2014届高三新人教版化学一轮复习同步讲练 第9章 第2讲 生活中两(2)

纤维素不是同分异构体，C错；所有的单糖都含有羟基，故能发生酯化反应，D正确。

2．将土豆切开后，一段时间后可观察到切面变蓝，说明土豆中含有 A．淀粉和I

－

( )

B．淀粉和I2 D．葡萄糖和I2

C．淀粉和KIO3 答案 A

解析 I被空气中的氧气氧化成I2，遇淀粉显蓝色。

3．核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于核糖的叙述正确的是 A．与葡萄糖互为同分异构体

B．可与新制的Cu(OH)2悬浊液作用生成砖红色沉淀 C．不能发生取代反应

D．可以使紫色的石蕊试液变红

解题指导 核糖为多羟基醛，具有—OH与—CHO的性质。 答案 B

解析 分析核糖的结构简式可知其化学式为C5H10O5，而葡萄糖的化学式为C6H12O6，故A项不正确；核糖分子中含有—CHO，故可与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，B项正确；核糖分子中含有—OH，可与酸发生取代反应，但没有—COOH，不显酸性，不能使紫色的石蕊试液变红，C、D两项不正确。 题组二 油脂的组成和性质

4．(必修2P83－6)油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂的下述性质和用途中，与其含有不饱和的碳碳双键有关的是

( )

( )

－

A．油脂是产生能量最高的营养物质

B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂 C．植物油通过氢化(加氢)可以变为脂肪 D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质 答案 C

5．下列关于油脂的叙述中，不正确的是

( )

A．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物 B．油脂在人体内的化学变化主要是在脂肪酶的催化下进行水解 C．油脂是酯的一种

D．植物油和矿物油都不能使溴水褪色

解题指导 油和脂都属于酯，油不饱和度高，呈液态，脂肪是固态。 答案 D

题组三 蛋白质的组成和性质 6．下列说法不正确的是

( )

A．动物皮革的主要成分是蛋白质

B．天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸 C．皮革鞣制过程中使用的K2Cr2O7会使蛋白质盐析 D．“皮革奶”灼烧时有烧焦羽毛的气味

解题指导 天然蛋白质都是由α-氨基酸缩聚而成的，在加热、酸、碱、紫外线、重金属盐的作用下能变性。 答案 C

解析 动物的毛皮的主要成分为蛋白质，A项正确；天然蛋白质水解的最终产物为α-氨基酸，B项正确；K2Cr2O7为强氧化性盐，使蛋白质变性，C项错误；“皮革奶”含有蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味，D项正确。 7．有关蛋白质的叙述正确的是

( )

A．蛋白质溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加水后沉淀不溶解 B．蛋白质属于天然高分子化合物 C．蛋白质的分子能透过半透膜 D．蛋白质跟浓盐酸作用时呈黄色 答案 B

解析 蛋白质中加入浓的铵盐产生沉淀，加水后能够溶解，A不正确；蛋白质为高分子化合物，分子直径较大，不能透过半透膜，C不正确；含苯环的蛋白质与浓硝酸能发生颜色反应，而不是浓盐酸，D不正确。

1.编织糖类知识网络

2．对比明确油脂“三化”

油脂中的“三化”是指氢化、硬化、皂化，氢化是指不饱和油脂与氢气发生加成反应生成饱和油脂的反应；通过氢化反应后，不饱和的液态油转化为常温下为固态的脂肪的过程称为硬化；皂化是指油脂在碱性条件下发生水解生成高级脂肪酸盐与甘油的反应。

3．聚焦盐析变性异同

盐析：在轻金属盐作用下，蛋白质从溶液中凝聚成固体析出，其实质是溶解度降低，是物理变化，此过程可逆，加水后仍可溶解，蛋白质仍保持原有的生理活性。 变性：在重金属盐、受热、紫外线、甲醛、酒精等作用下蛋白质凝聚成固体析出，其实质是结构性质发生变化，是化学变化，此过程不可逆，蛋白质失去原有的生理活性。

二者均是一定条件下，蛋白质凝聚成固体的过程。

考点三 实验探究——乙酸乙酯的制备

1．实验原理

CH3COOH＋CH3CH2OH????CH3COOCH2CH3＋H2O。 △2．实验装置

浓H2SO4

3．反应特点

4．反应条件及其意义

(1)加热，主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，使平衡向正反应方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。 (2)以浓硫酸作催化剂，提高反应速率。

(3)以浓硫酸作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。 (4)可适当增加乙醇的量，并有冷凝回流装置，可提高产率。 5．注意事项

(1)加入试剂的顺序为C2H5OH―→浓H2SO4―→CH3COOH。

(2)用盛饱和Na2CO3溶液的试管收集生成的乙酸乙酯，一方面中和蒸发出来的乙酸、溶解蒸发出来的乙醇；另一方面降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯的分离。 (3)导管不能插入到Na2CO3溶液中，以防止倒吸回流现象的发生。 (4)加热时要用小火均匀加热，防止乙醇和乙酸大量挥发、液体剧烈沸腾。 (5)装置中的长导管起导气和冷凝回流作用。

(6)充分振荡试管，然后静置，待液体分层后，分液得到的上层液体即为乙酸乙酯。 题组训练 乙酸乙酯的制备 已知下表所示数据：

物质 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 浓硫酸 熔点(℃) －117.3 16.6 －83.6 沸点(℃) 78.5 117.9 77.5 338.0 密度(g·cm3) －0.79 1.05 0.90 1.84 某学生实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： ①在30 mL的大试管A中按体积比2∶3∶3配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。 ②按图甲连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀加热装有混合液的大试管 5～ 10 min。

③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。

请根据题目要求回答下列问题：

(1)配制该混合液的主要操作步骤为

________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________。 (2)步骤②中需要小火均匀加热，其主要原因是_____________________________ ______________________________________________________________________。 (3)指出步骤③所观察到的现象：_______________________________________ ______________________________________________________________________ _____________________________________________________________________； 分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水或饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤主要除去______________(填名称)杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为________(填字母)。 A．P2O5

B．无水Na2SO4 D．NaOH固体

C．碱石灰

(4)某化学课外小组设计了如图乙所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的部分装置略去)，与图甲装置相比，图乙装置的主要优点有____________。

答案 (1)在一个30 mL的大试管中注入3 mL乙醇，再分别缓缓加入2 mL浓硫酸、3mL 乙酸(乙醇和浓硫酸的加入顺序不可互换)，边加边振荡试管使之混合均匀 (2)反应物乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，反应物随产物蒸出而大量损失，而且温度过高可能发生更多的副反应 (3)在浅红色碳酸钠溶液液面上有无色油状液体生成，可闻到香味，振荡后碳酸钠溶液红色变浅，油层变薄 碳酸钠、乙醇 B (4)增加了温度计，有利于控制发生装置的温度；增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合物以提高乙酸乙酯的产量；增加了冷凝装置，有利于收集产物

解析 从表中数据可以看出，反应物乙酸、乙醇的沸点比较低，因此在用酒精灯加热时，一定要用小火慢慢加热。反应得到的乙酸乙酯难溶于水，密度比水小，与水混合后通常分层，且处于上层。在干燥制得的乙酸乙酯时，不能用酸或碱，因为酸或碱会使乙酸乙酯水解，最好选用无水Na2SO4干燥，且乙酸乙酯与Na2SO4也不互溶。

1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)医用酒精的浓度通常为95%

(×)

(2012·新课标全国卷，8A)

解析 消毒酒精的浓度为75%。

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