01-热力学第一定律(3)

一、热力学第一定律

66. 2 分 (0263)

1 mol单原子分子理想气体，从始态p1= 202 650 Pa，T1= 273 K沿着p/V=常数的途径可逆变化到终态为p2=405 300 Pa 则ΔH为: ( )

(A) 17.02 kJ

(B) -10.21 kJ (C) -17.02 kJ

(D) 10.21 kJ

67. 1 分 (0265)

1 mol单原子分子理想气体，当其经历一循环过程后，作功W= 400 J，则该过程的热量

Q为： ( ) (A) 0 (B) 因未指明是可逆过程，无法确定 (C) 400 J (D) -400 J 68. 2 分 (0267)

体系经历一个正的卡诺循环后，试判断下列哪一种说法是错误的？ ( ) (A) 体系本身没有任何变化 (B) 再沿反方向经历一个可逆的卡诺循环，最后体系和环境都没有任何变化 (C) 体系复原了，但环境并未复原 (D) 体系和环境都没有任何变化 69. 2 分 (0278)

理想气体经历绝热不可逆过程从状态 1 (p1,V1,T1)变化到状态 2 (p2,V2,T2)，所做的功为： ( )

(A) p2V2-p1V1

(B) p2(V2-V1)

(C) [p2V2/(1-?)](1/V2?-1-1/V1?-1)

γ(D) (p2V2-p1V1)/(1-?)

70. 2 分 (0279)

一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1,V2，则： ( ) (A) V1> V2 (B) V1< V2

(C) V1= V2 (D) 无法确定 71. 2 分 (0297)

一容器的容积为V1=162.4 m3,内有压力为94 430 Pa,温度为288.65 K的空气。当把容器加热至Tx时,从容器中逸出气体在压力为92 834 Pa,温度为289.15 K下,占体积114.3 m3；求Tx= ? （ ） (A) 1038.15 K (B) 948.15 K (C) 849.15 K (D) 840.15 K 72. 2 分 (0299)

在两个气球中分别装有理想气体A和B,已知两者的温度和密度都相等,并测得A气球中

的压力是B气球的1.3754倍,若A的相对分子质量为32,求B的相对分子质量。 （ ）

(A) 24 (B) 34 (C) 44 (D) 54

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一、热力学第一定律

73. 2 分 (0300)

下述哪一种说法正确? ( ) (A) 理想气体的焦耳-汤姆孙系数?不一定为零 (B) 非理想气体的焦耳-汤姆孙系数?一定不为零 (C) 理想气体不能用作电冰箱的工作介质 (D) 使非理想气体的焦耳-汤姆孙系数?为零的p,T值只有一组 74. 2 分 (0302)

某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一体积V2,若环境所做功的绝对值分别为WT和WA,问WT和WA的关系如何? ( )

(A) WT>WA

(B) WT

(D) WT和WA无确定关系 75. 2 分 (0303)

某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一压力p2,若环境所做功的绝对值分别为WT和WA,问WT和WA的关系如何? ( )

(A) WT>WA

(B) WT

(D) WT和WA无确定关系 76. 2 分 (0304)

某理想气体的γ =Cp/CV =1.40,则该气体为几原子分子气体? ( )

(A) 单原子分子气体

(B) 双原子分子气体 (C) 三原子分子气体

(D) 四原子分子气体 77. 1 分 (0346)

实际气体经绝热自由膨胀后，体系的温度将： ( ) (A) 不变 (B) 增大 (C) 减少 (D) 不能确定 78. 2 分 (0349)

某定量均相纯流体从298 K,10p?恒温压缩时,总物系的焓增加,则该物系从 298 K,10p?节流膨胀到邻近某一状态时,物系的温度必将： ( ) (A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 不能确定 79. 1 分 (0351)

范德华气体的 (?U/?V)T等于： ( ) (A) na/V (B) n2a/V (C) n2a/V 2 (D) n2a2/V 2 80. 2 分 (0352)

实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将 ( ) (A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 不确定 81. 2 分 (0353)

下述说法哪一种不正确? ( )

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一、热力学第一定律

(A) 理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化为零 (B) 非理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化不一定为零 (C) 非理想气体经绝热膨胀后,其温度一定降低 (D) 非理想气体经一不可逆循环,其内能变化为零 82. 1 分 (0385)

当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合，最后生成2 mol HCl气。若以下式为基本单元，则反应进度ξ应是： ( ) H2(g) + Cl2(g)???2HCl(g)

(A) 1 mol (B) 2 mol

(C) 4 mol (D) 5 mol

83. 1 分 (0386)

0 若以B代表化学反应中任一组分，nB和 nB分别表示任一组分 B 在ξ= 0 及反应进度

为ξ时的物质的量，则定义反应进度为： ( )

0(A) ξ= nB- nB

0(B) ξ= nB-nB 0(C) ξ=(nB-nB)/νB 0(D) ξ= (nB-nB)/ νB

84. 2 分 (0392)

某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系的温度由T1升高到T2, 则此过程的焓变ΔH： ( ) (A) 小于零 (B) 等于零 (C) 大于零 (D) 不能确定 85. 2 分 (0393)

?CaO (s) + CO2(g)； ΔrHm=179.5 kJ· 反应 (1) CaCO3(s)??mol-1

?CH3CHO (g)； ΔrHm=-107.2 kJ·反应 (2) C2H2(g) + H2O (l)??mol-1 ?C2H5OH (l)； ΔrHm=-44.08 kJ·反应 (3) C2H4(g) + H2O (l)??mol-1 ?CO2(g) + 2SO2(g)； ΔrHm=-897.6 kJ·反应 (4) CS2(l) + 3O2(g)??mol-1

其中热效应 │Qp│>│QV│ 的反应是： ( )

(A) (1),(4) (B) (1),(2) (C) (1),(3) (D) (4),(3) 86. 2 分 (0400)

欲测定有机物燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为QV。

公式 Qp=QV+ΔnRT 中的T为： ( )

(A) 氧弹中的最高燃烧温度

(B) 氧弹所浸泡的水之温度

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一、热力学第一定律

(C) 外水套中之水温

(D) 298.15 K 87. 2 分 (0401)

欲测定有机物燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为QV。

公式 Qp=QV+ΔnRT 中的Δn为: ( ) (A) 生成物与反应物总物质的量之差 (B) 生成物与反应物中气相物质的量之差 (C) 生成物与反应物中凝聚相物质的量之差 (D) 生成物与反应物的总热容差 88. 2 分 (0402)

欲测定有机物燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为QV。由公式得：

Qp=QV+ΔnRT=QV+pΔV,式中p应为何值? ( ) (A) 氧弹中氧气压力 (B) 钢瓶中氧气压力 (C) p? (D) 实验室大气压力 89. 2 分 (0422)

?ZnO ΔcHm=351.5 kJ· 已知：Zn(s)+(1/2)O2??mol-1 ?HgO ΔcHm= 90.8 kJ· Hg(l)+(1/2)O2??mol-1 ?ZnO+Hg 的ΔrHm是： ( ) 因此 Zn+HgO?? (A) 442.2 kJ·mol-1 (B) 260.7 kJ·mol-1

(C) -62.3 kJ·mol-1 (D) -442.2 kJ·mol-1 90. 2 分 (0424)

斜方硫的燃烧热等于 ( )

(A) SO2(g)的生成热

(B) SO3(g)的生成热 (C) 单斜硫的燃烧热

(D) 零 91. 2 分 (0425)

下述说法,何者正确? ( ) (A) 水的生成热即是氧气的燃烧热 (B) 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热 (C) 水的生成热即是氢气的燃烧热 (D) 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热 92. 2 分 (0426)

石墨的燃烧热 ( )

(A) 等于CO生成热

(B) 等于CO2生成热 (C) 等于金刚石燃烧热

(D) 等于零 93. 2 分 (0427)

一恒压反应体系,若产物与反应物的?Cp>0,则此反应 ( )

(A) 吸热

(B) 放热

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一、热力学第一定律

(C) 无热效应

(D) 吸放热不能肯定 94. 1 分 (0451)

298 K时，石墨的标准摩尔生成焓ΔfH$m： ( ) (A) 大于零

(B) 小于零 (C) 等于零

(D) 不能确定

95. 2 分 (0455)

如图所示，对下图的叙述不正确的是： ( )

(A) 曲线上任一点均表示对应浓度时积分溶解热的大小 (B) ΔH1表示无限稀释积分溶解热 (C) ΔH2表示两浓度n1和n2之间的积分稀释热 (D) 曲线上任一点的斜率均表示对应浓度对HCl的微分溶解热

96. 2 分 (0458)

已知 H2(g,298 K) + (1/2)O2 (g, 298 K) = H2O (g, 298 K)????? (1) ΔrH $mol-1 m(1) = -241.8 kJ·

H2(g, 298 K) = 2H (g, 298 K) ????? (2) ΔrH $mol-1 m(2) = 436.0 kJ·

?O2(g, 298 K) = O (g, 298 K) ????? (3) ΔrH m(3) = 247.7 kJ·mol-1 根据上述数据可获得H—O 键的平均键能εH—O约为： ( ) (A) 925.5 kJ·mol-1 (B) 462.8 kJ·mol-1 (C) 120.9 kJ·mol-1 (D) 241.8 kJ·mol-1 97. 2 分 (0459)

石墨(C)和金刚石(C)在 25℃, 101 325 Pa下的标准燃烧焓分别为-393.4 kJ·mol-1和-395.3

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