2018-2019学年高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡

经典教育

3.3.2 影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用

一、选择题

1．在含有酚酞的0.1 mol·L氨水中加入少量的NH4Cl 晶体，则溶液颜色 A．变浅 【答案】A

【解析】0.1 mol·L?1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，氨水的电离平衡逆向移动，溶液碱性减小，溶液颜色变浅，故A正确。

2．在Na2CO3溶液中，下列说法错误的是 A．溶液呈碱性

B．若升高温度，溶液中c(OH?)增大

C．若加入少量NaOH固体，溶液中c(CO3)增大

D．溶液中的离子浓度存在关系：c(Na+) + c(H+)=c(OH?)+ c(HCO3)+ c(CO3) 【答案】D

?2?2??1

B．变深 C．变蓝 D．不变

3．为了配制NH4的浓度与Cl?的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量 A．浓盐酸 C．浓氨水 【答案】C

【解析】加入浓盐酸，水解平衡逆向移动，但溶液的体积增大，溶液中铵根离子的浓度减小，氯离子浓度增加，导致NH4与Cl的浓度比变得更小，故A错误；加入NaCl固体，溶液中氯离子的浓度增加，铵根离子浓度保持不变，导致NH4与Cl?的浓度比变得更小，故B错误；增加一水合氨浓度抑制铵根离子的水解，溶液中铵根离子的浓度增加，氯离子浓度保持不变，可以使NH4的浓度与Cl?的浓度比为1∶1，故C正确；加入NaOH固体，会发生反应：NH4+OH?

++++—

+

B．NaCl 固体 D．NaOH 固体

NH3?H2O，NH4越来越少，氯离子浓度不变，导致NH4与Cl?

++经典讲点（一）

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的浓度比变得更小，故D错误。故选C。

4．化学与生活密切相关，下列与盐类水解无关的是

【答案】B

【解析】纯碱是碳酸钠，碳酸钠水解溶液显碱性，可以与油污发生皂化反应达到去除油污的目的，A与水解有关；食醋（醋酸）与水垢（碳酸钙）反应，实际是利用醋酸的酸性，B与水解无关；明矾净水，是利用铝离子水解得到的氢氧化铝胶体的吸附能力，C与水解有关；氯化铵水解显酸性，可以与氧化铁反应，D与水解有关。故选B。

5．下列做法与盐类水解知识无关的是

A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B．施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳酸氢铵混合使用 C．Al2S3不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备 D．配制 FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 【答案】D

6．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4)最大的是 A．(NH4)2SO4 C．NH4HSO4 【答案】B

B．(NH4)2Fe(SO4)2 D．CH3COONH4

+经典讲点（一）

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7．向CH3COONa稀溶液中加入(或通人)少许X物质，其溶液中部分微粒的浓度变化如表所示(溶液温度不变)。

微粒 物质的量浓度 X物质是下列物质中的 A．氢氧化钠 【答案】B

【解析】向CH3COONa稀溶液中加人氢氧化钠，c(OH-)增大；加入蒸馏水， c(CH3COOH)减小；加入磷酸钠，抑制CH3COO水解，c(CH3COO)增大。

8．用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO)大于c(Na)。对该混合溶液的下列判断正确的是 A．c(OH)>c(H)

?

+

?

+

--

H 增大 +OH 减小 -CH3COO 减小 -CH3COOH 增大 B．氯化氢 C．蒸馏水 D．磷酸钠

?

B．c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.2 mol·L

?

?

?1

??1

C．c(CH3COOH)>c(CH3COO) 【答案】B

D．c(CH3COO )+c(OH )=0.2 mol · L

【解析】由电荷守恒可知，c(CH3COO)+c(OH)= c(H)+c(Na)。因已知c(CH3COO)大于c(Na)，则c(H)＞

??++?++

c(OH?)，A错误。B是正确的物料守恒关系式。因c(H+)＞c(OH?)，溶液为酸性，故CH3COOH的电离程度大于

CH3COONa的水解程度，则c(CH3COOH)＜c(CH3COO)，故C错误。若D正确，则推出：c(H)+c(Na)=0.2 mol·L，

?

+

+

?1

c(H+)=0.2 mol·L?1 – 0.1 mol·L?1 =0.1 mol·L?1，事实上，CH3COOH的电离程度很小，又受到CH3COONa的

抑制，溶液中的不可能达到0.1 mol·L，D错误。 二、非选择题

9．（1）AgNO3的水溶液呈 (填“酸”“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示) ；

实验室在配制AgNO3溶液时，常先将AgNO3固体溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 (填“促进”或“抑制”)其水解。

?1

经典讲点（一）

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（2）明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示) ，把FeCl3溶液蒸干、灼

烧，最后得到的主要固体产物是 。

（3）泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示) 。 （4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表

示) 。

【答案】（1）酸 Ag++H2O（2）Al3++3H2O（3）Al+3HCO3（4）CO3+H2O

2?3+

AgOH+H+ 抑制

Al(OH)3(胶体)+3H+ Fe2O3

?3CO2↑+Al(OH)3↓

?-HCO3+OH

10．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu、Fe、Fe沉淀为氢氧化物，需

溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：

2＋2＋3＋

请回答下列问题：

（1）本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。

A．K2Cr2O7 C．H2O2

（2）物质Y是________。

B．NaClO D．KMnO4

经典讲点（一）

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（3）本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？__________________________，原因是

______________________________________________________________________________________________________________________。 （

4

）

除

去

Fe

3

＋

的有关离子方程式是

_________________________________________________________________________________________________。

（5）加氧化剂的目的是_____________________________________________。

（6）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________，应如何操作？

_____________________________________________________________。

【答案】（1）C

（2）CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]

（3）不能 因加碱的同时也会使Cu生成Cu(OH)2沉淀 （4）Fe＋3H2O

2＋3＋

2＋

Fe(OH)3＋3H，CuO＋2H

3＋

＋＋

Cu＋H2O[或Cu(OH)2＋2H

2＋

2＋＋

Cu＋2H2O等]

2＋

（5）将Fe氧化为Fe，便于生成沉淀而与Cu分离 （6）不能 应在HCl气流中加热蒸发

11．NH4Al(SO4)2是一种食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是 (用必要的化学用语和相关文字说明)。 （2）相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH4) (填“等于”“大于”或“小

于”)0.1 mol/L NH4HSO4溶液中的c(NH4)。

经典讲点（一）

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