高中化学课本实验总结汇总(2)

成功总是眷念有准备的人！

（3）命题角度：精炼原理及溶液中离子浓度的变化，电极或溶液质量变化的有关的小计算 （2014年3月湖北省八市联考27题电解精炼锡）

十六、卤代烃中卤原子的检验方法（取代反应、消去反应）：

1、实验步骤： （1）将卤代烃与氢氧化钠水溶液（或乙醇溶液）共热；（2）加稀硝酸酸化；（3）加硝酸银溶液，观察产生的沉淀颜色。

2、若为白色沉淀，卤原子为氯；若浅黄色沉淀，卤原子为溴；若黄色沉淀，卤原子为碘

3、卤代烃是极性键形成的共价化合物，只有卤原子，并无卤离子，而AgNO3只能与X产全AgX沉淀，故必须使卤代烃中的—X转变为X，再根据AgX沉淀的颜色与质量来确定卤烃中卤原子的种类和数目，

4、加入硝酸银溶液之前，须加入硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可。

5、用酸性KMnO4溶液验证消去反应产物乙烯时，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直接检验（则不用先通入水中）。

（取代反应用氢氧化钠水溶液和加热，消去反应用氢氧化钠醇溶液和加热） 十七、乙烯的实验室制法：

1、反应制取原理：C2H5OH CH2=CH2↑+H2O 2、液液加热型，与实验室制氯气制法相同。 3．浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂

4．注意事项：①乙醇和浓硫酸的体积比为1：3 ；② 向乙醇中注入浓硫酸；边慢注入，边搅拌；③温度计水银球插到液面以下；④反应温度要迅速升高到170℃；⑤该实验中会产生副产物SO2,故检验乙烯时，一定先用碱液除去SO2，再通入KMnO4或溴水 5．本反应可能发生的副反应： C2H5-OH+ HO-C2H5 C2H5OC2H5+H2O C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+ 2H2O

6.请设计方案将乙烯、二氧化硫、二氧化碳都逐一检查出来。 参考：品红--亚硫酸钠溶液--品红--澄清石灰水--高锰酸钾（或溴水） 十八、乙酸乙酯的制备

1、先加乙醇，再边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸；

2、低温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾； 3、导气管末端不要插入饱和Na2CO3液体中，防液体倒吸。

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4、用饱和Na2CO3溶液吸收主要优点：

①吸收乙酸，便于闻于乙酸乙酯的香味 ②溶解乙醇 ③ 降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙酯

5、本反应的副反应：C2H5-OH+ HO-C2H5 C2H5-O-C2H5+H2O C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+ 2H2O

6、命题角度：加入药品顺序、导管的位置、饱和Na2CO3溶液的作用及考查运用化学平衡提高乙酸乙酯转化率的措施。 十九、醛基的检验（以乙醛为例）： A：银镜反应

1、银镜溶液配制方法：在洁净的试管中加入1ml 2%的AgNO3溶液（2）然后边振荡试管边逐滴加入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。

反应方程式：AgNO3+NH3·H2O=AgOH+ NH4NO3 AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O 2、银镜实验注意事项：（1）沉淀要恰好溶解（2）银氨溶液随配随用，不可久置 （3）加热过程不能振荡试管（4）试管要洁净 3、做过银镜反应的试管用稀HNO3清洗

4、乙醛和银氨溶液反应的方程式产物（口诀）：一水 二银 三氨 乙酸铵 B：与新制Cu(OH)2悬浊液反应：

1、Cu(OH)2悬浊液配制方法：在试管里加入10%的NaOH溶液2ml，滴入2%的CuSO4溶液4—6滴，得到新制的氢氧化铜悬浊液

2、注意事项：（1）Cu(OH)2必须是新制的（2）要加热至沸腾（3）实验必须在碱性条件下（NaOH要过量）

二十、蔗糖与淀粉水解及产物的验证：

1、实验步骤：在一支洁净的试管中加入蔗糖溶液，并加入几滴稀硫酸，将试管放在水浴中加热几分钟，然后用稀的NaOH溶液使其呈弱碱性。

2、注意事项：用稀硫酸作催化剂，而酯化反应则是用浓硫酸作催化剂和吸水剂。 在验证水解产物葡萄糖时，须用碱液中和，再进行银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液的反应。

补充：

1、萃取碘水中碘的实验中，将碘水和萃取剂混合后如何振荡？静置分层后如何分液？ （1）振荡：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使 两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。(简答）

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（2）分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开， 使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。（简答，2014年3月湖北省八市联考考过） 2、过滤后，如何洗涤沉淀？

通过玻璃棒引流向漏斗中注入蒸馏水（有时要求用冰水），使沉淀物完全被水浸没为止，静置，待水自然流下后，重复操作2-3次。 （简答）

3、如何判断沉淀洗涤干净？（以硝酸银溶液和足量氯化钠溶液沉淀反应的沉淀洗涤为例） 取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加少量硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则沉淀 未洗涤干净，反之，则沉淀洗涤干净了。（简答）

4、氢氧化铁胶体的电泳实验，通电一段时间的实验现象如何？

在电极两端加上直流电源后，带有正电荷的氢氧化铁胶体粒子将向阴极移动，阴极附近的颜色逐渐加深，阳极附近的颜色逐渐变浅。（氢氧化铁的胶体粒子带正电） 5、如何检查溶液中是否含有钾离子？（操作方法）

将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰颜色，若火焰颜色为紫色，表明溶液中含有钾离子，反之，则没有钾离子。（简答）

6、设计实验证明氯溴碘的非金属性强弱

(1)将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。盛有NaBr溶液的试管中下层呈橙色，盛有KI溶液KI溶液试管中下层呈紫红色，表明氧化性：氯气>溴，氯气>碘。

(2)将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。试管中下层液体紫色,表明氧化性：溴>碘。

综上表明氧化性：氯气>溴>碘。因此，非金属性：氯>溴>碘。（必修2第一章，北京高考） 7、设计实验检查海带中含有碘元素 （必修2第四章）

（1）取少量干海带，将其表面上附着物用刷子刷净（不要用水冲洗) ,用剪刀剪碎，用酒精 湿润，放入坩埚中。点燃酒精灯，灼烧海带至完全变成灰烬，停止加热，冷却。

（2）将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10mL蒸馏水，搅拌、煮沸2~3分钟，过滤。 （3）在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入少量双氧水，最后加入几滴淀粉溶液。 现象：加入双氧水后溶液变成深黄色，最后加入淀粉溶液后，溶液变成深蓝色。 问题：食盐中的碘元素（碘酸钾）如何检验，请设计方案。 8、比较醋酸、碳酸、硼酸三种弱酸的相对强弱

向两支盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象。 现象：醋酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡，而硼酸与碳酸钠溶液不能。 结论：酸性 醋酸 > 碳酸 > 硼酸 （选修4 第三章） 9、怎样润洗滴定管？

从滴定管上口加入3~5毫升所要盛装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部 滴定管内壁。然后，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。重复润洗2~3次。（简答） 10、如何用pH试纸测定溶液的pH？

取一小块pH试纸于表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在pH试纸的中央，显色后，迅速和标准比色卡对照，读取pH。 11、用实验验证牺牲阳极的阴极保护法。

将锌、铁电极与电压表串联，再两极插入经过酸化3%氯化钠溶液中，观察电压表的变化。 往铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，观察烧杯内溶液颜色有无变化。 现象：电压表指针有偏转。溶液中产生蓝色的沉淀。（请书写出电极反应式或溶液的离子反应方程式）

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