2通入水中，下列产物中绝对不可能存在的是

( )

① O2 ② HOF ③ H2O2 ④ OF2

(A) ② (B) ②、④ (C) ②、③、④ (D) 都存在

14．下列N－N键长，具有最长的N－N键长的物质是 ( ) (A) N2O4 (B) N2H4 (C) HN3 (D) N2O

15．在下面无限聚硅酸盐结构中，推得其通式为 ( )

OOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOO

(A) (Si2O5)n2n? (B) (Si4O11)n6n? (C) (Si3O8)n4n? (D) (Si6O15)6n? 16．在下列碱金属的高氯酸盐中，溶解度最大的盐是 ( ) (A) LiClO4 (B) NaClO4 (C) KClO4 (D) CsClO4

17．影响第16题中盐的溶解度的最大的热力学因素是 ( )

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(A) 晶格能 (B) 水合能 (C) 升华热 (D) 电离能

18．下列各化合物中，不能用来制备

XeO3

的是

( )

(A) XeF2 (B) XeF4 (C) XeOF4 (D) XeF6

19

．

下

列

化

合

物

中

，

沸

点

最

高

的

是

( )

(A) H2Se (B) D2O (C) H2O (D) H2S

20．在液态OPCl3中，存在多种物种。它们的几何构型不属于下面的 ( ) (A) 四面体 (B) 平面三角形 (C) 三角双锥 (D) T型

二、填空题（30分，每空1分）

1．（8分）中性硼烷的通式为(BH)nHm。1957年～1959年Lipscomb提出了styx理

论，获得巨大成功，荣获1976年Nobel化学奖。根据硼烷通式和styx，可以获得三个方程式：

(1) 氢原子守恒

(2) 价轨道守恒 (3) 价电子守恒

(4) 在 分子中，styx = ( )

(5) B3H8硼烷阴离子的styx的所有可能值为 ，

其最可能结构式为（画在右边的空白处）

2．（12分）(1) 在低温下，金属钠的液氨稀溶液呈蓝色，这是由于液氨溶液中

存在 。该溶液在磁性质上表现为 ，在电性质上表现为 。在化学性质上表现 性。随着金属钠在液氨

溶液浓度的增加，在磁性质上表现出 ，其原因是 。

(2) 当温度升高时，钠的液氨溶液发生的化学反应式

为 ，金属钠与钠、钾合金分别溶于乙二胺和甲基胺

混合溶剂中，都形成具有导电性的溶液，其过程的反应方程式表示

为 ，

。

(3) 在50～60℃下，金属锂与液态的甲基胺反应，除生成气体外，生成另一种物

－

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质的分子式为 。

(4) 制备金属钾的方法有

（I）KCl(l) + Na NaCl(l) + K （II）2KCl + Ca 低温 CaCl2 + 2K

这两个反应之所以向右进行是因为：

（I） （II）

3．（4分）在Tl2Cl4和Tl4Cl6化合物中，Tl的氧化数为 ，它们的结

构式分别为 ， 。

4．（4分）液态BeCl2的导电能力 （弱或强）于液态CaCl2，这是由于（用化

学方程式表示） 。

5．（2分）膦(PH3)溶于液氨中，得到的化合物的离子式

为 ，这说明PH3的碱性 （弱或强）于NH3。

NH3(l)

三、正确书写下列反应的化学方程式（或离子方程式）（7.5分，每小题1.5分）

1．偏二甲基肼与液态四氧化二氮发生激烈反应

2．氯化银与过量的硒、氢氧化钠，加入一定量溶剂在高压会釜中反应

3．白磷与苛性碱反应

4．用浓三氯化铁溶液洗涤去除煤中的FeS2，以防止酸雨

5．碘单质加入硝酸银溶液中

四、正确书写下列各物种的结构式（7.5分，每小题1.5分）

1．环－(NPCl2)3

2．As4S4

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3．B6O7(OH)62

－

5．?-Al2O3中O2?离子（○）密置单层

上Al3+离子（●）的投影图。

4．[As2F10O]2?

五、回答下列问题（15分）

1．配制三氯化铋溶液要酸化；亚砷酸盐中通H2S气体，制备硫化亚砷要酸化；砷酸

钠与碘化钾两溶液的反应要酸化，上述三种酸化的目的各是什么？请说明理由。

2．元素周期表中“对角线关系”是指哪几对元素？试选择其中一对元素，从性质上来说明这个关系（不少于3点）。

3．CxByNz已制备出纳米管，其中有一种是(BC2N)n纳米管。

(1) 试画出共价分子BC2N的Lewis结构式。

(2) 该分子理应易形成何种类型晶体（几维晶体）？在该种晶体中各原子的杂化类

型是什么？

(3) 实际上(BC2N)n可以制备出纳米管，则写出各原子的杂化类型。 (4) 谈谈你对(BC2N)n形成纳米管的机制。

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