化学第四章1-3单元

第四章 溶液中的离子反应

1. 了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2. 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。能正确书写电解质的电离方程式。 3. 了解弱电解质的电离平衡概念。 4. 了解水的电离，离子积常数 5. 了解溶液pH的定义，能进行pH值的简单计算。 6. 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 7. 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。 8. 了解难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义。能运用平衡移动原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程。

第一单元 弱电解质的电离平衡

考点1 电解质的概念判断、常见弱电解质及电离方程式

1. 强、弱电解质的比较（表4.1.1）

2. 书写电离方程式要特别注意以下几点： （1）方程式左边写化学式（或分子式），右边写离子符号； （2）阳离子的正电荷总数等于 （即电荷守恒）； （3）强电解质电离方程式用“=”符号，弱电解质电离电离方程式用“ ”符号； （4）多元弱酸的电离是分步进行的，写电离方程式时，也要分步写，不能合并。如H3PO4的电离方程式：

。但多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定的，理由是

。 3. 电解质溶液导电能力是由 与

决定的； 相同时，离子浓度大， 。离子浓度大小受 和 大小的决定。所以强电解质溶液导电能力 强，弱电解质溶液导电能力也 弱。 4. 溶液酸碱性强弱看溶液中 大小，酸或碱本身强弱看物质的 。 5. 区别强、弱电解质的方法（以盐酸和醋酸为例） （1）同温度、同类型、相同体积、相同浓度溶液在相同电压条件下的导电性强弱来区别 （2）同温度、同类型、相同体积、相同浓度溶液的pH值大小来区别 （3）同温度、同类型、相同体积、相同浓度溶液与同一种物质反应的速率快慢来区别（如，与Mg、CaCO3或Na2S2O3溶液反应） （4）同温度、同类型、相同浓度的该酸所对应的钠盐溶液的pH值大小来区别 （5）通过向酸溶液中加入与之对应的钠盐从而引起pH值变化的大小来区别

（6）通过pH相同的该酸溶液稀释相同倍数后，溶液的pH变化大小来区别 （7）通过相同体积、相同pH值的溶液与同种强碱性物质反应消耗的物质的量多少来区别

例1 请将下列物质分类：CH3COOH；NH3·H2O；HCl；Ba（OH）CH3COONH4；2；CH3CH2OH；汽油；Cl2；稀硫酸；BaSO4 强电解质： ； 弱电解质： ； 非电解质： 。 【解析】 强酸（HCl）、强碱（Ba（OH）2）、大多数盐是强电解质（CH3COONH4；BaSO4）；弱酸CH3COOH、弱碱NH3·H2O、水是弱电解质；混合物汽油、稀硫酸及单质Cl2既不是电解质也不是非电解质 【答案】 强电解质：HCl；Ba（OH）CH3COONH4；BaSO4 弱电解质： CH3COOH；2；NH3·H2O 非电解质： CH3CH2OH 例2 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。图4.1.1是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。图4.1.2中各示意图，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH

混合溶液的滴定曲线的是（ ）

【解析】 HCl为强电解质，HAc为弱电解质，滴加NH3·H2O弱电解质先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，继续与HAc弱电解质反应，生成NH4Ac的强电解质，所以电导率增大。HCl与HAc均反应完后，继续滴加NH3·H2O弱电解质，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。综上所述：答案选D。 【答案】 D 例3 甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是（ ） A． 1mol·L-1的甲酸溶液的c（H+）为0.01mol·L-1 B． 甲酸能与水以任意比例互溶 C． 10mL1mol·L-1甲酸恰好与10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反应 D． 在相同条件下，甲酸的导电性比等浓度一元强酸溶液弱 【解析】 看甲酸是否为弱电解质，要看其在水中是否完全电离。A中1mol·L-1甲酸溶液若完全电离则c（H+）=1mol·L-1，而已知c（H+）=10-2mol·L-1，说明只有部分电离了；D中，在相同条件下弱电解质部分电离，溶液中离子浓度少，故导电性弱于强电解质；B只叙述了甲酸的溶解性；C只说明甲酸具有酸性，未涉及酸性强弱。 【答案】 AD 例4 一元强酸（HX）和一元弱酸（HY），它们的溶液c（H+）都等于0.01mol·L-1，各取1L与足量的Mg完全反应，有下列几项叙述：①HX能产生较多的H2；②HY能产生较多的H2；③两者产生H2的量相同；④开始时HX的反应速率较快；⑤开始时HY的反应速率较快；⑥开始时反应速率相同。其中正确的是（ ） A． ①④ B． ①⑥ C． ②⑥ D． ②⑤ 【解析】 一元强酸：HX=H++X-，完全电离c（HX）=c（H+）=0.01mol·L-1。而

??H++Y- 存在电离平衡，c（HY）＞c（H+）=0.01mol·L-1，当与足一元弱酸：HY????量的Mg反应时，在一元弱酸中，电离平衡向右移动，H+ 物质的量增多，H2量比强酸中多，反应速率比强酸快；而开始时因为c（H+）均为0.01mol·L-1，故反应速率相同，所以应选C。 【答案】 C

1. 下列物质能导电的是 ，属于强电解质的是 ，

属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 。 a. 铜丝 b. 石墨 c. NaCl d. 盐酸 e. 蔗糖 f. CO2 g. Na2O h. 醋酸 i. 碳酸氢铵 j. 氢氧化铝 k. BaSO4

2. 下列电离方程式中正确的是（ ） A. NH3·H2O=NH4+ +OH- B. NaHCO3=Na++HCO3-

??2H++S2- C. H2S????

D. KClO3=K+ +Cl- +3O2-

－－

３． 在由水电离产生的H＋浓度为1×1013mol·L1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）

＋－－－＋＋－－

①K、Cl、NO3、S2 ② K、Fe2、I、SO42

＋－－－＋＋－－

③ Na、Cl、NO3、SO42 ④Na、Ca2、Cl、HCO3

＋＋－－

⑤ K、Ba2、Cl、NO3 A． ①③ B． ③⑤ C． ③④ D． ②⑤

４． 下列反应的离子方程式正确的是（ ）

＋－

A． 钠与水的反应：Na＋H2O＝Na ＋OH ＋H2↑

＋－－

B． 氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H ＋Cl ＋ClO

＋＋

C． 氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3＋3H ＝Al3 ＋3H2O

＋＋＋

D． 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe ＋Cu＝Fe2 ＋Cu2

５． 相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ）

A. 弱酸溶液产生较多的氢气 B. 强酸溶液产生较多的氢气 C. 两者产生等量的氢气

D. 无法比较两者产生氢气的量

６. （2009浙江卷）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，则下列溶液沸点最高的是（ ） A. 0.01mol·L-1的蔗糖溶液 B. 0.01mol·L-1的CaCl2溶液 C. 0.02mol·L-1的NaCl溶液 C. 0.02mol·L-1的CH3OOH溶液

7． 有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（ ）

A． V3>V2>V1 B． V3=V2=V1 C． V3>V2=V1 D． V1=V2>V3

8． （2010全国II卷）相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（ ）

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