江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（四）
化 学
2016.1
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Si—28
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与材料、能源等密切相关，下列说法正确的是( ) A. 厨房中用的食盐、食醋都是电解质
B. 古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品 C. 石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化
D. 工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属 2. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 氢氧化钠的电子式： NaOH
····
····
B. Cl的结构示意图：
－
C. 2丁醇的结构简式：
＋
2－
D. 碳酸的电离方程式：H2CO3===2H＋CO3 3. 下列说法正确的是( )
A. 使用催化剂可以改变化学反应的反应热
B. 等物质的量的Al、Fe与足量的盐酸反应电子转移的量相同
C. 分散系中分散质粒子的直径：Fe( OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
D. 相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a放出的热量比途径b多
H2OO2O2
途径a：C――→CO＋H―→CO―→CO2 2―2＋H2O 途径b：C―高温点燃点燃
4. SO2与H2S混合生成S和H2O，下列说法正确的是( ) A. SO2的排放是造成酸雨的唯一原因 B. 该反应说明SO2具有还原性 C. 自然界不存在单质形式的硫
D. 在该反应条件下，H2S的还原性强于S的还原性
5. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是( )
A. 元素Y的最高正化合价为＋6
1
B. 简单离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y C. 气态氢化物的稳定性：Q >W
D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强
6. 常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是( ) Kw－1＋＋2－－
A. ＝0.1 mol·L的溶液：Na、K、SiO3、NO3 ＋
c（H）B．加入苯酚显紫色的溶液：K、NH4、Cl、I
2＋2＋－－
C．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe、Mg、NO3、Cl
＋＋－－
D．通入足量SO2后的溶液：Na、NH4、ClO、CH3COO
7. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
＋
＋
－
－
A. 用图甲所示装置(正放)可收集NO气体
B. 用图乙所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
通电
C. 用图丙所示装置可实现反应：Cu ＋2H2O=====Cu(OH)2＋H2↑
D. 用图丁所示装置可分离乙醇(沸点78.4 ℃)与二甲醚(沸点24.9 ℃)的混合物
8. 甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是( )
选项 A B C D 物质转化关系 甲 NaOH C Fe AlCl3 乙 NaHCO3 CO Fe(NO3)3 NaAlO2 丙 Na2CO3 CO2 Fe(NO3)2 Al(OH)3 丁 CO2 O2 HNO3 NaOH 9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
2－－
A. NaHS溶液中通入Cl2：S＋Cl2===S↓＋2Cl
－－－2＋－
B. NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2＋2MnO4＋3H2O===5NO3＋2Mn＋6OH C. NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液： 2＋－＋＋2－
Ba＋2OH＋NH4＋H＋SO4===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
2＋＋3＋
D. 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe＋H2O2＋2H===2Fe＋2H2O
10. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置(总反应方程式为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O)，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是
2
( )
A. 正极区溶液的pH减小
B. 微生物促进了反应中电子的转移 C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区
－＋
D. 负极电极反应方程式为6H2O＋C6H12O6－24e===6CO2＋24H
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 下列有关说法正确的是( )
2＋＋
A. 锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu水解增大了H浓度
B. 增大醋酸溶液的浓度，溶液中c(OH－)减小的原因是水的离子积Kw减小
C. pH＝3的盐酸与pH ＝11的某碱溶液等体积混合溶液呈碱性，说明该碱为强碱 D. TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加 12. 某化妆品的组分Z具有美白功效，原料从杨树中提取，现可用如下反应制备：
下列叙述错误的是( )
A. X、Y和Z均能使溴水褪色，且原理相同 B. X和Z均能与Na2CO3溶液反应放出CO2 C. Z中含手性碳原子
D. Y可作加聚反应的单体，X可作缩聚反应的单体
13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 A B C D 实验操作 实验现象 结论 非金属性：Cl>Si KCl溶液具有碱性 白色沉淀可能为CuI Na2O2没有变质 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，2 min后，试管里出现凝然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 胶 向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 溶液由红色变为黄色 有白色沉淀生成，苯层呈紫红色 产生无色气体 14. 25 ℃时下列叙述不正确的是( ) A. pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则
2－－＋
反应后的混合液中：2c (R)＋c(HR)＝c(Na)
－1－1
B. 若0.3 mol·LHY溶液与0.3 mol·LNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝9，则－＋－9－1
c(OH)－c(HY)＝c(H)＝1×10 mol·L
－1－1
C. 0. 2 mol·LHCl溶液与等体积0.05 mol·LBa(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
－1－1＋－2
D. 0.1 mol·LNa2S与0.1 mol·LNaHS等体积混合：3c(Na) －2c( HS)＝2c( S－
)＋2c( H2S)
3
15. 一定温度下，将1 mol X、1 mol Y和1 mol W充入2 L恒容密闭容器，发生反应X(g)＋Y(g)
mZ(g)＋W(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变影响反应的一个条
件，测得容器中气体Z的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. 反应方程式中的m＝2
B. t2时刻改变的条件是加入了催化剂或加压 C. t3时刻改变的条件是移去少量物质W
D. t3时刻改变的条件可能是增加了X的物质的量
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16. (12分)用离子交换法从废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣)中回收钒工艺的主要流程如下：
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
物质 溶解性 VOSO4 可溶 V2O5 难溶 NH4VO3 难溶 (VO2)2SO4 易溶 回答下列问题： (1) 滤液中含钒的主要成分为________________(填化学式)。 (2) 反应①的离子方程式为______________________________。
(3) 反应②中1 mol KClO3参加反应，电子转移的数目为________________。 (4) 反应③的离子方程为________________________________，该反应沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制温度。根据右图判断最佳温度为________。
(5) 工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的化学方程为__________________________________。
17. (15分)盐酸阿立必利是一种强效止吐药。它的合成路线如下：
4
(1) 有机物D中含氧官能团的名称是________________、________________。
(2) 反应①、⑤的反应类型分别为________________、________________。
(3) 写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体G的结构简式：________________。 ① 属于α氨基酸；② 能与FeCl3溶液发生显色反应；③ 分子中有一个手性碳原子，有6种不同化学环境的氢。
(4) 写出由C生成D的化学方程式：________________________________。
(5) 已知：(该物质易被氧化)。请写出以
、CH3COCl、CH3OH为原料制备
剂任用)。合成路线流程图示例如下：
的合成路线流程图(无机试
浓硫酸Br2
CH3CH2OH170 ℃――→H2C==CH2――→
5
18. (12分)乙二酸(H2C2O4)是一种重要的化工产品，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，自身被氧化为CO2。乙二酸制备工艺流程如下：
氧化时控制反应液温度为55～60 ℃，边搅拌边缓慢滴加浓HNO3、H2SO4混合液，可发生下列反应：
C6H12O6＋18HNO3―→3H2C2O4＋18NO2↑＋12H2O C6H12O6＋6HNO3―→3H2C2O4＋6NO↑＋6H2O
(1) 检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案中用到的试剂为________。 (2) 氧化时需控制反应液温度为55～60 ℃，不能超过60 ℃的原因是________________。
(3) H2C2O4能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为________________。 (4) 生产中产生的NOx用氧气和水吸收后产生硝酸循环利用，若尾气NOx中n(NO2)∶n(NO)＝1∶2，且NOx的吸收转化率为90%。计算：理论上，每生产6.3 kg乙二酸至少需要补充质量分数为63 %的硝酸溶液多少千克(写出计算过程)。
19. (15分)硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是SiO2和有机质，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO等杂质。精制硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用。下图是生产精制硅藻土并获得Al(OH)3的工艺流程。
(1) 精制硅藻土的主要成分是________________。反应Ⅱ后，过滤获得的滤渣主要成分是____________________________________。
(2) 反应Ⅲ的离子方程式是______________________________________；氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是______________________。
(3) 实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下： 步骤1：准确称取样品m g，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解。 步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中，加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液。
步骤3：向硅酸浊液中加入NH4F溶液、饱和KCl溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤。
步骤4：将K2SiF6转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70 ℃水浴加热使其充
6
18. (12分)乙二酸(H2C2O4)是一种重要的化工产品，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，自身被氧化为CO2。乙二酸制备工艺流程如下：
氧化时控制反应液温度为55～60 ℃，边搅拌边缓慢滴加浓HNO3、H2SO4混合液，可发生下列反应：
C6H12O6＋18HNO3―→3H2C2O4＋18NO2↑＋12H2O C6H12O6＋6HNO3―→3H2C2O4＋6NO↑＋6H2O
(1) 检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案中用到的试剂为________。 (2) 氧化时需控制反应液温度为55～60 ℃，不能超过60 ℃的原因是________________。
(3) H2C2O4能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为________________。 (4) 生产中产生的NOx用氧气和水吸收后产生硝酸循环利用，若尾气NOx中n(NO2)∶n(NO)＝1∶2，且NOx的吸收转化率为90%。计算：理论上，每生产6.3 kg乙二酸至少需要补充质量分数为63 %的硝酸溶液多少千克(写出计算过程)。
19. (15分)硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是SiO2和有机质，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO等杂质。精制硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用。下图是生产精制硅藻土并获得Al(OH)3的工艺流程。
(1) 精制硅藻土的主要成分是________________。反应Ⅱ后，过滤获得的滤渣主要成分是____________________________________。
(2) 反应Ⅲ的离子方程式是______________________________________；氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是______________________。
(3) 实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下： 步骤1：准确称取样品m g，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解。 步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中，加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液。
步骤3：向硅酸浊液中加入NH4F溶液、饱和KCl溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤。
步骤4：将K2SiF6转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70 ℃水浴加热使其充
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